【題目】根據(jù)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，判斷A、B、C、D各是什么物質(zhì)，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：

（1）當(dāng)A為氣體單質(zhì)時，A是________，B是__________，C是________，D是________，E是________，E→C的化學(xué)方程式：_________________________________________________。

（2）當(dāng)A為固體單質(zhì)時，A是________，B是________，C是________，D是________，E是________，E→C的化學(xué)方程式是_______________________________________________。

【答案】N2 NH3 NO NO2 HNO3 3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O S H2S SO2 SO3 H2SO4 Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

【解析】

(1)當(dāng)A是氣體單質(zhì)時,A能與氧氣、氫氣反應(yīng),且B能發(fā)生連續(xù)氧化反應(yīng),E能和Cu反應(yīng)生成C,則E為硝酸,所以A是N2，B為NH3,C為NO,D為NO2,E為HNO3；據(jù)以上分析解答。

(2)如果A是固體單質(zhì),E為酸,能和Cu反應(yīng)生成C,則E是硫酸, A是S,B是H2S,C是SO2,D是SO3, E是H2SO4；據(jù)此分析解答。

(1)當(dāng)A是氣體單質(zhì)時,A能與氧氣、氫氣反應(yīng),且B能發(fā)生連續(xù)氧化反應(yīng),E能和Cu反應(yīng)生成C,則E為硝酸,A為氮氣，A和氫氣反應(yīng)生成B為氨氣，A和氧氣反應(yīng)生成C為NO, NO被氧氣氧化生成D為二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸E，所以當(dāng)A為氣體單質(zhì)時，A是N2，B為NH3,C為NO,D為NO2,E為HNO3；稀硝酸和銅反應(yīng)生成一氧化氮、硝酸銅和水，E→C的化學(xué)方程式：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；

綜上所述，本題答案是：N2，NH3，NO,NO2,HNO3；3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O。

(2)如果A是固體單質(zhì),E為酸,能和Cu反應(yīng)生成C,則E是濃硫酸，則A為S，A和氫氣反應(yīng)生成B為H2S,A和氧氣反應(yīng)生成C為SO2,C被氧氣氧化生成D為SO3；當(dāng)A為固體單質(zhì)時，A是S,B是H2S,C是SO2,D是SO3, E是H2SO4；濃硫酸和銅加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，E→C的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；

綜上所述，本題答案是：S, H2S, SO2, SO3, H2SO4；Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上，常采用氧化還原方法處理尾氣中的CO、NO。

（氧化處理法）瀝青混凝土可作為反應(yīng)：2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)的催化劑。

圖甲表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、相同反應(yīng)時間段下，使用同質(zhì)量的不同瀝青混凝土(α型、β型)催化時，CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。

（1）在a、b、c、d四點中，未達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

（2）已知c點時容器中O2濃度為0.04mol·L-1，則50℃時，在α型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___(用含x的代數(shù)式表示)。

（3）下列關(guān)于圖甲的說法正確的是__。

A.CO轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K(a)＜K(c)

B.在均未達(dá)到平衡狀態(tài)時，同溫下β型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化速率比α型要大

C.b點時CO與O2分子之間發(fā)生有效碰撞的幾率在整個實驗過程中最高

D.e點轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)突變的原因可能是溫度升高后催化劑失去活性

（還原處理法）某含鈷催化劑可以催化消除柴油車尾氣中的碳煙(C)和NOx。不同溫度下，將模擬尾氣(含0.025molNO、0.5molO2和足量碳煙)以相同的流速通過該催化劑，測得所有產(chǎn)物(CO2、N2、N2O)與NO的相關(guān)數(shù)據(jù)，結(jié)果如圖乙所示。

（4）375℃時，測得排出的氣體中含0.45molO2和0.052molCO2，則Y的化學(xué)式為___。

（5）實驗過程中采用NO模擬NOx，而不采用NO2的原因是___。

（6）工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如圖：

①在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括___和H++HCO3－ =CO2↑+H2O

②簡述CO32－在陰極區(qū)再生的原理：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯并檢驗乙烯性質(zhì)的實驗，請回答下列問題:

(1)A中碎瓷片的作用是________。

(2)B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(3)C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是_________。

(4)查閱資料.乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，根據(jù)本實驗中裝置_____(填裝置字母)中的實驗現(xiàn)象可判斷該資料是否直實。

(5)通過上述實驗探究，檢驗甲烷和乙烯的方法是_______(填字母，下同)，除去甲烷中乙烯的方法是___。

A 氣體通入水中 B 氣體通過盛溴水的洗氣瓶

C 氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶 D 氣體通過氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知亞硫酸鈉晶體與濃硫酸反應(yīng)可以產(chǎn)生二氧化硫，按下圖進(jìn)行演示實驗。

請回答下列問題：

（1）①中的實驗現(xiàn)象是__________，說明二氧化硫具有的性質(zhì)是__________。

（2）②中的實驗現(xiàn)象是__________，證明二氧化硫有___________性。

（3）③中的實驗現(xiàn)象是_______________，證明二氧化硫有____________性。

（4）④中的實驗現(xiàn)象是__________，證明二氧化硫有______性。

（5）⑤中的實驗現(xiàn)象是_____________，說明二氧化硫具有的性質(zhì)是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國是世界上較早冶煉鋅的國家。在現(xiàn)代工業(yè)中，鋅更是在電池制造、合金生產(chǎn)等領(lǐng)域有著廣泛的用途。

已知：鋅的熔點為419.6℃，沸點907℃。

I．圖是古代以爐甘石(ZnCO3)為原料煉鋅的示意圖。

(1)泥罐內(nèi)的主要反應(yīng)為：

i．ZnCO3(s) = ZnO(s) + CO2(g) H1

ii．CO2(g) + C(s) = 2CO(g) H 2

……

總反應(yīng)：ZnCO3(s) + 2C(s) = Zn(g) + 3CO(g) H3

利用H1和H 2計算時H3，還需要利用_________反應(yīng)的H。

(2)泥罐中，金屬鋅的狀態(tài)變化是_____；d口出去的物質(zhì)主要是_______。

Ⅱ．現(xiàn)代冶煉鋅主要采取濕法工藝。以閃鋅礦(主要成分為ZnS，還含鐵等元素)、軟錳礦(主要成分為MnO2，還含鐵等元素)為原料聯(lián)合生產(chǎn)鋅和高純度二氧化錳的一種工藝的主要流程如下：

(3)浸出：加入FeSO4能促進(jìn)ZnS的溶解，提高鋅的浸出率，同時生成硫單質(zhì)。Fe2+的作用類似催化劑，“催化”過程可表示為：

�。�MnO2＋2Fe2+＋4H+ ＝Mn2+＋2Fe3+＋2H2O

ⅱ：……

① 寫出ⅱ的離子方程式：_________。

② 下列實驗方案可證實上述“催化”過程。將實驗方案補(bǔ)充完整。

a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量MnO2，溶液變紅。

b．________。

(4)除鐵：已知①進(jìn)入除鐵工藝的溶液的pH約為3；②控制溶液pH為2.5～3.5，使鐵主要以FeOOH沉淀的形式除去。結(jié)合離子方程式說明，通入空氣需同時補(bǔ)充適量ZnO的理由是_________。

(5)電解：用惰性電極電解時，陽極的電極反應(yīng)是______。

(6)電解后的溶液中可循環(huán)利用的物質(zhì)是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖為用惰性電極電解制備高錳酸鉀的裝置示意圖如下。下列說法正確的是

A.a為電源正極

B.Ⅰ中的K+通過陽離子交換膜移向Ⅱ

C.若不使用離子交換膜，KMnO4的產(chǎn)率可能會降低

D.若陰極產(chǎn)生0.2 mol氣體，理論上可得到0.2 mol KMnO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)硫酸中二氧化硫的催化氧化原理為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時SO3的百分含量與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是

A. 在A、B、C三點時，V(正)=v(逆)，在D點時V(正)>v(逆)

B. A、B、C三點的平衡常數(shù)一定不相同

C. 升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動

D. 一定溫度下，保持容器體積不變，向平衡體系中通人稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡不移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組通過分析鎂與酸反應(yīng)時pH的變化，探究鎂與醋酸溶液反應(yīng)的實質(zhì)。

（實驗）在常溫水浴條件下，進(jìn)行實驗Ⅰ～Ⅲ，記錄生成氣體體積和溶液pH的變化：

Ⅰ．取0.1 g光亮的鎂屑(過量)放入10 mL 0.10 mol·L–1 HCl溶液中；

Ⅱ．取0.1 g光亮的鎂屑放入10 mL 0.10 mol·L–1 CH3COOH溶液(pH = 2.9)中；

Ⅲ．取0.1 g光亮的鎂屑放入10 mL pH = 2.9 HCl溶液中。

（數(shù)據(jù)）

圖1 圖2

(1)起始階段，Ⅰ中主要反應(yīng)的離子方程式是____。

(2)Ⅱ起始溶液中約為____。(選填“1”、“10”或“102”)

(3)起始階段，導(dǎo)致Ⅱ、Ⅲ氣體產(chǎn)生速率差異的主要因素不是c(H+)，實驗證據(jù)是____。

(4)探究Ⅱ的反應(yīng)速率大于Ⅲ的原因。

提出假設(shè)：CH3COOH能直接與Mg反應(yīng)。

進(jìn)行實驗Ⅳ：____。

得出結(jié)論：該假設(shè)成立。

(5)探究醋酸溶液中與Mg反應(yīng)的主要微粒，進(jìn)行實驗Ⅴ。

與Ⅱ相同的條件和試劑用量，將溶液換成含0.10 mol·L–1的 CH3COOH與0.10 mol·L–1 CH3COONa的混合溶液(pH = 4.8)，氣體產(chǎn)生速率與Ⅱ?qū)Ρ热缦隆?/span>

a．實驗Ⅴ起始速率

b．實驗Ⅱ起始速率

c．實驗ⅡpH=4.8時速率

2.1 mL·min–1

2.3 mL·min–1

0.8 mL·min–1

對比a~c中的微粒濃度，解釋其a與b、a與c氣體產(chǎn)生速率差異的原因：____。

(6)綜合以上實驗得出結(jié)論：

①鎂與醋酸溶液反應(yīng)時，CH3COOH、H+、H2O均能與鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；

②____。

(7)實驗反思：120 min附近，Ⅰ~ⅢpH均基本不變，pH(Ⅰ) ≈ pH(Ⅱ) < pH(Ⅲ)，解釋其原因：____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究人員采用雙極膜將酸-堿電解液隔離，實現(xiàn)MnO2/Mn2+和Zn/的兩個溶解/沉積電極氧化還原反應(yīng)，研制出新型高比能液流電池，其放電過程原理示意圖如下：

下列說法不正確的是

A.放電過程中，總反應(yīng)方程式為Zn+MnO2+4OH-+4H+===+Mn2++2H2O

B.放電過程中，當(dāng)1molZn參與反應(yīng)時，理論上有4molK+發(fā)生遷移

C.充電過程中，陰極的電極反應(yīng)為+2e-===Zn+4OH-

D.充電過程中，右側(cè)池中溶液pH逐漸減小

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