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4．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應aA（g）+bB（g）?cC（g）；平衡時測得B的濃度為0.6mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得B的濃度降低為0.4mol/L．下列有關判斷正確的是（　�。�
A．a+b＜cB．平衡向正反應方向移動
C．A的轉化率降低D．C的體積分數增大

分析 反應aA（g）+bB（g）?cC（g）平衡時測得B的濃度為0.6mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，若平衡不移動，B的濃度為0.3mol/L，而再達平衡時，測得B的濃度為0.40mol/L，則說明體積增大（壓強減�。┗瘜W平衡逆向移動，以此來解答．

解答 解：反應aA（g）+bB（g）?cC（g）平衡時測得B的濃度為0.6mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，若平衡不移動，B的濃度為0.3mol/L，而再達平衡時，測得B的濃度為0.40mol/L，則說明體積增大（壓強減�。┗瘜W平衡逆向移動，
A、減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動，所以a+b＞c，故A錯誤；
B、平衡逆向移動，故B錯誤；
C、平衡逆向移動，A的轉化率降低，故C正確；
D、平衡逆向移動，C的體積分數減小，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學平衡的移動，注意A的濃度變化及體積變化導致的平衡移動是解答本題的關鍵，熟悉壓強對化學平衡的影響即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某溶液與金屬鋁反應能放出氫氣，則在該溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、NO3-、CO32-、Na+B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
C．NO3-、K+、Cl-、Na+D．HCO3-、K+、NO3-、Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中正確的是（　�。�
A．2 mol CH4的質量和O2的摩爾質量都是32g
B．1 mol任何氣體中都含有相同的原子數
C．1 mol NaCl中含有6.02×1023個微粒
D．H3PO4的摩爾質量是98.0g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于官能團的敘述或書寫錯誤的是（　　）
A．醇的官能團是羥基（-OH）B．烯烴的官能團碳碳雙鍵
C．甲醛的官能團是醛基（-COH）D．酚的官能團是羥基（-OH）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含中子數為8NA
B．標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子
C．常溫常壓下，0.3molCl2通入水中，充分反應后轉移電子數目為0.3 NA
D．1.0L1.0mo1•L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，它們的最外層電子數之和為22，Y的單質廣泛用作半導體材料，Z原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍．下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：r（Y）＞r（Z）＞r（W）
B．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＜Z
C．氧化物的水化物的酸性：Z＜W
D．X的簡單氫化物與W的氫化物相遇可產生白煙

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某溶液中大量存在如下五種離子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，它們的物質的量之比依次為n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，則M可能是（　�。�
A．Al3+B．Mg2+C．Fe2+D．Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．能說明苯是結構，而不是的結構的事實是（　�。�
A．鄰二甲苯只有一種B．間二甲苯只有一種
C．苯分子可以加成D．對二甲苯只有一種

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．1，3--丁二烯（CH2═CH-CH═CH2）是一種二烯烴，其官能團是碳碳雙鍵，所以其化學性質與乙烯相似，則
（1）1，3--丁二烯能使酸性KMnO4溶液褪色（填“能”或“不能”）；
（2）已知1，3--丁二烯能與溴水發(fā)生加成反應，且有“1，2-加成”和“1，4-加成”兩種方式，寫出它與溴水發(fā)生“1，4-加成”的化學方程式：CH2═CH-CH═CH2+Br2→CH2BrCH=CHCH2Br，并試著對產物進行命名1，4-二溴-2-丁烯，該產物是否具有順反應結構？若有，請寫出其反式結構的結構簡式，若無，則寫上“無”字．

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