【題目】中國(guó)科學(xué)家在合成氨（N2+3H22NH3△H<0）反應(yīng)機(jī)理研究中取得新進(jìn)展，首次報(bào)道了LiH-3d過渡金屬這一復(fù)合催化劑體系，并提出了“氮轉(zhuǎn)移”催化機(jī)理。如圖所示，下列說法不正確的是

A.轉(zhuǎn)化過程中有非極性鍵斷裂與形成

B.復(fù)合催化劑降低了反應(yīng)的活化能

C.復(fù)合催化劑能降低合成氨反應(yīng)的焓變

D.低溫下合成氨，能提高原料轉(zhuǎn)化率

【答案】C

【解析】

A. 合成氨為可逆反應(yīng)，氮?dú)夂蜌錃庠诜磻?yīng)過程中有消耗和生成，故轉(zhuǎn)化過程中有非極性鍵斷裂與形成，A項(xiàng)正確；

B. 催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，B項(xiàng)正確；

C. 催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，焓變只與反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)大小有關(guān)系，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 合成氨的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正向移動(dòng)，能提高原料轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2的回收與利用是科學(xué)家研究的熱點(diǎn)課題。可利用CH4與CO2制備合成氣(CO、H2)，還可制備甲醇、二甲醚、低碳烯經(jīng)等燃料產(chǎn)品。

I.科學(xué)家提出制備“合成氣”反應(yīng)歷程分兩步：

反應(yīng)①：CH4(g)C(ads) +2H2(g) (慢反應(yīng))

反應(yīng)②：C(ads) + CO2(g)2CO(g) (快反應(yīng))

上述反應(yīng)中C(ads)為吸附性活性炭，反應(yīng)歷程的能量變化如圖：

(1)CH4與CO2制備合成氣的熱化學(xué)方程式為____________：該反應(yīng)在高溫下可自發(fā)正向進(jìn)行的原因是_________，能量變化圖中：E5+E1___E4+E2(填“>”、“<”或“=”)。

II.利用“合成氣”合成申醇后，脫水制得二甲醚。

反應(yīng)為：2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) △H

經(jīng)查閱資料，在一定范圍內(nèi)，上述反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)與熱力學(xué)溫度存在如下關(guān)系：lnKc=-2.205+。其速率方程為：v正=k正c2(CH3OH)，v逆=k逆c(CH3OCH3)c(H2O)，k正、K逆為速率常數(shù)，且影響外因只有溫度。

(2)反應(yīng)達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)________ k逆增大的倍數(shù)(填“>”、“<”或“= ”)。

(3)某溫度下，Kc=200，在密閉容器中加入一定量CH3OH。反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

物質(zhì)的量/mol

0.4

0.4

0.4

此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。�v正 ____v逆(填“>”、“<”或“=”)。

(4)500K下，在密閉容器中加入一定量甲醇CH3OH，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_____(埴標(biāo)號(hào))

A. B. C. D.無法確定

Ⅲ.合成低碳烯經(jīng)

(5)強(qiáng)堿性電催化還原CO2制備乙烯研究取得突破進(jìn)展，原理如圖所示。b極接的是太陽能電池的_______極(已知PTFE浸泡了飽和KCl溶液)。請(qǐng)寫出陰極的電極反應(yīng)式______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。其中A為d元素組成的非金屬單質(zhì)；甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物，常溫下乙為液體。下列說法正確的是（ ）

A.簡(jiǎn)單離子半徑：c>b

B.反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)

C.②反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1

D.b、d分別與a形成的化合物中，化學(xué)鍵類型一定完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)： X2(g)+Y 2(g) 2Z(g) ，已知 X 2、Y2、Z 的起始濃度分別為0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是 ( )

A.Z 為 0.3mol/LB.Y2 為 0.4mol/LC.X2 為 0.2mol/LD.Z 為 0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2硝基1，3苯二酚由間苯二酚先磺化，再硝化，后去磺酸基生成。原理如下：

部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下：

名稱

相對(duì)分子質(zhì)量

性狀

熔點(diǎn)/℃

水溶性(常溫)

間苯二酚

110

白色針狀晶體

110.7

易溶

2硝基1，3苯二酚

155

桔紅色針狀晶體

87.8

難溶

制備過程如下：

第一步：磺化。稱取71.5g間苯二酚，碾成粉末放入燒瓶中，慢慢加入適量濃硫酸并不斷攪拌，控制溫度在一定范圍內(nèi)15min(如圖1)。

第二步：硝化。待磺化反應(yīng)結(jié)束后將燒瓶置于冷水中，充分冷卻后加入“混酸”，控制溫度繼續(xù)攪拌15min。

第三步：蒸餾。將硝化反應(yīng)混合物的稀釋液轉(zhuǎn)移到圓底燒瓶B中，然后用圖2所示裝置進(jìn)行水蒸氣蒸餾(水蒸氣蒸餾可使待提純的有機(jī)物在低于100℃的情況下隨水蒸氣一起被蒸餾出來，從而達(dá)到分離提純的目的)。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）磺化步驟中控制溫度最合適的范圍為(填字母)__。

a.30℃～60℃ b.60℃～65℃ c.65℃～70℃ d.70℃～100℃

（2）圖2中的冷凝管是否可以換為圖1所用冷凝管___（填“是”或“否”）。

（3）硝化步驟中制取“混酸”的具體操作是__。

（4）圖2中，燒瓶A中長(zhǎng)玻璃管起穩(wěn)壓作用，既能防止裝置中壓強(qiáng)過大引起事故，又能防止__；冷凝管C中可能看到的現(xiàn)象是__，反應(yīng)一段時(shí)間后，停止蒸餾，此時(shí)的操作是__(填有關(guān)旋塞和酒精燈的操作)。

（5）水蒸氣蒸餾是分離和提純有機(jī)物的方法之一，被提純物質(zhì)必須具備的條件正確的是__。

a.不溶或難溶于水，便于最后分離

b.在沸騰下與水不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

c.難揮發(fā)性

d.易溶于水

（6）本實(shí)驗(yàn)最終獲得12.0g桔紅色晶體，則2硝基1，3苯二酚的產(chǎn)率約為__。（保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度為T時(shí)，向VL的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g) △H＞0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。下列說法中不正確的是

A.反應(yīng)在前10min以B物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率v(B)＝0.15 mol·L－1·min－1

B.該反應(yīng)方程式中的x＝2

C.若平衡時(shí)保持溫度不變，壓縮容器容積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.反應(yīng)至15min時(shí)，改變的條件是降低溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮氧化物是大氣主要污染物，主要來自于工業(yè)廢氣及汽車尾氣的排放，工業(yè)廢氣中NO是主要成分之一。

（1）乙烯作為還原劑的脫硝(NO)，其反應(yīng)機(jī)理示意圖如圖所示．寫出解吸過程的化學(xué)方程式____________________。

（2）FeSO4-Na2SO3復(fù)合吸收劑吸收煙氣中的NO，該方法利用Fe2+易與NO發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的特性，原理如下NO+FeSO4Fe(NO)SO4

①如圖是一段時(shí)間內(nèi)不同吸收劑對(duì)NO脫除率對(duì)比，加入Na2SO3溶液后，吸收效率增強(qiáng)，除了Na2SO3也能吸收部分NO外，還能防氧化從而增大Fe2+的含量，寫出此原理的離子方程式_______________________________________。

②模擬實(shí)驗(yàn)表明，溫度過高或過低都會(huì)降低NO的脫除率，其原因是_______________________________________。

（3）采用無隔膜法電解食鹽水脫氮可將氮氧化物轉(zhuǎn)化成NO3-,原理如圖

①無隔膜條件下電解食鹽水后溶液呈弱堿性，原因是____________________________.

②寫出NO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________。

③根據(jù)下圖所示，脫NO過程中控制溶液pH在______________范圍內(nèi)更合理。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銀制器皿表面日久因生成Ag2S而變黑，可進(jìn)行如下處理：將表面發(fā)黑的銀器浸入盛有食鹽水的鋁質(zhì)容器中(如圖)，一段時(shí)間后黑色褪去�；卮鹣铝袉栴}：

(1)銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故，該現(xiàn)象屬于__________腐蝕(填“化學(xué)”或“電化學(xué)”)。

(2)鋁質(zhì)容器作為__________極，銀器的電極反應(yīng)式為____________。

(3)處理過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(4)若將鋁質(zhì)容器中的食鹽水用濃硝酸代替，則鋁質(zhì)容器極的電極反應(yīng)式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素L、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，其中只有一種金屬元素， L和Y、X和Z分別同主族，由X、Y、Z三種元素形成的化合物M結(jié)構(gòu)如圖所示，在工業(yè)上用作漂白劑等。下列敘述正確的是 ( )

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>W>Y>X>L

B.化合物M可用作氧化劑

C.Z、W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

D.X、Z、W可分別與Y形成含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物

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