空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工藝流程如下，其中不正確的是（　　）
A、溴在周期表中位于第四周期VIIA族
B、步驟①中用硫酸酸化可抑制Cl2、Br2與水反應
C、步驟④的離子方程式Br2+SO2+H2O=2H++2Br-+SO42-
D、步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物可用分液漏斗分離
考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用
專題：實驗設計題
分析：苦鹵中含有溴，在酸性條件下通入氯氣，可發(fā)生置換反應生成溴單質(zhì)，吹入空氣，將溴分離出來，然后溴與二氧化硫發(fā)生反應生成HBr和硫酸，再通入氯氣，生成溴，然后分液、蒸餾和得到液溴，以此解答該題．
解答： 解：A．溴的原子序數(shù)為35，原子結構中有4個電子層，最外層電子數(shù)為7，所以溴在周期表中位于4周期VIIA族，故A正確；
B．步驟②發(fā)生2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，則步驟①中硫酸可減少副反應的發(fā)生，即步驟①中用硫酸酸化可防止Cl2、Br2與水反應，故B正確；
C．步驟④發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，離子反應為Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，故C錯誤；
D．實現(xiàn)大量液溴和少量溴水分離的方法是分液法，采用的儀器為分液漏斗，操作時下層液體必須從下口流出，上層液體從上口倒出，故D正確．
故選C．
點評：本題考查海水提溴，把握流程中發(fā)生的化學反應及混合物分離方法為解答的關鍵，步驟①為解答的難點，注重工業(yè)流程和化學反應原理的考查，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列描述所對應的離子方程式正確的是（　�。�
A、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe-3e-=Fe3+
B、用CuCl2溶液做導電性實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2=Cu2++2Cl-
C、鉛蓄電池充電時的陽極反應：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
D、用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室制備氨氣，檢驗是否收集滿的正確方法是（　�。�
A、用手扇動收集的氣體，有氣味則已收集滿
B、將潤濕的淀粉KI試紙接近瓶口，試紙變藍則已收集滿
C、將潤濕的紅色石蕊試紙伸入瓶內(nèi)，試紙變藍則已收集滿
D、用玻璃棒一端蘸取濃鹽酸，接近瓶口，產(chǎn)生大量白煙，證明已收集滿

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

離子反應是中學化學中重要的反應類型，回答下列問題：
（1）在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在
 
（填編號）．
①單質(zhì)  ②氧化物  ③電解質(zhì)  ④鹽  ⑤化合物
（2）一種無色透明溶液中，可能含有下列離子：K+、Mg 2+、Al 3+、Fe 2+、Ba 2+、NO3-、SO42-、HSO3-、HCO3-、I-和Cl-，取該溶液進行如下實驗：
①將溶液滴在藍色石蕊試紙上，呈紅色．
②將少許溶液濃縮后加入銅片和硫酸，有無色氣體析出，此氣體通空氣則立即變成紅棕色．
③取少許溶液滴入BaCl2溶液，則產(chǎn)生白色沉淀．
④取實驗③中的澄清溶液，滴入AgNO3試液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀．
⑤另取少許溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，當NaOH過量時，又有部分白色沉淀溶解．
根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是_
 
；肯定存在的離子是
 
；不能作出判斷的離子是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

將1mol I2（g）和2mol H2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：I2（g）+H2 （g）?2HI（g）；△H＜0，并達平衡．HI的物質(zhì)的量分數(shù)w（HI）隨時間變化如圖曲線（Ⅱ）所示：
（1）達平衡時，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為
 
；
（2）若改變反應條件，在甲條件下w（HI）的變化如 曲線（Ⅰ）所示，在乙條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅲ） 所示．則甲條件可能是
 
，則乙條件可能是
 
（填入下列條件的序號）
①恒容條件下，升高溫度；
②恒容條件下，降低溫度；
③恒溫條件下，縮小反應容器體積；
④恒溫條件下，擴大反應容器體積；
⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑．
（3）現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g） 已知c（SO2）始=0.4mol/L，c（O2）始=1mol/L經(jīng)測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K≈19，試判斷：達平衡狀態(tài)時，SO2的轉化率=
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

異丙苯（），是一種重要的有機化工原料．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）由苯與2-丙醇反應制備異丙苯
 
屬于
 
反應；由異丙苯制備對溴異丙苯需要的反應物（寫名稱）是
 
，反應條件是
 
．
（2）異丙苯有多種同分異構體，其中一溴代物最少的芳香烴的名稱是
 
．
（3）α-甲基苯乙烯（）是生產(chǎn)耐熱型ABS樹脂的一種單體，工業(yè)上由異丙苯催化脫氫得到．寫出由異丙苯制取該單體的另一種方法
 
（用化學反應方程式表示）；
（4）耐熱型ABS樹脂由丙烯腈
 
H2=CHCN）、1，3-丁二烯和α-甲基苯乙烯共聚生成，寫出該樹脂的結構簡式
 
（要求：不考慮單體比例，鏈節(jié)按照丙烯腈、1，3-丁二烯、α-甲基苯乙烯從左到右的次序來寫）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下面是中學化學中常用的玻璃儀器組成的實驗裝置圖（根據(jù)需要可在廣口瓶中加入液體或在干燥管中放入固體）．

請回答下列問題：
（1）用裝置A收集CO2氣體，氣體應從
 
（填“①”或“②”）處通入．
（2）若用裝置C做二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反應的實驗，則其中廣口瓶的作用是：
 

（3）用B來收集NO2氣體，最終得不到NO2，其發(fā)生反應的化學方程式為：
 

（4）用D來干燥Cl2，則D中的藥品應為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學式都正確的是（　�。�
A、酸性氧化物     二氧化碳    CO2
B、酸      硫酸        H2S
C、堿性氧化物    氫氧化鈣    Ca（OH）2
D、堿      純堿        NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

IBr的化學性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與金屬反應生成金屬鹵化物，也可以與水發(fā)生如下反應：IBr+H2O=HIO+HBr  下列說法正確的是（　�。�
A、在IBr中，碘和溴的化合價均為零
B、IBr與水反應時，IBr既是氧化劑又是還原劑
C、IBr與鉀反應，化學方程式是2K+IBr=KI+KBr
D、IBr與Ca（OH）2溶液反應，產(chǎn)物有CaI2、Ca（BrO）2和H2O

查看答案和解析>>

同步練習冊答案