9．某天然蛋白質(zhì)充分水解后，能分離出有機物R，R可與等物質(zhì)的量的KOH或HCl（由鹽酸提供）完全反應(yīng)，4.45gR可與50mL1mol•L-1的Na0H完全中和，則R的結(jié)構(gòu)簡式為（　�。�
A．B．
C．D．

分析 有機物R與KOH或HCl反應(yīng)時為等物質(zhì)的量完全反應(yīng)，說明R分子中有一個氨基（-NH2式量為16）和一個羧基（-COOH式量為45），此有機物相對分子的質(zhì)量M=$\frac{4.45g}{50×1{0}^{-3}×1mol}$=89，通過式量分析：89-16-45=28，說明含有2個（CH2）或1個（CH3）和1個（CH），結(jié)合是天然蛋白質(zhì)，由此分析解答．

解答 解：有機物R與KOH或HCl反應(yīng)時為等物質(zhì)的量完全反應(yīng)，說明R分子中有一個氨基（-NH2式量為16）和一個羧基（-COOH式量為45），此有機物相對分子的質(zhì)量M=$\frac{4.45g}{50×1{0}^{-3}×1mol}$=89，通過式量分析：89-16-45=28，說明含有2個（CH2）或1個（CH3）和1個（CH），對應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式如B、C所示，由于天然蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物為a-氨基酸，故選B．

點評 本題關(guān)相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的計算，有機物結(jié)構(gòu)的判斷等，題目難度中等，注意天然蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物為a-氨基酸為解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．X、Y、Z、R是四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y元素在地殼中含量最多，Z元素金屬性最強，R原子的核外電子數(shù)是X、Z核外電子數(shù)之和，下列敘述一定正確的是（　　）
A．含氧酸酸性R＞XB．簡單氫化物穩(wěn)定性Y＜X
C．最高正化合價Z＜X＜Y＜RD．由Z和R形成的化合物為離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．VIA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化臺物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請回答下列問題：
（1）S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是sp3；
（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為O＞S＞Se；
（3）Se原子序數(shù)為34，其核外M層電子的排布式為3s23p63d10；
（4）H2Se的酸性比H2S強（填“強”或“弱”）．氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形，SO32-離子的立體構(gòu)型為三角錐形；
（5）H2SeO3的K1和K2分別為2.7x l0-3和2.5x l0-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2X10-2，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：
①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：第一步產(chǎn)生的H+抑制第二步電離；第一步電離后生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子；
②H2SeO4比 H2SeO3酸性強的原因：H2SeO3和H2SeO4可表示為 （HO）SeO2和 （HO）2SeO2．H2SeO3中Se為+4價，而H2SeO4中Se為+6價，正電性更高，導(dǎo)致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，越易電離出H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，請回答下列問題：
一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
①下列情形不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是D（填序號）．
A．每消耗1mol CO的同時生成2molH2B．混合氣體總物質(zhì)的量不變
C．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化D．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
②CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示．A、B兩點的平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．
③某溫度下，將2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密閉容器中，達到平衡時測得c（CO）=0.25mol/L，CO的轉(zhuǎn)化率=75%，此溫度下的平衡常數(shù)K=1.3 （保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如下表．J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素．
J
R
（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；元素T在周期表中位于第ⅦA族．
（2）J和氫組成10電子的化合物，其分子式為CH4．
（3）M和T的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．鹵代烴在生產(chǎn)生活中具有廣泛的應(yīng)用，回答下列問題：
（1）多氯代甲烷常為有機溶劑，其分子結(jié)構(gòu)為正四面體的名稱為四氯甲烷；碳原子個數(shù)不大于10的烷烴分子中，其一氯代物只有一種的烷烴的個數(shù)為4個．
（2）三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一種麻醉劑，寫出其所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)式CHFClCF2Br、CHFBrCF2Cl、CFClBrCHF2（不考慮立體異構(gòu)）．
（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料，工業(yè)生產(chǎn)聚氯乙烯的一種工藝路線如下：
乙烯$→_{①}^{Cl_{2}}$1，2-二氯乙烷$→_{②}^{480-530℃}$氯乙烯$\stackrel{聚合}{→}$聚氯乙烯
反應(yīng)①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；
反應(yīng)②的反應(yīng)類型為消去分液．
（4）實驗室以乙醇、濃硫酸和溴化鈉為試劑，用如圖的裝置制備溴乙烷，圖中省去了加熱裝置．
有關(guān)數(shù)據(jù)見表：
  乙醇溴乙烷  溴
 狀態(tài) 無色液體 無色液體 深紅棕色液體
 密度（g/cm3） 0.79 1.44 3.1
 沸點78.5  38.459 
①儀器B名稱是球形冷凝管，儀器B的作用是冷凝回流．
②制備過程中，加入的濃硫酸必須進行稀釋，其目的是AB（填序號）
A．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成   B．減少Br2的生成   C．水是反應(yīng)的催化劑   D．硫酸的濃度越稀反應(yīng)越快
③加熱應(yīng)采取的方式為水浴加熱；加熱的目的是升高溫度，加快反應(yīng)速率，同時使生成的溴乙烷分離出來促進平衡右移．
④為除去收集產(chǎn)品中的主要雜質(zhì)，應(yīng)選取加入的合理試劑為Na2SO3溶液或飽和NaHSO3溶液；采用的操作是分液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．根據(jù)表中部分短周期元素的原子半徑和主要化合價信息判斷，以下敘述正確的是（　�。�
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1300.1180.0900.1020.073
主要化合價+2+3+2+6、-2-2
A．單質(zhì)與同濃度稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜M
B．R與T形成的化合物一定能使品紅溶液褪色
C．氫化物的穩(wěn)定性為：H2T＞H2R
D．當單質(zhì)L著火時，可用CO2滅火

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)的比較正確的是（　　）
A．酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO4B．原子半徑：Na＞Cl＞S
C．堿性：KOH＞NaOH＞LiOHD．金屬性：Na＞Al＞Mg

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14．已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為A（填“A”或“B”），請說明理由水的電離是吸熱過程，溫度低時，水的電離程度小，c（H+）、c（OH-）�。�
（2）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的p=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為10：1．
（3）95℃時，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是pH1+pH2=14．
（4）曲線B對應(yīng)溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．請分析原因：曲線B對應(yīng)95℃，此時水的離子積為10-12，HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+，使溶液pH=5．
（5）已知25℃時，0.1L 0.1mol•L-1的NaA溶液的pH=10，則NaA溶液中所存在的離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（6）已知AnBm的離子積Kw=[c（Am+）]n﹒[c（Bn-）]m，式中[c（Am+）]n和[c（Am+）]n表示離子的物質(zhì)的量濃度的數(shù)值．在某溫度下，Ca（OH）2的溶解度為0.74g，其飽和溶液的密度設(shè)為1g?mL-1，則其離子積為4×10-3．

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