海水中可提取多種化工原料，下面是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用示意圖。

 

根據(jù)示意圖回答下列問題：

(1)粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等雜質離子，精制時所用試劑為鹽 酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，加入試劑的順序是        、      、       、        。

(2)電解飽和食鹽水的總反應的化學方程式為                            。

(3)工業(yè)上MgCl2·6H2O晶體在             氣氛中加熱脫水，通入此種氣體的作用是                                                                       。

（1）試劑的順序是  NaOH溶液  、 BaCl2溶液 、 Na2CO3溶液  、 鹽 酸  。（各1分）

              
                         
          通電
               
          解析:
               
          略
          				
							
			
          
			
          
			
			
          
		
	

		

		





			
		
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          海水中有取之不盡的化學資源，從海水中可提取多種化工原料．圖是某工廠對海水資源的綜合利用的示意圖．

          （1）粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO
           
          2-
          4
          等雜質，精制時所用試劑為①鹽酸；②BaCl2溶液；③NaOH溶液；④Na2CO3溶液．加入試劑順序是
          B
          B

          A．②③①④B．②③④①C．③②①④D．①④②③
          （2）電解飽和食鹽水時，與電源正極相連的電極上發(fā)生反應生成
          氯氣
          氯氣
          氣體，與電源負極相連的電極附近溶液pH
          變大
          變大
          （填“變大”、“不變”或“變小”）．
          （3）海水提取食鹽后的母液中有K+、Na+、Mg2+等陽離子．在母液里加入的石灰乳起什么作用？
          使鎂離子生成氫氧化鎂沉淀
          使鎂離子生成氫氧化鎂沉淀

          （4）寫出從海水中提取Br2的第一步反應的離子方程式
          Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
          Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
          ，第二步反應的化學方程式
          Br2 +SO2 +2H2O=H2SO4 +2HBr
          Br2 +SO2 +2H2O=H2SO4 +2HBr
          ．
          （5）要使最終生成的Br2從水溶液中分離，常先加入
          B
          B
          ，再
          E
          E
          ．（選擇下面選項填空）
          A．水  B．四氯化碳  C．酒精  D．過濾  E．分液．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          海水中有取之不盡的化學資源，從海水中可提取多種化工原料，下圖是某工廠對海水資源的綜合利用的示意圖：
          回答下列問題：
          （1）操作A的實驗名稱為：
          過濾
          過濾
          ，B的化學式為
          NaOH
          NaOH

          （2）鎂是活潑的金屬，能在二氧化碳中燃燒，反應方程式為：
          2Mg+CO2
           點燃 
          .
           
          2MgO+C
          2Mg+CO2
           點燃 
          .
           
          2MgO+C
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          海水中含有非常豐富的化學資源，從海水中可提取多種化工原料．下圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖．（注：母液中含有Mg2+）

          試回答下列問題：
          （1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，精制后可得飽和NaCl溶液，精制時通常在溶液中加入以下物質，最后使溶液呈中性．
          ①過量的Na2CO3溶液、②鹽酸、③過量的NaOH溶液、④過量的BaCl2溶液則，加入的順序是
          ④③①②或③④①②或④①③②
          ④③①②或③④①②或④①③②
          ．
          （2）寫出加入最后一種試劑后可能發(fā)生的化學反應的離子方程式
          H++OH-═H2O
          H++OH-═H2O
          、
          2H++CO32-═H2O+CO2↑
          2H++CO32-═H2O+CO2↑
          ．
          （3）①寫出反應Ⅱ的化學方程式
          MgCl2
           電解 
          .
           
          Mg+Cl2↑
          MgCl2
           電解 
          .
           
          Mg+Cl2↑

          ②寫出反應Ⅲ的離子方程式
          2Cl-+2H2O
           電解 
          .
           
          2OH-+Cl2↑+H2↑
          2Cl-+2H2O
           電解 
          .
           
          2OH-+Cl2↑+H2↑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          海水中有非常豐富的化學資源，從海水中可提取多種化工原料．試回答下列問題：
          （1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，精制后可得飽和NaCl溶液，精制時通常在溶液中加入以下物質，并最后使溶液呈中性．
          ①過量的Na2CO3溶液、②鹽酸、③過量的NaOH溶液、④過量的BaCl2溶液則，加入的順序是
           

          （2）寫出加入最后一種試劑后可能發(fā)生的化學反應的離子方程式
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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          海水中有取之不盡的化學資源，從海水中可提取多種化工原料．如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：
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          試回答下列問題：
          （1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO
           
          2-
          4
          等雜質，精制后可得NaCl飽和溶液，精制時通常在溶液中依次加入過量的BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，過濾，最后向濾液中加入鹽酸至濾液呈中性．請寫出加入鹽酸后發(fā)生反應的離子方程式
           
          ．
          （2）海水里的鎂元素處于
           
          （游離、化合）態(tài)，從海水中提取氯化鎂的反應
           
          （“是”或“不是”）氧化還原反應，理由
           
          ．
          （3）從海水中提取食鹽后的母液中有K+、Na+、Mg2+等陽離子．從離子反應的角度思考，在母液里加入石灰乳的作用是
           
          ．
          （4）電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣可以在下列哪種氣體氛圍中冷卻
           

          A．H2　　    B．CO2        C．空氣        D．O2．
          

			
          

			
          
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