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13.將下列物質進行分類:
A.O2和O3       
B.126C和136C    
C.CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH2-CH3
D.淀粉和纖維素    
E.葡萄糖和蔗糖

F.和  
G. CH3CH2CH2CH3
(1)互為同位素的是B(填編號,下同);
(2)互為同素異形體的是A
(3)互為同分異構體的是G
(4)互為同系物的是C
(5)同一物質是F.

分析 同位素:質子數相同中子數不同的同一元素的原子互稱同位素;
同素異形體:同種元素組成的不同單質;
同分異構體:分子式相同結構不同的化合物;
同系物:結構相似,在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物;
同一物質是分子組成相同,結構相同的物質;根據概念進行回答即可.

解答 解:A.O2和O3  是同種元素組成的不同單質為氧元素的同素異形體,
B.126C和136C 質子數相同中子數不同的同種元素的不同原子為同位素,
C.CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH2-CH3 結構相似,組成上相差CH2,為同系物,
D.淀粉和纖維素屬于高分子化合物,不是同分異構體,也不是同系物,
E.葡萄糖和蔗糖為單糖和二糖,不是同系物,

F. 和甲烷結構分析可知為同種物質,
G. CH3CH2CH2CH3分子式相同結構不同為同分異構體,
(1)互為同位素的是B,故答案為:B;
(2)互為同素異形體的是A,故答案為:A;
(3)互為同分異構體的是G,故答案為:G;
(4)互為同系物的是C,故答案為:C;
(5)同一物質是F,故答案為:F.

點評 本題主要考查的是同系物、同分異構體、同位素的概念,屬于�?碱}類型之一,注意概念間的區(qū)別,題目難度不大,側重考查學生的辨別能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列溶液一定呈中性的是( �。�
A.pH=7的溶液
B.加酚酞試液后呈無色的溶液
C.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液
D.由等物質的量的強酸與強堿反應得到的溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.消除氮氧化物、二氧化硫等物質造成的污染是目前研究的重要課題.
(1)工業(yè)上常用活性炭還原一氧化氮,其反應為:2NO(g)+C(s)?N2(g)+CO2(g).向容積均為l L的甲、乙、丙三個恒容恒溫容器中分別加入足量的活性炭和一定量的NO,測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如表所示:
 t/min
n(NO)/mol
T
 0 40 80 120 160
 甲 T℃ 2 1.45 1 1 1
 乙400℃ 2 1.5 1.1 0.8 0.8
 丙 
400℃
 1 0.8 0.65 0.53 0.45
甲容器反應溫度T℃>400℃(填“>”“<”或“=”);乙容器中,0~40min內平均反應速率v(CO2)=6.25×10-3mol/(L•min);丙容器中達平衡后NO的物質的量為0.4mol.
(2)活性炭還原NO2的反應為:2NO2(g)+2C(s)?N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,l mol NO2和足量活性炭發(fā)生該反應,測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示:
①A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是A點(填“A”或“B”或“C”).
②計算C點時該反應的壓強平衡常數KP=4MPa(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數).
(3)燃煤煙氣脫硫常用如下方法.
方法①:用生物質熱解氣(主要成分CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原成單質硫.涉及的部分反應如下:
2CO(g)+SO2(g)═S(g)+2CO2(g)△H1=8.0KJ•mol-1
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2=-566.0KJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H3=-483.6 1KJ•mol-1
則H2(g)還原SO2(g)生成S(g)和H2O(g)的熱化學方程式為2H2(g)+SO2(g)═S(g)+2H2O(g)△H=+90.4kJ/mol.
方法②:用氨水將SO2轉化為NH4HSO3,再氧化成(NH42SO4
實驗測得NH4HSO3溶液中cSO23cH2SO3=15,則溶液的pH為5;向該溶液中加氨水使溶液呈中性時,cNH+4cSO23=3.(已知:H2SO3的Ka1=1.5×10-2,Ka2=1.0×10-7

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.利用乙炔(化合物A)合成有機物F 的路線如圖,結合所學知識回答下列問題:

注:圖中Ph 代表苯環(huán)
(1)化合物A 與足量溴水反應的生成物的名稱為1,1,2,2-四溴乙烷;
(2)化合物C 中官能團的名稱羥基、碳碳叁鍵;
(3)B→C 的反應類型為加成反應;E→F 的反應類型為氧化反應;
(4)寫出D→E 的化學反應方程式;(提示:反應過程中無碘單質生成;Cu 做催化劑)
(5)寫出E 與F 混合后,在濃硫酸催化作用下反應的化學反應方程式;
(6)符合下列條件的F 的同分異構體的數目是12;
①能使溴的四氯化碳溶液褪色;
②屬于二取代苯,其中一個取代基為羧基且與苯環(huán)直接相連,另一個取代基上無支鏈;
(7)請以化合物A 及環(huán)氧乙烷()為主要有機原料(無機原料任選),寫出合成己二酸的合成線路:

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列說法正確的是( �。�
A.(CH3CH22CHCH3的系統(tǒng)命名為2-乙基丁烷
B.甲酸(HCOOH)和乙二酸(HOOC-COOH)互為同系物
C.有機物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH是同分異構體
D.H2與D2互為同位素

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.設 NA為阿伏伽德羅常數的值,下列說法正確的是( �。�
A.0.1 mol MnO2與 40 mL 10 mol/L 的濃鹽酸充分反應,生成的氯氣分子數為 01NA
B.0.1mol 鐵粉與足量水蒸氣反應生成的 H2 分子數目為 0.1NA
C.分子數目為 0.1NA的 N2 和 NH3 混合氣體,原子間含有的共用電子對數目為 0.3NA
D.用惰性電極電解 CuSO4 溶液一段時間后,若加入 0.05mol 的 Cu2(OH)2CO3 固體恰好能使溶液恢復到原來的濃度,則該電解過程中轉移電子的數目為 0.2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

5.下列關于Na2CO3溶液中離子濃度的說法正確的是( �。�
A.c(Na+)>2c(CO32-B.C(Na+)+c(H+)═c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-
C.C(Na+)═2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]D.C(OH-)═c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.金剛石與C60互稱( �。�
A.同一種物質B.同位素C.同素異形體D.同分異構體

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

1.(1)①在25℃條件下將pH=12的氨水稀釋過程中,下列關系式正確的是B
A.能使溶液中c(NH4+)•c(OH-)增大        B.溶液中c(H+)•c(OH-)不變
C.能使溶液中cNH+4cNH3H2OcH+比值增大 D.此過程中Kw增大
(2)在25℃條件下將pH=12的氨水稀釋100倍后溶液的pH為C(填序號).
A.10         B.11      C.10~12         D.11~13
(3)25℃時,向0.1mol•L-1的氨水中加入少量氯化銨固體,當固體溶解后,測得溶液pH減小,主要原因是③(填序號).
①氨水與氯化銨發(fā)生化學反應      ②氯化銨溶液水解顯酸性,增加了c(H+
③氯化銨溶于水,電離出大量銨離子,抑制了一水合氨的電離,使c(OH-)減小
(4)室溫下,如果將0.2mol NH4Cl和0.1mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假設無損失).
①NH4+和NH3•H2O兩種粒子的物質的量之和等于0.2mol.
②NH4+和H+兩種粒子的物質的量之和比OH-多0.1mol.
(5)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子,某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)          B.c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+
C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)          D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+
①若溶液中只溶解了一種溶質,該溶質的名稱是氯化銨,上述離子濃度大小順序中正確的是A(選填序號).
②若上述關系中C是正確的,則該溶質的化學式是NH4Cl和HCl.
③若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)<(填“>”“<”或“=”,下同)c(NH3•H2O),混合后溶液中c(NH4+)與c(Cl-)的關系c(NH4+)=c(Cl-).

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