A. | 四氯化碳分子的比例模型:![]() | B. | 如圖所示一定代表丙烯![]() | ||
C. | 12C32S2比12C34S2更易揮發(fā) | D. | O2−2電子式為:![]() |
分析 A.Cl原子半徑大于C原子;
B.硅也能成四個共價鍵;
C.利用相對分子質量來比較分子晶體的沸點,沸點低的容易蒸發(fā);
D.根據(jù)過氧根中,氧原子之間形成的是非極性共價單鍵,并且均達到了8電子穩(wěn)定結構知識來回答.
解答 解:A.Cl原子半徑大于C原子,四氯化碳分子比例模型不正確,比例模型應符合原子的大小,其正確的比例模型為:,故A錯誤;
B.硅也能成四個共價鍵,故此球棍模型不一定是丙烯,故B錯誤;
C.因12C32S2的相對分子質量32×2+12=76,12C34S2的相對分子質量為34×2+12=80,則12C32S2的沸點低,12C32S2在相同條件下比12C34S2更易揮發(fā),故C正確;
D.過氧根中,氧原子之間形成的是非極性共價單鍵,并且有1對共用電子,故D錯誤,
故選C.
點評 本題考查了常見化學用語的表示方法,題目難度中等,涉及離子結構示意圖、電子式、比例模型、結構式等知識,明確常見化學用語的書寫原則為解答關鍵,試題培養(yǎng)了學生規(guī)范答題的能力.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 有單質生成的反應一定是氧化還原反應 | |
B. | 分解反應和復分解反應都不是氧化還原反應 | |
C. | 氧化還原反應中一定有電子發(fā)生轉移 | |
D. | 置換反應也有可能是非氧化還原反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 電子從右側電極經過負載后流向左側電極 | |
B. | 為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜 | |
C. | 電極A極反應式為2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O | |
D. | 當有4.48 L NH3 (標準狀況)反應時,轉移電子為0.6 mol |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | CO和O生成CO2是吸熱反應 | |
B. | 在該過程中,CO斷鍵形成C和O | |
C. | 狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO和O反應生成CO2的過程 | |
D. | 狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應生成CO2的過程 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 相對分子質量 M=22.4mw[(1−w)V] | B. | 物質的量濃度 c=1000dV(MV+22.4m) | ||
C. | 溶質的質量分數(shù) w=MV22.4m | D. | 溶液密度 d=cM1000w |
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