Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�

• A、8g甲烷含有的共價鍵數(shù)約為N_A
• B、常溫常壓下，22.4L二氧化碳原子總數(shù)為3N_A
• C、2.8g鐵粉與足量稀硝酸反應，轉移0.15N_A個電子
• D、3.2g硫（結構見圖）含S-S鍵的數(shù)目為0.8N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．甲烷分子中含有4個碳氫共價鍵，8g甲烷的物質的量為0.5mol，含有2mol共價鍵；
B．常溫常壓下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算二氧化碳的物質的量；
C．稀硝酸足量，鐵反應生成了鐵離子，2.8g鐵的物質的量為0.05mol，完全反應失去0.15mol電子；
D．每個S原子與其它兩個S形成了2個S-S共價鍵，根據(jù)均攤法計算出3.2gS形成的共價鍵數(shù)目．

解答： 解：A．8個甲烷的物質的量為0.5mol，0.5mol甲烷分子中含有2mol碳氫鍵，含有的共價鍵數(shù)約為2N_A，故A錯誤；
B．常溫下，不是標準狀況下，題中條件無法計算22.4L二氧化碳的物質的量，故B錯誤；
C．2.8g鐵粉的物質的量為0.05mol，與足量稀硝酸反應，0.05mol鐵完全反應轉移了0.15mol電子，轉移0.15N_A個電子，故C正確；
D．根據(jù)圖示可知，每個S原子與其它兩個S形成了2個S-S共價鍵，每個S形成的共價鍵數(shù)目為

1

2

×2=1，3.2gS的物質的量為0.1mol，形成了0.1molS-S共價鍵，0.1N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系，選項D為易錯點，注意利用均攤法計算形成S-S鍵數(shù)目．