Question

9．將N₂和H₂的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中進行合成氨反應，經(jīng)過一段時間后反應速率為：v_甲（H₂）=3mol•L^-1•min^-1，v_乙（N₂）=2mol•L^-1•min^-1，v_丙（NH₃）=1mol•L^-1•min^-1．這段時間內三個容器中合成氨的反應速率的大小關系為（　　）

• A． v_甲＞v_乙＞v_丙
• B． v_乙＞v_甲＞v_丙
• C． v_甲＞v_丙＞v_乙
• D． v_甲=v_乙=v_丙

Answer 1

分析 不同物質表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故不同物質的表示的速率與其化學計量數(shù)的比值越大，表示的反應速率越快．

解答 解：反應方程式為：N₂+3H₂=2NH₃，不同物質表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故不同物質的表示的速率與其化學計量數(shù)的比值越大，表示的反應速率越快，則：
$\frac{{v}_{甲}（{H}_{2}）}{3}$=1mol•L^-1•min^-1；
$\frac{{v}_{乙}（{N}_{2}）}{1}$=2mol•L^-1•min^-1；
$\frac{{v}_{丙}（N{H}_{3}）}{2}$=0.5mol•L^-1•min^-1，
故反應速率v_乙＞v_甲＞v_丙，
故選：B．

點評 本題考查化學反應速率快慢比較，難度不大，利用比值法可以迅速判斷，也可以轉化同一物質表示的速率進行比較．