15．下表中“試劑”與“操作及現(xiàn)象”對應關系錯誤的是（　�。�
選項試劑操作及現(xiàn)象
AAgNO3溶液滴加氨水，產(chǎn)生沉淀；繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解
B鋁粉滴加NaOH溶液，產(chǎn)生氣體；繼續(xù)滴加，產(chǎn)生白色沉淀
CCuSO4溶液加過量NaOH溶液，產(chǎn)生藍色沉淀；再加乙醛，加熱，產(chǎn)生紅色沉淀
D氯水滴加NaOH溶液，溶液顏色褪去；再加HCl，溶液顏色恢復
A．AB．BC．CD．D

分析 A．先生成AgOH，后生成銀氨溶液；
B．Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；
C．先生成氫氧化銅沉淀，再加乙醛，發(fā)生氧化反應生成氧化亞銅；
D．氯水與NaOH反應生成鹽和水，再加鹽酸，酸性條件下Cl-、ClO-發(fā)生氧化還原反應生成氯氣．

解答 解：A．先生成AgOH，后生成銀氨溶液，則硝酸銀溶液中滴加氨水，產(chǎn)生沉淀；繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，故A正確；
B．Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，則加NaOH過量時不能生成白色沉淀，故B錯誤；
C．先生成氫氧化銅沉淀，再加乙醛，發(fā)生氧化反應生成氧化亞銅，則硫酸銅溶液中加過量NaOH溶液，產(chǎn)生藍色沉淀；再加乙醛，加熱，產(chǎn)生紅色沉淀，故C正確；
D．氯水與NaOH反應生成鹽和水，再加鹽酸，酸性條件下Cl-、ClO-發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，則氯水中滴加NaOH溶液，溶液顏色褪去；再加HCl，溶液顏色恢復，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及變化、現(xiàn)象與操作等為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1.8g H218O中含有的中子數(shù)為NA
B．1mol Fe與足量的濃硫酸反應，生成SO2的分子數(shù)為NA
C．7.1g Cl2溶于水所得溶液中含有的Cl-數(shù)目為0.1NA
D．丙烷燃料電池負極消耗2.24L（標準狀況）氣體時，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．某溫度下水的離子積常數(shù)為Kw，在該溫度下，a mol•L-1一元酸HA與b mol•L-1一元堿BOH等體積混合，溶液呈中性，則溶液中c（H+）=$\sqrt{Kw}$
B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6mol2•L-2，則在含有固體MgCO3的Na2CO3溶液中，有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6mol2•L-2
C．Ksp（AB2）小于Ksp（CD），說明AB2的溶解度小于CD的溶解度
D．NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液中，分別存在NH4+的水解平衡和NH3•H2O的電離平衡，二者對對方的平衡都起了促進作用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知：還原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液．加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出的I2的物質(zhì)的量的關系曲線如圖（不考慮I2+I-?I3-）下列說法不正確的是（　�。�
A．a點時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2 mol，得到的氧化產(chǎn)物為SO42-
B．b～c段的反應可用如下離子方程式表示：IO3-+5 I-+6H+═3I2+3H2O
C．滴加過程中水的電離平衡一直逆向移動
D．從c點后所得混合液中分離出碘的操作為：加四氯化碳萃取分液，然后蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．錳及其化合物在生產(chǎn)、生活中有許多用途
I．在實驗室中模擬工業(yè)利用軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量SiO2、Fe2O3和A12O3等）制備金屬錳等物質(zhì)，設計流程如圖：

己知：碳酸錳在空氣中高溫加熱固體產(chǎn)物為Mn2O3；部分氫氧化物的Ksp（近似值）如表．
物質(zhì)Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3
Ksp10-1310-1710-3910-33
（1）“酸浸”中MnO2反應的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mn2++2Fe3++2H2O．
（2）向濾液I 中滴加雙氧水的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，便于轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3除去；測得濾液I 中c（Mn2+）=0.1mol•L-1，為保證滴加氨水不產(chǎn)生Mn（OH）2，應控制溶液pH最大為8．
（3）“沉錳”過程中的離子方程式為Mn2++HCO3-+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O．
（4）以碳酸錳和金屬鋁為原料可以制備粗錳，寫出制備過程中最后一步反應的化學方程式Mn2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Mn．
Ⅱ．科學家發(fā)明了NH3燃料電池，以KOH為電解質(zhì)，原理如圖所示．

（5）該燃料電池的負極反應式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
（6）以該電池為電源，用石墨電極電解錳酸鉀（K2MnO4）溶液制取高錳酸鉀，通電10分鐘，電流強度為0.5A．最多可制得高錳酸鉀0.49g（已知1mol電子所帶電量為96500C）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，M元素的一種核素沒有中子，且M、W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為l、2、3、4、2（不考慮零族元素）．下列關于這些元素的敘述正確的是（　　）
A．X分別和其他四種元素均可形成至少2種化合物
B．M、W、X、Y、Z的原子半徑由大到小的順序為Y＞Z＞X＞W(wǎng)＞M
C．X氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z態(tài)氫化物，但是X氣態(tài)氫化物的沸點小于Z氣態(tài)氫化物
D．M、X、Y組成化合物和Y、Z組成化合物，它們所含的化學鍵類型完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某同學在實驗室探究NaHCO3的性質(zhì)：常溫下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液，測其pH為8.4；取少量該溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，但無氣體放出．下列說法不正確的是（　　）
A．NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度
B．加入CaCl2促進了HCO3-的電離
C．反應的離子方程式是2HCO3-+Ca2+═CaCO3↓+H2CO3
D．反應后的溶液中存在：c（Na+）+2c（Ca2+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關海水綜合利用的說法正確的是（　�。�
A．利用潮汐發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能
B．蒸餾法淡化海水的過程中一定發(fā)生了化學變化
C．從海水中可以獲得MgCl2，電解熔融MgCl2可制備Mg
D．可以用分液的方法將海水淡化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用．圖甲表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．則下列說法不正確的是（　�。�
A．若此裝置用于電解精煉銅，則X為純銅、Y為粗銅，電解的溶液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液
B．按圖甲裝置用惰性電極電解AgN03溶液，若圖乙橫坐標x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量，則E可表示反應生成硝酸的物質(zhì)的量，F(xiàn)表示電解生成氣體的物質(zhì)的量
C．按圖甲裝置用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，加入0.5mol的碳酸銅剛好恢復到通電前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為2.0 mol
D．若X、Y為鉑電極．a(chǎn)溶液為500 mL KCl和KNO3的混合液，經(jīng)過一段時間后，兩極均得到標準狀況下11.2 L氣體，則原混合液中KCl的物質(zhì)的量濃度至少為2.0 molL-1

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