化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專業(yè)語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是(　　)


【解析】　A項，該模型為球棍模型，錯誤；B項，NH4I的電子式為，錯誤；C項，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)示意圖為，錯誤；D正確。

【答案】　D


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知信息：[Cu(NH3)4]SO4的電離方程式為：[Cu(NH3)4]SO4＝[Cu(NH3)4]2＋＋SO。 具有6個配體的Co3＋的配合物CoClm·n NH3，若1 mol此配合物與足量的AgNO3溶液反應(yīng)只生成1 mol AgCl沉淀，則m、n的值分別是(　　)

A. m＝1，n＝5 　B. m＝3，n＝4   C. m＝5，n＝1   D. m＝3，n＝3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知A、B、E三種原子最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水；C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4。

請回答下列問題：

（1）元素C在元素周期表中的位置是                ，元素D是            （填元素符號）。元素E是           （填名稱），五種元素中離子半徑最小的是           （寫離子符號）。

（2）C， D， E三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序

為                               （填化學(xué)式）。

（3）寫出A和E兩元素與最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式                             。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下面五種物質(zhì)的沸點由高到低的順序正確的是

   ①正戊烷  ②正庚烷  ③2—甲基己烷  ④3,3—二甲基戊烷  ⑤異丁烷

A．②③④①⑤      B．②①③④⑤    

 C．③②④①⑤       D．①②③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。

（1）寫出下列元素符號：B             ，C            ，D          

（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：

                                                                     。

（3）寫出A、B兩元素的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：

                                                                      。

（4）C、D、E的氫化物穩(wěn)定性由強到弱依次為：（用化學(xué)式表示）              。

（5）D、E兩元素形成化合物屬              （“離子”或“共價”）化合物。其中D顯最高價的化合物與水反應(yīng)能生成兩種酸，寫出其反應(yīng)方程式                    。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是

(　　)

A．20 mL 10 mol/L的濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

B．1 mol/L FeCl3溶液中Fe3＋的數(shù)目小于NA

C．在精煉銅或電鍍銅過程中，當陰極析出32 g銅時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D．標準狀況下，0.1NA個SO3的體積約為2.24 L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氰酸銨(NH4OCN)與尿素[CO(NH2)2](　　)

A．都是共價化合物

B．都是離子化合物

C．互為同分異構(gòu)體

D．互為同素異形體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某硫原子的質(zhì)量是a g，12C原子的質(zhì)量是b g，若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是(　　)

①該硫原子的相對原子質(zhì)量為

②m g該硫原子的物質(zhì)的量為 mol

③該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNA g

④a g該硫原子所含的電子數(shù)為16NA

A．①③  B．②④

C．①②  D．②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


加強空氣質(zhì)量檢測，客觀分析空氣中污染物的來源及性質(zhì)，將有助于制定有針對性的治理措施。下表是某城市某日的空氣質(zhì)量報告：

污染指數(shù)

首要污染物

空氣質(zhì)量級別

空氣質(zhì)量狀況

55

SO2

II

良

該市某校研究性學(xué)習(xí)小組對表中首要污染物SO2導(dǎo)致酸雨的成因進行了如下探究：

（1）用下圖所示裝置進行實驗。

①A裝置的作用是____________________。

②實驗過程中，B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化，C裝置內(nèi)濕潤的藍色石蕊

試紙變成________________色，說明SO2與水反應(yīng)生成一種酸，其化學(xué)反應(yīng)方程式是                                                    。

③D裝置的作用是__________________________________________________，

D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________。

（2）往盛有水的燒杯中通入SO2氣體，測得所得溶液的pH________7（填“>”“=”或“<”），然后每隔1h測定其pH，發(fā)現(xiàn)pH逐漸_______（填“變大”或“變小”）， 直至恒定，原因是                        （寫出反應(yīng)的離子方程式）。

（3）SO2形成酸雨的另一途徑為：SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應(yīng)生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4， 則在此過程中的飄塵是作為___________（填“催化劑”或“氧化劑”）。

（4）SO2與空氣中的氧氣、水反應(yīng)生成硫酸而形成酸雨。該市可能易出現(xiàn)酸雨。

（5）汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化為__________________，是造成酸雨的另一主要原因。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案