20．下列關(guān)于Fe（ OH）3膠體的說法中，不正確的是（　�。�
A．分散質(zhì)粒子直徑在10-9～l0-7m之間B．是一種純凈物
C．具有丁達(dá)爾效應(yīng)D．具有凈水作用

分析 A．膠體中分散質(zhì)的微粒直徑在1nm～100nm；
B．膠體是分散系；
C．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；
D．膠體表面積較大．

解答 解：A．膠體中分散質(zhì)的微粒直徑在10-9～10-7m之間，即1nm～100nm，故A正確；
B．膠體是分散系，是混合物，故B錯誤；
C．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；
D．膠體表面積較大，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)，故D正確．
故選B．

點評 本題考查膠體的重要性質(zhì)，難度不大，注意膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別，熟悉膠體的性質(zhì)及判斷即可解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有下列各組物質(zhì)：
A．${\;}_{17}^{37}$Cl和${\;}_{17}^{35}$Cl 
B．CH4和CH3CH2CH2CH2CH3
C．和
D．和
（1）A組兩物質(zhì)互為同位素
（2）C組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體
（3）D組兩物質(zhì)為同一物質(zhì)，
（4）B組兩物質(zhì)為同系物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．某研究性學(xué)習(xí)小組做了以下實驗：向溴水中加入足量乙醛溶液，觀察到溴水褪色的現(xiàn)象．
（1）[提出問題]
產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是什么？
（2）[提出猜想]
①溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)．
②由于乙醛分子中含有不飽和鍵，溴水可能與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)．
③由于乙醛含有醛基，具有還原性，溴水可能將乙醛氧化為乙酸．
（3）[設(shè)計方案]
方案一：檢驗褪色后溶液的酸堿性．
方案二：測定反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量和反應(yīng)后Br-離子的物質(zhì)的量．
（4）[實驗探究]
取含0.005mol Br2的溶液10mL，加入足量乙醛溶液使其褪色，再加入過量AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥后稱重固體質(zhì)量為1.88g．
（5）[解釋與結(jié)論]
假設(shè)測得反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量為a mol，
若測得反應(yīng)后n（Br-）=0mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生了加成反應(yīng)．
若測得反應(yīng)后n（Br-）=a mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生了取代反應(yīng)．
若測得反應(yīng)后n（Br-）=2a mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生了氧化反應(yīng)．
若已知CH3COOAg易溶解于水，試通過計算判斷溴水與乙醛發(fā)生反應(yīng)的類型為氧化反應(yīng)．理由是根據(jù)n（Br-）=2n（Br2），由于溴水將乙醛氧化為乙酸的同時，產(chǎn)生的Br-的物質(zhì)的量是Br2的物質(zhì)的量的2倍，所以反應(yīng)應(yīng)為氧化反應(yīng)．
其反應(yīng)的離子方程式為CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2HBr．
（6）[反思與評價]
方案一是否可行？不可行．理由是不管乙醛發(fā)生取代生成HBr，還是發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH和HBr，都能使反應(yīng)后溶液顯酸性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組離子在溶液中可以大量共存是（　�。�
A．Mg2+、NH${\;}_{4}^{+}$、OH-、SO${\;}_{4}^{2-}$B．Na+、H+、Cl-、HCO${\;}_{3}^{-}$
C．Na+、K+、AlO${\;}_{2}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$D．H++、K+、MnO${\;}_{4}^{-}$、SO${\;}_{3}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．O2-的結(jié)構(gòu)示意圖為
B．某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，則該微粒一定是氬原子
C．NH4+與H3O+具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)
D．F-、Na+、Mg2+、Al3+是與He原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．發(fā)酵粉是一種化學(xué)膨松劑，可由小蘇打、臭粉（碳酸氫銨）、明礬中的兩種物質(zhì)組成．某小組為探究不同品牌的發(fā)酵粉的化學(xué)成分，進行如下實驗．
【提出假設(shè)】
（1）假設(shè)1：由小蘇打和臭粉組成  
假設(shè)2：由小蘇打和明礬組成   
假設(shè)3：由臭粉和明礬組成
【方案與流程】
為探究甲品牌的發(fā)酵粉的成分，某同學(xué)設(shè)計如下實驗，得到如下現(xiàn)象：

（2）結(jié)合步驟①～③分析，氣體A為氨氣（或NH3），該發(fā)酵粉的成分為NaHCO3 和NH4HCO3（填化學(xué)式）．
（3）乙品牌的發(fā)酵粉的化學(xué)組成可能為假設(shè)2情況，請你設(shè)計實驗驗證．實驗儀器和用品任選，限選試劑：稀鹽酸、0.1mol/LNaOH溶液寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量樣品溶于足量的鹽酸后，將溶  液分成兩份，分別裝入A、B試管中．
步驟2：用潔凈的鉑絲蘸取A中的溶液，在酒精燈火焰上灼燒，觀察焰色焰色呈黃色證明有Na+，發(fā)酵粉中有NaHCO3
步驟3：向B試管中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液看到有白色沉淀生成（或先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解），證明發(fā)酵粉中有明礬．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列事實中，不能用勒沙特列原理來解釋的是（　　）
A．打開啤酒瓶蓋后有大量泡沫溢出
B．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
C．熱的純堿去油污能力更強
D．夏天將食品儲藏在冰箱中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．A、B、C、D、E五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，B、C、E最外層電子數(shù)之和為11，A原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C是同周期中原子半徑最大的元素，工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得D的單質(zhì)，E是制備太陽能電池的重要材料．下列說法正確的是（　　）
A．B、C、D形成的簡單離子半徑大小順序Cm+＞Dn+＞Bx-（m+、n+、x-表示所帶電荷）
B．A、B、E氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為E＞A＞B
C．C和D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可以發(fā)生反應(yīng)
D．E單質(zhì)是制備太陽能電池的重要材料是因為E的單質(zhì)導(dǎo)電性強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．乳酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)如圖所示．下列關(guān)于該物質(zhì)的說法不正確的是（　　）
A．1 mol該化合物最多可與2 mol H2反應(yīng)
B．該化合物能與乳酸發(fā)生酯化反應(yīng)
C．該化合物能與氫氧化鈉溶液、溴水反應(yīng)
D．該化合物的同分異構(gòu)體可能為芳香族化合物

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