在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是(    )

A.硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的硫鐵礦不能燃燒

B.從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中SO2會與雜質(zhì)反應

C.SO2氧化為SO3時需使用催化劑，這樣可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D.SO3用98.3％濃H2SO4吸收，能提高吸收效率和防止形成酸霧

解析：選項A中操作正確，但解釋不對，將礦石粉碎是使礦石與空氣的接觸面積增大，可以燃燒得更充分、更快；B項的解釋不對，凈化的目的是防止爐氣中雜質(zhì)和礦塵使催化劑中毒、失效；選項C的說法是錯誤的，催化劑的作用是縮短反應完成所需要的時間；選項D正確。

答案：D

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?黃浦區(qū)一模）在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明的原因二者都正確的是（　　）

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在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的原因都正確的是（　　）

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在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因兩者都是正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學-選修 化學與技術(shù)】
工業(yè)上用硫鐵礦為主要原料抽取硫酸，主要設(shè)備有沸騰米，接觸室和吸引塔．
（1）硫鐵礦在進入沸騰爐前需要粉碎，其目的是
 
．
（2）為了充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝
 
（填設(shè)備名稱）；吸引塔中填充許多瓷管，其作用是
 
．
（3）吸收塔排放的尾氣中含有少量的SO2，防止污染大氣、充分利用原料，在排放前必須進行尾氣處理并設(shè)法進行綜合利用．
傳統(tǒng)的方法是：尾氣中的SO2通常用足量氨水吸收，然后再用稀硫酸處理，寫出上述過程中的化學反應方程式：
 
，其優(yōu)點是
 
．
創(chuàng)新方法是：將尾氣中的SO2用Na2SO3溶液吸收，然后再加熱所得溶液，寫出上述過程中的化學反應方程式：
 
，創(chuàng)新方法與傳統(tǒng)方法相比，其優(yōu)點是
 
．
（4）在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作及說法生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是
 
（填序號）
A．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中的SO2與雜質(zhì)反應
B．硫酸生產(chǎn)中常采用高壓條件，目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率
C．SO2被氧化為SO3時需要使用催化劑，這樣可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D．SO3用98.3%濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，有利于SO3吸收完全
（5）某硫酸廠若要生產(chǎn)8噸98%的濃硫酸至少需要標準狀況下的空氣
 
m3（ O2空氣中的體積分數(shù)按20%計算）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在硫酸的工業(yè)制法中，下列對生產(chǎn)操作與生產(chǎn)操作的主要原因的說明都正確的是（    ）

A.硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的硫鐵礦不能燃燒

B.從沸騰爐出來的爐氣需要凈化，因為爐氣中SO2會與雜質(zhì)反應

C.SO2氧化為SO3時需要使用催化劑，這樣可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D.用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以便使SO3吸收完全

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