如圖是部分常見元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去).
已知:E為紅棕色固體,K為淺綠色溶液;反應(yīng)①、②都是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng);B、C、D、H是單質(zhì);B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài); F、P 和H的水溶液均具有漂白作用,且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一;N是一種常見的氮肥;化合物G為四原子10電子分子,化合物M由兩種元素組成,分子內(nèi)共有58個電子.
(1)寫出F的化學式______、P的電子式______;
(2)在G的水溶液中,陽離子濃度最大的是______(用離子符號表示)
(3)寫出K與H反應(yīng)的離子方程式______;G與H反應(yīng)的化學方程式______
(4)在實驗室中,向飽和H水溶液中加入CaCO3粉末,充分反應(yīng)后過濾,可制得濃度較大的P的水溶液.用化學平衡移動的原理加以解釋______.

解:E為紅棕色固體,即為Fe2O3,J是FeCl3,K為淺綠色溶液,應(yīng)為FeCl2,H是氯氣,化合物G為四原子10電子分子,為氨氣,所以G是NH3,則N是NH4Cl,M是NCl3,P為HClO,F(xiàn)是形成酸雨的主要物質(zhì)之一,則F為SO2;
(1)F的化學式為:SO2,P為HClO,是含有共價鍵的極性分子,電子式為:,故答案為:SO2;;
(2)在氨氣的水溶液中,氨水電離出的銨根離子的濃度最大,故答案為:NH4+;
(3)K為FeCl2,H是氯氣,二者之間的反應(yīng)為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,G為氨氣,H是氯氣,二者之間的反應(yīng)為:4NH3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl,
故答案為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;4NH3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl;
(4)CaCO3粉末可以與H+反應(yīng),在飽和氯氣的水溶液中存在平衡:Cl2+H2O?H++Cl-+HClO,加入的碳酸鈣可以讓平衡正向移動,故答案為:飽和H水溶液中存在平衡:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,加入的CaCO3粉末與H+反應(yīng),平衡正向移動,HClO濃度增大.
分析:根據(jù)E為紅棕色固體可知E為氧化鐵,即為Fe2O3,J是FeCl3,K為淺綠色溶液,應(yīng)為FeCl2,H是氯氣,化合物G為四原子10電子分子,為氨氣,所以G是NH3,則N是NH4Cl,M是NCl3,P為HClO,F(xiàn)是形成酸雨的主要物質(zhì)之一,則F為SO2,根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合所學知識來填空即可.
點評:本題是一道物質(zhì)的推斷題,考查學生知識的整合能力,要求學生具有分析和解決問題的能力,綜合性強,難度大.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2011?南關(guān)區(qū)二模)如圖是部分常見元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去).
已知:E為紅棕色固體,K為淺綠色溶液;反應(yīng)①、②都是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng);B、C、D、H是單質(zhì);B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài); F、P 和H的水溶液均具有漂白作用,且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一;N是一種常見的氮肥;化合物G為四原子10電子分子,化合物M由兩種元素組成,分子內(nèi)共有58個電子.
(1)寫出F的化學式
SO2
SO2
、P的電子式
;
(2)在G的水溶液中,陽離子濃度最大的是
NH4+
NH4+
(用離子符號表示)
(3)寫出K與H反應(yīng)的離子方程式
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
;G與H反應(yīng)的化學方程式
4NH3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl
4NH3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl

(4)在實驗室中,向飽和H水溶液中加入CaCO3粉末,充分反應(yīng)后過濾,可制得濃度較大的P的水溶液.用化學平衡移動的原理加以解釋
飽和H水溶液中存在平衡:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,加入的CaCO3粉末與H+反應(yīng),平衡正向移動,HClO濃度增大
飽和H水溶液中存在平衡:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,加入的CaCO3粉末與H+反應(yīng),平衡正向移動,HClO濃度增大
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科目:高中化學 來源: 題型:

(2012?長春三模)A、B、C、D都是中學化學中常見物質(zhì),其中A、B、C均含有同一種元素,在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分反應(yīng)中的水已略去).
(1)若A為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品,C為廚房中的用品.
①反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是
HCO3-+OH-═CO32-+H2O
HCO3-+OH-═CO32-+H2O

②同濃度的B與C溶液的pH
Na2CO3
Na2CO3
NaHCO3
NaHCO3
(用化學式表示),原因是
水解呈堿性,且Na2CO3水解程度大于NaHCO3
水解呈堿性,且Na2CO3水解程度大于NaHCO3

③B溶液中除H+外其它離子濃度的大小關(guān)系為
c(Na+ )>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-
c(Na+ )>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-

(2)若A、D均為單質(zhì),且A為氣體,D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料.
①反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是
Fe+2Fe2+═3Fe3+
Fe+2Fe2+═3Fe3+

②B可作凈水劑,其原因是
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
(用離子方程式表示).D的一種鈉鹽為Na2DO4不僅可以對水進行殺菌消毒,且消毒后還有凈化水的功效,請說明原因
Na2FeO4利用其氧化性進行殺菌消毒,從而生成三價鐵離子,水解生成氫氧化鐵膠體從而達到凈水作用
Na2FeO4利用其氧化性進行殺菌消毒,從而生成三價鐵離子,水解生成氫氧化鐵膠體從而達到凈水作用
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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖為一些常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分反應(yīng)物與生成物未標出).A、C、E、G為單質(zhì),其中A、C、G為金屬,E為氣體.B為常見無色液體,L為紅褐色固體,I的焰色反應(yīng)呈紫色.常溫下A、G投入J的濃溶液無明顯現(xiàn)象,K是反應(yīng)①所得溶液中的唯一溶質(zhì).

(1)A在元素周期表中的位置為
第四周期Ⅷ族
第四周期Ⅷ族
,H的電子式為

(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:
反應(yīng)①的離子方程式為
3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O

反應(yīng)②的離子方程式為
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

(3)反應(yīng)③中每生成1mol E,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
1mol
1mol
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科目:高中化學 來源:2011年河北省衡水市冀州中學高考化學模擬試卷(4月份)(解析版) 題型:解答題

如圖是部分常見元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去).
已知:E為紅棕色固體,K為淺綠色溶液;反應(yīng)①、②都是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng);B、C、D、H是單質(zhì);B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài); F、P 和H的水溶液均具有漂白作用,且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一;N是一種常見的氮肥;化合物G為四原子10電子分子,化合物M由兩種元素組成,分子內(nèi)共有58個電子.
(1)寫出F的化學式______、P的電子式______;
(2)在G的水溶液中,陽離子濃度最大的是______(用離子符號表示)
(3)寫出K與H反應(yīng)的離子方程式______;G與H反應(yīng)的化學方程式______
(4)在實驗室中,向飽和H水溶液中加入CaCO3粉末,充分反應(yīng)后過濾,可制得濃度較大的P的水溶液.用化學平衡移動的原理加以解釋______.

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同步練習冊答案
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