Question

有A、B、C、D、E五種短周期元素，且相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示．E的氫氧化物是兩性氫氧化物，且E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同．請回答下列問題：
（1）B元素在周期表中的位置為

 

．
（2）D的單質(zhì)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有十分重要的用途，請任舉一例

 

．
（3）寫出A與氫元素能形成原子物質(zhì)的量之比為1：1的化合物的電子式

 

，分子中所含共價鍵的類型為

 

．
（4）A的常見氫化物比C的沸點高的原因是

 

．
（5）Mg的金屬性比E強的實驗事實之一是

 

．
（6）C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液具有強氧化性，請任寫一化學(xué)方程式表現(xiàn)這一性質(zhì)

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E五種短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，A屬于第二周期元素，B、C、D屬于第三周期元素，設(shè)A的原子序數(shù)是a，則B的原子序數(shù)是a+7、C的原子序數(shù)是a+8、D的原子序數(shù)是a+9，相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，則a+a+7+a+8+a+9=56，a=8，所以A是O元素、B是N元素、C是S元素、D是Cl元素，E的氫氧化物是兩性氫氧化物，且E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則E是Al元素，再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、元素周期律解答．

解答： 解：A、B、C、D、E五種短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，A屬于第二周期元素，B、C、D屬于第三周期元素，設(shè)A的原子序數(shù)是a，則B的原子序數(shù)是a+7、C的原子序數(shù)是a+8、D的原子序數(shù)是a+9，相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，則a+a+7+a+8+a+9=56，a=8，所以A是O元素、B是N元素、C是S元素、D是Cl元素，E的氫氧化物是兩性氫氧化物，且E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則E是Al元素，
（1）B是N元素，N元素在周期表中的位置為第二周期第VA族，故答案為：第二周期第VA族；
（2）D的單質(zhì)是氯氣，氯氣能制取鹽酸、能殺菌消毒、制作農(nóng)藥等，故答案為：能制取鹽酸、能殺菌消毒、制作農(nóng)藥；
（3）A與氫元素能形成原子物質(zhì)的量之比為1：1的化合物為H₂O₂，雙氧水分子的電子式為，H原子和O原子之間存在極性鍵、O原子和O原子之間存在非極性鍵，所以分子中所含共價鍵的類型為極性共價鍵和非極性共價鍵，故答案為：；極性鍵和非極性鍵；
（4）A的常見氫化物是水，水中含有氫鍵導(dǎo)致其沸點升高，所以A的氫化物比C的沸點高的原因是A的氫化物分子間能形成氫鍵，故答案為：A的氫化物分子間能形成氫鍵；
（5）金屬性強弱的比較方法有：與酸反應(yīng)快慢程度、其最高價氧化物的水化物堿性等，Mg（OH）₂顯堿性，Al（OH）₃顯兩性，或鎂能和沸水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，鋁和沸水不反應(yīng)，或烯烴的鎂條和鋁條在相同溫度下與等體積等濃度的鹽酸反應(yīng)時，鎂條反應(yīng)速率快，
故答案為：Mg（OH）₂顯堿性，Al（OH）₃顯兩性，或鎂能和沸水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，鋁和沸水不反應(yīng)，或烯烴的鎂條和鋁條在相同溫度下與等體積等濃度的鹽酸反應(yīng)時，鎂條反應(yīng)速率快；
（6）C的最高價氧化物對應(yīng)水化物是硫酸，濃硫酸具有強氧化性，濃硫酸在加熱條件下能和Cu、C發(fā)生氧化會反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O或 C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂+2SO₂↑+2H₂O，故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）

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CuSO₄+SO₂↑+2H₂O或C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂+2SO₂↑+2H₂O．

點評：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，涉及氧化還原反應(yīng)、金屬性強弱的判斷、氫鍵等知識點，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，知道金屬性強弱、非金屬性強弱的判斷方法有哪些，題目難度不大．