研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是（　�。�

　

A．

正極反應式：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl

　

B．

每生成1mol Na2Mn5O10轉移2mol電子

　

C．

Na+不斷向“水”電池的負極移動

　

D．

AgCl是還原產物


考點：

電極反應和電池反應方程式；原電池和電解池的工作原理．

專題：

壓軸題．

分析：

根據(jù)電池總反應可判斷出反應中Ag的化合價升高，被氧化，Ag應為原電池的負極，AgCl是氧化產物；方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合價共降低了2價，所以每生成1molNa2Mn5O10轉移2mol電子；在原電池中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，以形成閉合電路．

解答：

解：A、根據(jù)電池總反應：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可判斷出Ag應為原電池的負極，負極發(fā)生反應的電極方程式為：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl，而不是正極方程式，故A錯；

B、根據(jù)方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合價共降低了2價，所以每生成1molNa2Mn5O10轉移2mol電子，故B正確；

C、在原電池中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，故C錯；

D、反應中Ag的化合價升高，被氧化，Ag應為原電池的負極，AgCl是氧化產物，故D錯．

故選：B．

點評：

本題考查原電池的電極反應和離子的定向移動以及電化學的簡單計算，做題時要注意總電池反應式的判斷利用，運用兩極上的反應特點做題，分析Mn元素的化合價變化是該題的難點．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知空氣－鋅電池的電極反應：鋅片：Zn－2OH－－2e－ ＝ ZnO ＋ H2O，

石墨：1/2 O2＋H2O ＋2e－ ＝ 2OH－,據(jù)次推斷鋅片是

A.負極，被氧化     B.負極，被還原       C.正極，被氧化       D.正極，被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：


部分中學化學常見元素原子結構及性質如表所示：

序號

元素

結構及性質

A

A單質是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質量相差35.5

B

B原子最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的1/5

③

C

C是常見化肥的主要元素，單質常溫下呈氣態(tài)

④

D

D單質被譽為“信息革命的催化劑”，是常用的半導體材料

①

E

通常情況下，E沒有正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物

②

F

F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

23.A元素在周期表中的位置為____________________________________________。

24.B與C形成的化合物的化學式為________，它屬于________(填“離子”或“共價”)化合物。

25.①F與E可以形成原子個數(shù)比分別為2∶1、1∶1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實驗方法是___________________________________________________

________________________________________________________________________。

②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M的水溶液顯________性，N的結構式為________。

26.C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學方程式表明這兩種單質的氧化性強弱

________________________________________________________________________。

27.有人認為B、D的單質用導線連接后插入氯化鈉溶液中可以形成原電池，你認為是否可以，若可以，試寫出正極的電極方程式(若認為不行可不寫)___________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：

　　  

某研究小組在實驗室用重晶石(主要成分為BaSO4)對工業(yè)過程進行模擬實驗。查表得：

BaSO4(s)＋4C(s)4CO(g)＋BaS(s)

ΔH1＝571.2 kJ·mol－1　①

BaSO4(s)＋2C(s)2CO2(g)＋BaS(s)

ΔH2＝226.2 kJ·mol－1�、�

(1)氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，＝__________________。

[Ksp(AgBr)＝5.4×10－13 mol2·L－2，Ksp(AgCl)＝2.0×10－10 mol2·L－2]

(3)反應：C(s)＋CO2(g)2CO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

(4)實際生產中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是

________________________________________________________________________，

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（　　）

　

A．

用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質溶液為CuSO4溶液

　

B．

用圖②裝置實驗室制備白色Fe（OH）2

　

C．

裝置③中鋼閘門應與外接電源的正極相連

　

D．

裝置④中電子由Zn流向Fe，Zn極發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近溶液呈紅色．請回答：

（1）B極是電源的　　極．C電極上的電極反應式：　　．

（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質生成時，對應單質的物質的量之比為　　．

（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應該是　　（填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是　　溶液．當乙中溶液的pH=13時（此時乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質量為　　．

（4）丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明　　，在電場作用下向Y極移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式書寫正確的是(　　)

A．向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－

B．澄清石灰水與少量的小蘇打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O

C．FeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑

D．AlCl3溶液中加過量氨水：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－

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科目：高中化學 來源： 題型：


將4.6 g鈉投入到95.4 g水中，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為(　　)

A．等于4.6%　　　　　                B．等于8.0%

C．大于8.0%                          D．小于8.0%

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科目：高中化學 來源： 題型：


為了探索外界條件對反應aX(g)+bY(g)cZ(g)的影響,以X和Y物質的量之比為a∶b開始反應,通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質的量分數(shù),實驗結果如下圖所示。

下列判斷正確的是

A．ΔH>0   a+b>c                  B．ΔH<0   a+b<c       

C．ΔH<0   a+b>c                  D．ΔH>0   a+b<c

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