14．某有機(jī)化合物，關(guān)于該化合物下列說法不正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物的分子式是C15H14O
B．1mol該有機(jī)物最多可以與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C．該有機(jī)物分子中最多有7個碳原子共直線
D．該有機(jī)物既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

分析 A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式；
B．能和氫氣反應(yīng)的有苯環(huán)和碳碳雙鍵；
C．共直線的碳原子有兩個苯環(huán)連接的碳原子、甲基上C原子、連接乙烯基的苯環(huán)碳原子；
D．碳碳雙鍵、甲基能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)、連接苯環(huán)的酚羥基鄰對位氫原子能和溴發(fā)生取代反應(yīng)．

解答 解：A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式為C15H14O，故A正確；
B．能和氫氣反應(yīng)的有苯環(huán)和碳碳雙鍵，所以1mol該有機(jī)物最多可以與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；
C．共直線的碳原子有兩個苯環(huán)連接的碳原子、甲基上C原子、連接乙烯基的苯環(huán)碳原子，所以該有機(jī)物分子中最多有6個碳原子共直線，故C錯誤；
D．碳碳雙鍵、甲基能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)、連接苯環(huán)的酚羥基鄰對位氫原子能和溴發(fā)生取代反應(yīng)，所以該有機(jī)物既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，故D正確；
故選C．

點評 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查烯烴、酚和苯的性質(zhì)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，易錯點是C選項，注意共面、共直線原子個數(shù)判斷，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下pH=1的鹽酸與pH=13的Ba（OH）2溶液中水的電離程度相等
B．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的H2SO4和NaOH溶液等體積混合后pH＞7
C．分別將pH=3的鹽酸、醋酸稀釋100倍后，pH都為5
D．pH=14與pH=12的兩種NaOH溶液等體積混和后，c（H+）=$\frac{1}{2}$（10-14+10-12）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．為了檢驗?zāi)陈然瘉嗚F溶液是否變質(zhì)，最好向溶液中加入（　�。�
A．NaOH 溶液B．鐵片C．KSCN 溶液D．石蕊試液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．32gCu與200mL 10mol/L的HNO3溶液充分反應(yīng)（HNO3過量），產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體共0，.6mol（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計），試求：
（1）反應(yīng)前HNO3的物質(zhì)的量
（2）反應(yīng)后生成的Cu （NO3）2的物質(zhì)的量濃度
（3）混合氣體中NO的物質(zhì)的量
（4）剩余的HNO3的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H2＞△H1的是（　　）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
B．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2
C．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1 C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2
D．2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H1
$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)金屬及其化合物的知識說法正確的是（　�。�
A．常溫下濃硫酸與鐵不反應(yīng)，故常溫下可用鐵制容器貯藏貯運(yùn)濃硫酸
B．金屬單質(zhì)導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因是一樣的
C．觀察焰色反應(yīng)實驗為黃色火焰，則可證明該溶液中含有Na+
D．可用Na與CuCl2溶液反應(yīng)制Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　�。�
實驗現(xiàn)象結(jié)論
A將氯氣通入品紅溶液溶液紅色褪去氯氣具有漂白性
B將銅粉加入1.0mol•L-1
的Fe2（SO4）3溶液中		溶液變藍(lán)，有黑色固體出現(xiàn)金屬Fe比Cu活潑
C用坩堝鉗夾住用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點比較低
D向盛有少量濃硝酸、稀硝酸的兩支試管中分別加入一片大小相同的銅片濃硝酸中銅片很快開始溶解，并放出紅棕色氣體；稀硝酸中過一會銅片表面才出現(xiàn)無色氣體，氣體遇空氣變紅棕色濃硝酸氧化性強(qiáng)于稀硝酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=NO+2HNO3．利用反應(yīng)6NO2+8NH3$?_{加熱}^{催化劑}$7N2+12H2O也可處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是6.72L．
（2）已知：反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc．
a、體系壓強(qiáng)保持不變                  b、混合氣體顏色保持不變
c、SO2和NO的體積比保持不變           d、每消耗1mol SO3的同時生成1molNO2
e、混合氣體的密度不變                f、混合氣體的平均分子量不變
測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$（或2.67）．
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)的逆反應(yīng)△H＞0（填“＞”或“＜”）．實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．自然界中含量最多的金屬元素是（　　）
A．SiB．FeC．CuD．Al

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