20．某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡，此時測得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．若保持溫度不變，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是（　�。�
A．剛充入時反應(yīng)速率υ正減少，υ逆增大
B．平衡向正反應(yīng)方向移動
C．平衡向逆反應(yīng)方向移動
D．物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增大

分析 達到平衡，n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．若保持溫度不變，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1的比例向該容器中再充入A、B和C，相當于在原來的基礎(chǔ)上縮小體積，增大壓強，根據(jù)壓強對平衡移動的影響判斷．

解答 解：達到平衡，此時測得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．若保持溫度不變，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1的比例向該容器中再充入A、B和C，相當于在原來的基礎(chǔ)上縮小體積，增大壓強，反應(yīng)前氣體的化學計量數(shù)之和大于生成物的氣體化學計量數(shù)之和，則增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，增加了C的物質(zhì)的量，物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增大，故B、D正確、A、C錯誤；
故選BD．

點評 本題考查壓強對化學平衡的影響，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，題目難度中等，本題注意從等效平衡的角度分析．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　　）
A．28g N2所含原子數(shù)為NAB．0.5mol H2O所含原子數(shù)為1.5NA
C．1mol H2O含有的水分子數(shù)目為NAD．0.5NACl2分子的物質(zhì)的量是0.5mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
C．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4+2OH-=Cu（OH） 2↓+SO42-
D．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：AgNO3+Cl-=AgCl↓+NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在甲、乙、丙三個容器中分別充入H2、N2、Cl2，若三個容器具有相同的溫度和密度，則三個容器中的壓強關(guān)系正確的是（　　）
A．p（甲）＜p（乙）＜p（丙）B．p（甲）＞p（乙）＞p（丙）C．p（甲）＜p（丙）＜p（乙）D．p（乙）＞p（甲）＞p（丙）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗操作或記錄正確的是（　�。�
A．用兩只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液
B．用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28 mL
C．常溫常壓下測得1 mol N2的質(zhì)量為28 g
D．用托盤天平稱得2.50 g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.90 g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的精細化工產(chǎn)品，被認為是二十一世紀最有潛力的燃料．已知：CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-1455kJ/mol
工業(yè)上制備二甲醚的主要方法經(jīng)歷了三個階段：
①甲醇液體在濃硫酸作用下或甲醇氣體在催化作用下直接脫水制二甲醚；
2CH3OH$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3+H2O
②合成氣CO與H2直接合成二甲醚：
3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ/mol
③天然氣與水蒸氣反應(yīng)制備二甲醚．以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇工業(yè)流程如圖1：

（1）寫出CO（g）、H2（g）、O2（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2O（1）的熱化學方程：CO（g）+H2（g）+O2（g）?CO2（g）+H2O（l）△H=-567.3kJ/mol（結(jié)果保留一位小數(shù)）
（2）在反應(yīng)室2中，一定條件下反應(yīng)3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）在密閉容器中達到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是AD．
A．低溫高壓        B．加催化劑      C．增加CO濃度       D．分離出二甲醚
（3）在反應(yīng)室3中，在一定溫度和壓強條件下發(fā)生反應(yīng)：3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）△H＜0反應(yīng)達到平衡時，改變溫度（T）和壓強（P），反應(yīng)混合物中CH3OH的物質(zhì)的量分數(shù)變化情況如圖2所示，關(guān)于溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系判斷正確的是CD（填序號）
A．P3＞P2   T3＞T2
B．P2＞P4   T4＞T2
C．P1＞P3  T1＞T3
D．P1＞P4   T2＞T3

（4）反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0．
寫出平衡常數(shù)的表達式：k=$\frac{c（CO）•{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{4}）•c（{H}_{2}O）}$，如果溫度降低，該反應(yīng)的平衡常數(shù)變�。ㄌ睢安蛔儭�、“變大”、“變小”）
（5）圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖則a電極的反應(yīng)式為：CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．25℃時，在pH=11的某溶液中，由水電離的c（OH-）為：（　�。�
①1.0×10-7 mol/L　 
②1.0×10-6 mol/L   
③1.0×10-3 mol/L　 
④1.0×10-11 mol/L．
A．①或②B．②或④C．①或③D．③或④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13．X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小順序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）
B．元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
C．元素Y 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z 的強
D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，一定是共價化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如圖所示變化規(guī)律（p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．反應(yīng)Ⅰ：△H＞0，p2＞p1B．反應(yīng)Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
C．反應(yīng)Ⅲ：可能是△H＞0，T2＞T1D．反應(yīng)Ⅱ：△H＜0，T1＜T2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案