Question

有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H₂O和H⁺六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8
• B、還原產(chǎn)物為NH₄⁺
• C、若有1 mol NO₃^-參加還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8 mol e^-
• D、若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則正極反應(yīng)為Fe²⁺-e^-═Fe³⁺

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題

分析：Fe²⁺具有還原性，NO₃^-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，由題意可以確定，鐵元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，則發(fā)生反應(yīng)8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+NH₄⁺+3H₂O．
A、該反應(yīng)中氧化劑是NO₃^-，還原劑是Fe²⁺，結(jié)合方程式判斷氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比；
B、氧化劑通過(guò)還原反應(yīng)生成的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物．反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由NO₃^-中+5價(jià)降低為NH₄⁺中-3價(jià)；
C、反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由NO₃^-中+5價(jià)降低為NH₄⁺中-3價(jià)，據(jù)此計(jì)算有l(wèi)molNO₃^- 發(fā)生還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
D、原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e²⁺在負(fù)極放電生成Fe³⁺．

解答： 解：Fe²⁺具有還原性，NO₃^-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，由題意可以確定，鐵元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，則發(fā)生反應(yīng)8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+NH₄⁺+3H₂O．
A、由方程式可知該反應(yīng)中氧化劑（NO₃^-）與還原劑（Fe²⁺）物質(zhì)的量之比為1：8，故A正確；
B、反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由NO₃^-中+5價(jià)降低為NH₄⁺中-3價(jià)，NH₄⁺是還原產(chǎn)物，故B正確；
C、反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由NO₃^-中+5價(jià)降低為NH₄⁺中-3價(jià)，所以有l(wèi)molNO₃^- 發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×[5-（-3）]=8mol，故C正確；
D、原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e²⁺在負(fù)極放電生成Fe³⁺，若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，負(fù)極反應(yīng)為Fe²⁺-e^-=Fe³⁺，故D錯(cuò)誤，
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)、原電池等，難度中等，根據(jù)反應(yīng)物和生成物結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)書(shū)寫(xiě)該反應(yīng)的離子方程式是解答關(guān)鍵．