2．下列實驗操作或對事故的處理方法正確的是（　�。�
A．配制0.1mol/LNaCl溶液，定容時不小心加水超過刻度線，立即將水吸出
B．實驗室制取氧氣并用排水法收集，出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即停止加熱
C．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量水沖洗，并涂上稀NaOH溶液
D．使用分液漏斗萃取碘水中的碘，振蕩過程中要適時打開活塞進行“放氣”

分析 A．定容時不小心加水超過刻度線，導致所配制溶液濃度偏��；
B．制取氧氣并用排水法收集后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，可立即打開試管上的橡皮塞；
C．稀NaOH溶液對皮膚有較強的腐蝕性；
D．振蕩過程中可能產(chǎn)生氣體．

解答 解：A．配制0.1mol/LNaCl溶液，定容時不小心加水超過刻度線，導致所配制溶液濃度偏小，立即將水吸出，溶液濃度仍偏小，必須重新配置，故A錯誤；
B．產(chǎn)生倒吸的原因是裝置內(nèi)壓強減小，使收集裝置中水槽中的水進入制氣裝置，打開試管上的橡皮塞可防止倒吸的水進入制氣裝置中，故B錯誤；
C．氫氧化鈉溶液具有腐蝕性，所以少量濃硫酸沾在皮膚上，不能用氫氧化鈉溶液沖洗，應先用干抹布拭去，再用大量的水沖洗，最后涂上稀的碳酸氫鈉溶液，故C錯誤；
D．萃取操作振蕩時，要不時打開分液漏斗的活塞放氣，否則分液漏斗內(nèi)壓強過大易產(chǎn)生安全事故，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗安全及事故處理，為高頻考點，熟悉化學實驗基本操作及安全事故處理方法是解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有機物的同分異構體數(shù)目最多的（　�。�
A．C5H12B．甲苯的二氯代物C．C6H14D．C5H12O（醇類結構）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．霧霾中含有多種污染物，其中有氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．它們可以通過化學反應得到一定消除或轉化
（1）氮硫的氧化物的轉化：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H
已知：①NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?NO2（g）△H1=-56.5kJ•mol-1
②2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H2=-196.6kJ•mol-1
則反應△H=-41.8kJ•mol-1．
一定條件下，將NO2與SO2以一定比例置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的有b．
a．混合氣體的密度不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變
d．反應速率ν（NO2）：ν（SO2）：ν（SO3）：ν（NO）=1：1：1：1
（2）碳氧化物的轉化：
①CO可用于合成甲醇，反應方程式為：CO+2H2?CH3OH，在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO和2molH2進行上述反應．測得CO和CH3OH（g）濃度隨時間變化如圖1所示．回答：0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應速率為0.15mol/（L•min）；第10min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1molCO（g）和1molCH3OH（g），則平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
②通過電解CO制備CH4，電解質為碳酸鈉溶液，工作原理如圖2所示，寫出陰極區(qū)電極反應式CO+6e-+5H2O=6OH-+CH4．若以甲醇燃料電池作為電源，則生成標準狀況下1.12LCH4需要消耗CH3OH的質量為1.6．
（3）硫氧化物的轉化：硫的氧化物與一定量氨氣、空氣反應，可生成硫酸銨．硫酸銨水溶液呈酸性的原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）；室溫時，向（NH4）2SO4溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性，則所得溶液中微粒濃度大小關系c（Na+）=c（NH3•H2O）（填“√”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．如圖所示，甲、乙為相互串聯(lián)的兩電解池，甲池利用電解原理在鐵上鍍銀，一段時間后，甲池陰極增重43.2g，乙中盛放足量的CuSO4溶液，請回答（1）～（3）小題：
（1）A是鐵（填電極材料），B是銀（填電極材料）；
（2）乙池陽極電極反應式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（3）乙池放出的氣體在標準狀況下的體積是2.24L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有機物命名正確的是（　　）
A．  1，3，4-三甲苯B．CH3CH（Cl）CH3      2-氯丙烷
C．  2-甲基-1-丙醇D．  2-甲基-3-丁炔

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有六種元素，其中B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關信息，回答問題
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ/mol         I2=1451kJ/mol          I3=7733kJ/mol         I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的相差4
F 是前四周期原子電子排布圖中單電子數(shù)最多的元素
G在周期表的第十一列
（1）B基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p3；F基態(tài)原子的價電子排布式為3d54s1；G基態(tài)原子的最外層電子排布圖為．
（2）C和與其左右相鄰元素原子的第一電離能由大到小的順序是Mg＞Al＞Na（用元素符號填空）．
（3）B、D的電負性相對大�。築大于D（用“大于”、“小于”或“等于”填空）．
（4）以上六種元素中，位于s區(qū)的有1種，位于p區(qū)的有4種．
（5）DE3的電子式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．水電離出的c（H+）=10-13mol•L溶液：Na+、NH4+、CO32-、SO42-
B．澄清透明溶液：Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-
C．0.1mol•L-1FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1014溶液：Ba2+、Na+、ClO-、NO-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．80℃時，2L密閉容器中充入0.40mol N2O4，發(fā)生反應：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+53kJ•mol-1，獲得如下數(shù)據(jù)：下列判斷正確的是（　�。�
時間/s020406080100
c（NO2）/mol•L-10.000.120.200.260.300.30
A．20～40s內(nèi)，v（N2O4）=0.004mol/（L•s）
B．在相同條件下，開始時若向容器中充入的是0.80 molNO2，達到平衡后NO2的轉化率為75%
C．反應達平衡時，吸收的熱量為15.9 kJ
D．100 s時再通入0.40 mol N2O4，達新平衡時N2O4的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．是烯烴與H2加成后的產(chǎn)物，則該烯烴的結構簡式可能有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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