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一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO，MgSO4(s) + CO(g)  MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0， 該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是（           ）

選項

x

y

A

溫度

容器內混合氣體的密度

B

CO的物質的量

CO2與CO的物質的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

D

MgSO4的質量（忽略體積）

CO的轉化率

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


寫出下列離子方程式相對應的一個化學方程式。   

(1)             Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O___________________________

(2)Fe3++3OH—==Fe(OH)3↓___________________________

(3)Ba2++ CO32—==BaCO3↓___________________________

(4) CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O _____________________

(5) NH4+ + OH- = NH3↑+ H2O _____________________________

(6)Mg 2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓____________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：


 關于SO2的敘述，正確的是（   ）

A、它可使石蕊試液褪色

B.、等物質的量的Cl2和SO2通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色

C、它能與BaCl2溶液反應生成BaSO3沉淀

D、它與水作用生成H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：


某學習小組通過查閱資料發(fā)現(xiàn)用KClO3和濃鹽酸 反應也可以制備氯氣。為此該小組利用如圖所示裝置在實驗室中制取Cl2并探究相關性質：

(1)裝置A中存在一處錯誤，請改正這處錯誤：__________________________________。

(2)寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：______________________________________。

(3)為了除去氯氣中的氯化氫，需要在裝置A、B之間添加裝置E，裝置E中所盛裝的試劑為__________。為了探究使有色布條褪色的是氯氣還是氯氣與水反應的生成物，需要在整套裝置中添加裝置E，其中加入濃硫酸，裝置E在整套裝置中的添加位置為   ________(填序號)。

a．A、B             b．B、C之間      c．C、D之間             d．D之后

(4)取下集氣瓶B，將鐵絲加熱至紅熱狀態(tài)，伸入到集氣瓶B 中，可以觀察到的現(xiàn)象是                 

________________________________，能檢驗該反應產物中鐵元素價態(tài)的試劑是__________(填序號)。

a．氯水            b．蒸餾水和鐵粉      c．氫氧化鈉溶液     d．KSCN溶液

(5)另外一個化學學習小組就環(huán)境保護方面指出了上述裝置的缺陷，并給出了改進措施，該改進措施是____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是（           ）

A．用圖1所示裝置進行稀硝酸與銅的反應制取并收集NO

B．用圖2所示裝置進行用已知濃度的氫氧化鈉溶液測定鹽酸濃度的實驗

C．用圖3所示裝置制取少量Cl2

D．用圖4所示裝置檢驗電流的方向

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知①CH3COOH與CH3COONa等物質的量混合配成的稀溶液，pH為4.7；②用等物質的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，c(CN－)<c(Na+)，則下列說法不正確的是（         ）

A. CH3COONa的水解趨勢大于CH3COOH的電離趨勢

B. NaCN的水解趨勢大于HCN的電離趨勢

C. ②溶液中，c(H+)<c(OH－)

D. CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離

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科目：高中化學 來源： 題型：


環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是：①量取25mL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反復振蕩，使之充分反應，其反應式為：  2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2（該反應極快）②測定：開塞后迅速加入1mL～2mL濃硫酸（提供H+），使之生成I2，再用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉為指示劑），消耗V mL。有關反應式為：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O  ；   I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 

滴定次數(shù)

待測液的體積/mL

0.1000mol·L-1 Na2S2O3的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

試回答：（1）消耗Na2S2O3的體積平均值為             ，水中溶解氧的量是（以g/L為單位，保留3位有效數(shù)字）                     。

（2）滴定（I2和S2O32-反應）以淀粉為指示劑，終點時溶液                             。

（3）判斷下列操作引起的誤差(填“偏大”、“偏小” “無影響”或“無法判斷”)

①裝標準液的滴定管讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視                ,

②未用標準液潤洗滴定管____________,

③用固體配制Na2S2O3溶液時，其固體中含有對反應體系無影響的雜質____________,

④待測液的滴定管之前有氣泡，取液后無氣泡____________.

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有一瓶物質是甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質如下表所示：

物質

熔點

沸點

密度

水中溶解性

甲

－98 ℃

57.7 ℃

0.93 g·cm－3

可溶

乙

－84 ℃

97 ℃

0.90 g·cm－3

可溶

據此，將甲和乙相互分離的最佳方法是(　　)

A．萃取法     B．過濾法       C．蒸餾法         D．分液法

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科目：高中化學 來源： 題型：


檢驗SO2中是否混有CO2氣體，可采用的方法是（    ）。

    A．通過品紅溶液             B．先通過NaOH溶液，再通入澄清石灰水

    C．通過澄清石灰水           D．先通過KMnO4酸性溶液，再通過澄清石灰水

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