Question

14．某溫度下，BaSO₄與水組成的混合物中，存在如下過程：BaSO₄（s）?Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），向其中加入少量Na₂SO₄固體，下列說法錯誤的是（　�。�

• A． BaSO₄溶解的量減小
• B． BaSO₄的電離程度減小
• C． 溶液的導電能力增大
• D． c （Ba²⁺）與c （SO₄^2-）的乘積增大

Answer 1

分析 向其中加入少量硫酸鈉固體，硫酸根離子濃度增大，平衡向著逆向移動，則硫酸鋇的溶解度減小；硫酸鋇為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，則其電離程度不變；由于溫度不變，則難溶物溶度積不變，故c（Ba²⁺）與c（SO₄^2-）的乘積不變；溶液中離子濃度增大，溶液的導電性會增強，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．加入硫酸鈉后，溶液中硫酸根離子濃度增大，溶解平衡向著逆向移動，導致硫酸鋇的溶解的量減小，故A正確；
B．硫酸鋇在溶液中完全電離，則加入硫酸鈉后，硫酸鋇的電離程度不變，仍然為100%，故B錯誤；
C．加入硫酸鈉后，溶液中離子濃度增大，則溶液的導電性增強，故C正確；
D．c（Ba²⁺）與c（SO₄^2-）的乘積為溶度積，由于溫度不變，則硫酸鋇的溶度積不變，故D錯誤；
故選BD．

點評 本題考查了難溶物溶解平衡及其影響，題目難度中等，明確影響溶解平衡的因素為解答關鍵，注意溶度積只與難溶物性質(zhì)、溫度有關，為易錯點，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．