在同體積0.1 mol·L－1的H2SO4、HCl、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列說法中錯誤的是

A．硫酸中放出氫氣量最多 B．反應速率H2SO4＞HCl＞ CH3COOH

C．放出氫氣量：HCl＞ CH3COOH D．放出氫氣量： HCl= CH3COOH

C

【解析】

試題分析：A、濃度相同的三種酸，硫酸提供的氫離子多，所以硫酸產生的氫氣最多，不選A；B、由于硫酸和鹽酸是強酸，完全電離，硫酸溶液中氫離子濃度為0.2mol/L，鹽酸電離出的氫離子濃度為0.1mol/L，醋酸是弱酸，不完全電離，所以氫離子濃度小于0.1mol/L，所以反應速率硫酸最快，其次為鹽酸，醋酸反應速率最慢，不選B；C、由于鹽酸和醋酸的濃度和體積相同，所以酸的物質的量相等，所以加入足量的鋅，產生氫氣的量相等，選C；D、鹽酸和醋酸物質的量相等，所以產生氫氣的量相等，不選D。

考點：強弱電解質與金屬的反應，電離平衡的應用。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省漳州市高三3月質量檢查化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，電解質溶液的性質與變化是多樣的，下列說法正確的是

A．pH相同的①CH3COONa ②NaClO ③NaOH三種溶液c(Na+)大�。孩�>②>③

B．往稀氨水中加水，的值變小

C．pH=4的H2S溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，存在下列等式：c(Na+)+c(H+) = c(OH—)+2c(S2—)

D．Ca(ClO) 2溶液中通入少量CO2，ClO—水解程度增大，溶液堿性增強

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科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省靜寧縣高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（12分）現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式

A 、 B 、 C 、乙

（2）寫出下列反應化學方程式：

反應①

反應③

（3）寫出下列反應離子方程式：

反應④

反應⑥

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科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省靜寧縣高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是

A、Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O

B、CaO+H2O=Ca(OH)2

C、CaCO3CaO+CO2↑

D、2CO +O2 2CO2

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省高三上學期期末考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）在一容積為2L的密閉容器內加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0，反應中NH3的濃度變化如下圖：

（1）根據(jù)上圖，4min～5min之間，反應處于_________狀態(tài)；（填“平衡”或“非平衡”）。

計算0～4min內，平均反應速率υ(NH3)= 。

（2）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，反應達到新平衡后，則NH3的物質的量濃度不可能為 。

A．0.2mol·L－1 B．0.12mol·L－1 C．0.10mol·L－1 D．0.08mol·L－1

（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，把容器的體積縮小為原來的一半，則平衡________________移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”），化學平衡常數(shù)________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）在第5分鐘末，將容器體積縮小為原來的一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡時（此時NH3的濃度約為0.25mol·L－1）。請在上圖中畫出第5分鐘末到平衡時NH3濃度的變化曲線。

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省高三上學期期末考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A、氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

B、對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深

C、對2NO2(g) N2O4(g) △H＜0, 升高溫度平衡體系顏色變深

D、SO2催化氧化成SO3的反應，往往加入過量的空氣

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省高三上學期期末考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于強弱電解質的敘述正確的是

A．難溶于水的電解質一定是弱電解質

B．強電解質的水溶液導電能力一定比弱電解質水溶液的導電能力強

C．易溶于水的電解質一定是強電解質

D．強電解質在水溶液中的電離過程是不可逆的

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科目：高中化學 來源：2014-2015安徽省滁州市六校上高一聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關氣體體積的敘述中，正確的是

A．一定溫度和壓強下,各種氣態(tài)物質的體積大小,由構成氣體的分子大小決定

B．一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質的體積大小由構成氣體的分子數(shù)決定

C．非標準狀況下，1 mol任何氣體的體積不可能為22.4 L

D．將0.5mol氣體A和0.5mol氣體B混合,在標準狀況下的體積一定約為22.4 L

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科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)用下面的原子或離子結構示意圖的編號(A、B、C、D)填空：

（1）核外電子層排布相同的是__________和___________；

（2）屬于同種元素的是__________和__________；

（3）屬于金屬元素的是____________________；

（4）寫出D參加化學反應后所得離子的結構示意圖___ ____。

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