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與0與0.3 mol H₂O中含有相同氫原子數(shù)的下列哪種物質(zhì)

A.
0.3 mol HNO₃
B.
3.612×10²³個HNO₃分子
C.
0.1mol H₃PO₄
D.
0.2 mol CH₄

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?梅州模擬）某探究小組用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應速率的因素．實驗條件作如下限定：所用KMnO₄酸性溶液的濃度可選擇0.01mol?L^-1、0.001mol?L^-1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K．每次實驗KMnO₄酸性溶液的用量均為4mL、H₂C₂O₄溶液（0.1mol?L^-1）的用量均為2mL．
（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：

實驗編號	T/K	催化劑的用量/g	KMnO₄酸性溶液的濃度/mol?L^-1	實驗目的
①	298	0.5	0.01	（Ⅰ）實驗①和②探究KMnO₄酸性溶液的濃度對該反應速率的影響；（Ⅱ）實驗①和 ③ ③ 探究溫度對該反應速率的影響；（Ⅲ）實驗①和 ④ ④ 探究催化劑對該反應速率的影響；）
②	298 298	0.5 0.5	0.001 0.001
③	323K 323K	0.5 0.5	0.01 0.01
④	298 298	0 0	0.01 0.01

（2）某同學對實驗①和②分別進行三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：

KMnO₄酸性溶液的濃度/mol?L^-1	溶液褪色所需時間 t/min
KMnO₄酸性溶液的濃度/mol?L^-1	第1次	第2次	第3次
0.01	14	13	11
0.001	6	7	7

計算用0.001mol?L^-1 KMnO₄酸性溶液進行實驗時KMnO₄的平均反應速率

1×10^-4mol?L^-1?min^-1

（忽略混合前后溶液的體積變化，寫出計算過程）．
（3）若不經(jīng)過計算，直接看表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應速率的關(guān)系是否可行？

不可行

．若不可行（若認為可行則不填），請設計可以通過直接觀察褪色時間長短來判斷的改進方案：

取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應．（3分）

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?江蘇三模）常溫下，下列有關(guān)溶液中離子（或物質(zhì)）濃度關(guān)系正確的是（　　）

A．pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合后的溶液中：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．向HCOOH溶液中滴入NaOH溶液至pH=3時的溶液中：c（Na⁺）＞c（HCOO^-）

C．向1.0 L 0.3 mol?L^-1NaOH溶液中緩慢通入0.2 mol CO₂，完全反應后的溶液中：2c（Na⁺）=3c（CO₃^2- ）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）

D．c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中：c（NH₄HSO₄）＞c（NH₄Cl）＞c[（NH₄）₂SO₄]

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，測得某純水的pH為6.5．試計算：
（1）此時水的離子積常數(shù)K_w=

10^-13

．
（2）若在此純水中加一定量Ba（OH）₂固體，配制成5.0×10^-5 mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液，保持原溫度，其溶液的pH=

．
（3）取上述Ba（OH）₂溶液200mL，加入等體積的一定物質(zhì)的量濃度的Na₂SO₄溶液，則產(chǎn)生沉淀所需Na₂SO₄溶液的最小濃度要

8.0×10^-6

mol．L^-1[K_sp（BaSO₄）=1.0×10^-10]．
（4）氯氣在295K、100Kpa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl₂約有三分之一與水反應．請估算該反應的平衡常數(shù)？（列式計算）

Cl₂（aq）+H₂O（l）=H+（aq）+Cl-（aq）+HClO（aq）
起始：0.0900 0
轉(zhuǎn)化：0.030.030.030.03
平衡：0.060.030.030.03
平衡常數(shù)K=

c(H+)．c(Cl-)．c(HClO)

C(Cl2)

0.03×0.03×0.03

0.06

=4.5×10^-4，

Cl₂（aq）+H₂O（l）=H+（aq）+Cl-（aq）+HClO（aq）
起始：0.0900 0
轉(zhuǎn)化：0.030.030.030.03
平衡：0.060.030.030.03
平衡常數(shù)K=

c(H+)．c(Cl-)．c(HClO)

C(Cl2)

0.03×0.03×0.03

0.06

=4.5×10^-4，

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

A．pH=7的NaHSO₃與Na₂SO₃混合溶液中：3c(Na+)=c(HS

)+c(S

)

B．0.1mol?L^-1的KHA溶液，其PH=10：C（K⁺）＞C（OH^-）＞C（HA^-）＞C（H⁺）

C．20mL 0.1mol?L^-1醋酸鈉溶液與10mL 0.1mol?L^-1鹽酸混合后的溶液中：2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

D．

在25mL 0.1 mol?L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH變化如圖所示，在A、B間任一點，溶液中一定都存在下列關(guān)系：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

向體積為2 L的固定密閉容器中通入3 mol X氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應：

2X(g)Y(g)+3Z(g)

(1)經(jīng)5 min后反應達到平衡，此時測得容器內(nèi)的壓強為起始時的1.2倍，則用Y表示的速率為_________ mol·(L·min)^-1。

(2)若上述反應在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進行，在同一段時間內(nèi)測得容器內(nèi)的反應速率分別為：甲：v(X)=3.5 mol·(L·min)^-1；乙：v(Y)=2 mol·(L·min)^-1；丙：v(Z)=4.5 mol·(L·min)^-1；�。簐(X)=0.075 mol·(L·s)^-1。若其他條件相同，溫度不同，則溫度由高到低的順序是(填序號)____________。

(3)若向達到(1)的平衡體系中充入氮氣，則平衡向___________(填“左”“右”或“不”)移動；若向達到(1)的平衡體系中移走部分混合氣體，則平衡向___________(填“左”“右”或“不”)移動。

(4)若在相同條件下向達到(1)所述的平衡體系中再充入0.5 mol X氣體，則平衡后X的轉(zhuǎn)化率與(1)的平衡中X的轉(zhuǎn)化率相比較____________。

A.無法確定 B.前者一定大于后者

C.前者一定等于后者 D.前者一定小于后者

(5)若保持溫度和壓強不變，起始時加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol，達到平衡時仍與(1)的平衡等效，則a、b、c應該滿足的關(guān)系為____________。

(6)若保持溫度和體積不變，起始時加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol，達到平衡時仍與(1)的平衡等效，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍應該為____________。

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與0與0.3 mol H2O中含有相同氫原子數(shù)的下列哪種物質(zhì)

與0與0.3 mol H₂O中含有相同氫原子數(shù)的下列哪種物質(zhì)