Question

4．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

• A． 0.1mol/LFeC1₃溶液中：A1³⁺、NH₄⁺、Cl^-、SCN^-
• B． 使甲基橙變紅色的溶液中：Mg²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-
• C． $\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-15mol/L的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、I^-、AlO₂^-
• D． 水電離的c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液中：K⁺、Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-

Answer 1

分析 A．與Fe³⁺反應的離子不能大量共存；
B．使甲基橙變紅色的溶液呈酸性；
C.$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-15mol/L的溶液呈酸性；
D．水電離的c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液可能呈酸性或堿性．

解答 解：A．SCN^-與Fe³⁺發(fā)生絡合反應而不能大量共存，故A錯誤；
B．使甲基橙變紅色的溶液呈酸性，酸性條件下離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故B正確；
C.$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-15mol/L的溶液，c（OH^-）=1×10^-15mol/L，則溶液呈酸性，酸性條件下AlO₂^-不能大量共存，故C錯誤；
D．水電離的c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液可能呈酸性或堿性，酸性條件下CO₃^2-不能大量共存，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意復分解反應的判斷，題目難度不大．