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14．某有機化合物

，關(guān)于該化合物下列說法不正確的是（　　）

	A．	該有機物的分子式是C₁₅H₁₄O
	B．	1mol該有機物最多可以與7molH₂發(fā)生加成反應(yīng)
	C．	該有機物分子中最多有7個碳原子共直線
	D．	該有機物既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO₄溶液褪色

分析 A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式；
B．能和氫氣反應(yīng)的有苯環(huán)和碳碳雙鍵；
C．共直線的碳原子有兩個苯環(huán)連接的碳原子、甲基上C原子、連接乙烯基的苯環(huán)碳原子；
D．碳碳雙鍵、甲基能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)、連接苯環(huán)的酚羥基鄰對位氫原子能和溴發(fā)生取代反應(yīng)．

解答解：A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式為C₁₅H₁₄O，故A正確；
B．能和氫氣反應(yīng)的有苯環(huán)和碳碳雙鍵，所以1mol該有機物最多可以與7molH₂發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；
C．共直線的碳原子有兩個苯環(huán)連接的碳原子、甲基上C原子、連接乙烯基的苯環(huán)碳原子，所以該有機物分子中最多有6個碳原子共直線，故C錯誤；
D．碳碳雙鍵、甲基能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)、連接苯環(huán)的酚羥基鄰對位氫原子能和溴發(fā)生取代反應(yīng)，所以該有機物既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO₄溶液褪色，故D正確；
故選C．

點評本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查烯烴、酚和苯的性質(zhì)，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，易錯點是C選項，注意共面、共直線原子個數(shù)判斷，題目難度中等．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　　）

	A．	常溫下pH=1的鹽酸與pH=13的Ba（OH）₂溶液中水的電離程度相等
	B．	物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L^-1的H₂SO₄和NaOH溶液等體積混合后pH＞7
	C．	分別將pH=3的鹽酸、醋酸稀釋100倍后，pH都為5
	D．	pH=14與pH=12的兩種NaOH溶液等體積混和后，c（H⁺）= $\frac{1}{2}$ （10^-14+10^-12）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．為了檢驗?zāi)陈然瘉嗚F溶液是否變質(zhì)，最好向溶液中加入（　�。�

A．

NaOH 溶液

B．

鐵片

C．

KSCN 溶液

D．

石蕊試液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．32gCu與200mL 10mol/L的HNO₃溶液充分反應(yīng)（HNO₃過量），產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體共0，.6mol（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計），試求：
（1）反應(yīng)前HNO₃的物質(zhì)的量
（2）反應(yīng)后生成的Cu （NO₃）₂的物質(zhì)的量濃度
（3）混合氣體中NO的物質(zhì)的量
（4）剩余的HNO₃的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H₂＞△H₁的是（　�。�

	A．	2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂
	B．	S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂
	C．	C（s）+ $\frac{1}{2}$ O₂（g）═CO（g）△H₁C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂
	D．	2HCl（g）═H₂（g）+Cl₂（g）△H₁ $\frac{1}{2}$ H₂（g）+ $\frac{1}{2}$ Cl₂（g）═HCl（g）△H₂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)金屬及其化合物的知識說法正確的是（　�。�

	A．	常溫下濃硫酸與鐵不反應(yīng)，故常溫下可用鐵制容器貯藏貯運濃硫酸
	B．	金屬單質(zhì)導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因是一樣的
	C．	觀察焰色反應(yīng)實驗為黃色火焰，則可證明該溶液中含有Na⁺
	D．	可用Na與CuCl₂溶液反應(yīng)制Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　　）

	實驗	現(xiàn)象	結(jié)論
A	將氯氣通入品紅溶液	溶液紅色褪去	氯氣具有漂白性
B	將銅粉加入1.0mol•L^-1 的Fe₂（SO₄）₃溶液中	溶液變藍，有黑色固體出現(xiàn)	金屬Fe比Cu活潑
C	用坩堝鉗夾住用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱	熔化后的液態(tài)鋁滴落下來	金屬鋁的熔點比較低
D	向盛有少量濃硝酸、稀硝酸的兩支試管中分別加入一片大小相同的銅片	濃硝酸中銅片很快開始溶解，并放出紅棕色氣體；稀硝酸中過一會銅片表面才出現(xiàn)無色氣體，氣體遇空氣變紅棕色	濃硝酸氧化性強于稀硝酸

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO₂可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO₂+H₂O=NO+2HNO₃．利用反應(yīng)6NO₂+8NH₃

$?_{加熱}^{催化劑}$ 7N₂+12H₂O也可處理NO₂．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是6.72L．
（2）已知：反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol^-1．一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是bc．
a、體系壓強保持不變 b、混合氣體顏色保持不變

c、SO₂和NO的體積比保持不變 d、每消耗1mol SO₃的同時生成1molNO₂
e、混合氣體的密度不變 f、混合氣體的平均分子量不變
測得上述反應(yīng)平衡時NO₂與SO₂體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=

$\frac{8}{3}$ （或2.67）．
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)的逆反應(yīng)△H＞0（填“＞”或“＜”）．實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強的理由是在1.3×10⁴kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．自然界中含量最多的金屬元素是（　　）

A．

B．

C．

D．

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