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已知可逆反應：M（g）+N（g）═P（g）+Q（g）△H＞0．反應達到平衡后，若要增大M的轉化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為（　�。�
①加入一定量的M   
②加入一定量的N   
③升高反應體系的溫度   
④縮小容器體積
⑤加入某物質作催化劑   
⑥分離出一定量的P．
A、①③⑤B、②④⑥
C、②③⑥D、④⑤⑥
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：反應前后氣體的計量數相等，壓強對平衡移動無影響，正反應吸熱，可升高溫度，使平衡向正反應分析移動，要增大M的轉化率，可加入N或分離出生成物，依據化學平衡影響因素分析判斷；
解答： 解：①加入一定量M，雖然平衡向正反應方向移動，但加入的多，轉化的少，M的轉化率減小，故①錯誤；
②加入一定量N，平衡向正反應方向移動，M的轉化率增大，故②正確；
③該反應的正反應為吸熱反應，溫度升高，平衡向正反應方向移動，M的轉化率增大，故③正確；
④縮小容器體積，壓強增大，平衡不移動，轉化率不變，故④錯誤；
⑤加入某物質作催化劑，平衡不移動，轉化率不變，故⑤錯誤；
⑥分離出一定量P，平衡向正反應方向移動，M的轉化率增大，故⑥正確，
正確答案為：②③⑥；
故選C．
點評：本題考查化學平衡的移動原理的分析應用，反應特征和影響因素的分析判斷是解題關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W為按原子序數由小到大排列的四種短周期元素．已知：
①X可分別與Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共價化合物；
②Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物．
請回答：
（1）Z2Y2的化學式是
 
．
（2）如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞的溶液的ZW飽和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極．接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成．請寫出此時裝置中反應的離子方程式：
 
．
（3）一段時間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉．此時：C（Ⅰ）的電極名稱是
 
（填寫正極或負極）；C（Ⅱ）的電極反應式是
 
．
（4）銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應，若在稀硫酸中加入X2Y2，銅屑可逐漸溶解，該反應的離子方程式是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用如圖所示裝置進行實驗，下列對實驗現象的解釋不合理的是（　　）
①中試劑 ①中現象 解  釋
A Ba（NO3）2溶液 生成白色沉淀 SO32-與Ba2+生成白色BaSO3沉淀
B 品紅溶液 溶液褪色 SO2具有漂白性
C 紫色石蕊溶液 溶液變紅 SO2與水反應生成酸
D 酸性KMnO4溶液 紫色褪去 SO2具有還原性
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫常壓下，把二氧化碳和一氧化氮的混合氣體V mL緩緩通過足量的過氧化鈉固體，氣體體積縮小到
v
2
mL，則二氧化碳和一氧化氮的體積比不可能是（　�。�
A、2：1B、3：2
C、3：4D、5：4

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科目：高中化學 來源： 題型：

城市里發(fā)生的災害和汽車尾氣排放直接關聯的是（　�。�
A、霧霾B、內河發(fā)臭
C、垃圾泛濫D、噪音污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學一選修3：物質結構與性質】
現有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數依次增大．請根據下列相關信息，回答問題．
A元素原子的核外p電子總數比s電子總數少1
B元素原子核外s電子總數與p電子總數相等，且不與A元素在同一周期
C原子核外所有p軌道全滿或半滿
D元素的主族序數與周期數的差為4
E是前四周期中電負性最小的元素
F在周期表的第七列
（1）A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有
 
個方向，原子軌道呈
 
 形
（2）某同學根據上述信息，所畫的B電子排布圖如圖
違背了
 
 原理．
（3）F位于
 
族
 
區(qū)，其基態(tài)原子有
 
種運動狀態(tài)．
（4）CD3 中心原子的雜化方式為
 
，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構型為
 
．檢驗E元素的方法是
 

（5）若某金屬單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示．則晶胞中該原子的配位數為
 
，該單質晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家預言，燃料電池是21世紀獲得電能的重要途徑．一種甲烷燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質子交換膜只允許質子和水分子通過．其工作原理的示意圖如下：
請回答下列問題：
（1）Pt（a）電極是電池的
 
極，其電極反應式為
 
．
Pt（b）電極發(fā)生
 
反應（填“氧化”或“還原”），其電極反應式為
 
．
（2）如果該電池工作時電路中通過2mol電子，則消耗CH4的物質的量為
 
mol．
（3）25℃、101kPa時，若CH4在氧氣中直接燃燒生成1mol水蒸氣放熱401kJ，寫出該反應的熱化學方程式
 
；若lg水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.445kJ，則CH4的燃燒熱為
 
kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物Ⅳ為一種重要化工中間體，其合成方法如下：

（1）化合物I的化學式為
 
；化合物Ⅳ除了含有-Br還有的官能團是
 
．
（2）化合物Ⅱ具有鹵代烴的性質，在一定條件下能生成烯，該反應條件是
 
．
（3）1mol化合物III與足量NaOH反應消耗NaOH的物質的量為
 
mol．
（4）化合物IV能發(fā)生酯化反應生成六元環(huán)化合物V，寫出該反應的化學方程式：
 
．
（5）根據題給化合物轉化關系及相關條件，請你推出（2-甲基-1，3-丁二烯）發(fā)生類似①的反應，得到有機物Ⅵ和VⅡ，結構簡式分別是為
 
，它們物質的量之比是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于化學與生活的認識不正確的是（　　）
A、CaO能與SO2反應，CaO可作工業(yè)廢氣的脫硫劑
B、同濃度的Na2CO3溶液在不同溫度下的去污能力不同
C、加熱能殺死流感病毒是因為病毒的蛋白質受熱變性
D、明礬水解時產生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑

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