CO2中含有O2、HCl和SO2等物質(zhì)，某學(xué)生決定用①NaHCO3溶液、②濃H2SO4、③灼熱的銅網(wǎng)分別先后除去這些雜質(zhì)。

則(1)使用試劑的順序是____________。

(2)相應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式為______、_______、______。

(1)①②③

    (2)H++CO2↑+H2O

    +SO2+CO2↑

    2Cu+O22CuO


解析:

①NaHCO3溶液既可吸收HCl氣體，又可吸收SO2氣體，因?yàn)辂}酸、亞硫酸的酸性均強(qiáng)于碳酸；除O2用灼熱的銅絲，由于在用灼熱的銅絲除O2時(shí)不會(huì)引入水蒸氣，且需加熱，因此需先除去水蒸氣。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物含有C、H、O三種元素，其蒸氣密度是相同條件下CH4密度的3.625倍，把1.16g該有機(jī)物在O2中充分燃燒，將生成物通過足量堿石灰，堿石灰增重3.72g，又知生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：1．該有機(jī)物可以使溴水褪色，能和金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成H2．求：
（1）該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量
（2）該有機(jī)物的分子式
（3）該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?南通模擬）SO2和NOx的排放是造成酸雨的兩大罪魁禍?zhǔn)祝鐖D表示了某地區(qū)在1940～2002年間，空氣中SO2和NOx含量因燃料燃燒、工業(yè)生產(chǎn)、交通運(yùn)輸以及其他因素的影響而發(fā)生變化的基本統(tǒng)計(jì)數(shù)據(jù)．
（1）結(jié)合上圖數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是
BD
BD
．
A．在交通運(yùn)輸中排放的NOx與燃料的不充分燃燒有關(guān)
B．在上世紀(jì)60年代以前，在交通運(yùn)輸中排放的SO2主要是使用燃煤的內(nèi)燃機(jī)所致
C．近年來在工業(yè)生產(chǎn)中SO2排放量的下降，主要是減少了燃燒的煤的質(zhì)量
D．隨著汽車工業(yè)的發(fā)展，在形成酸雨的因素中，NOx所占比重在逐漸增大
（2）在上圖表示的歷史進(jìn)程中，由工業(yè)生產(chǎn)所導(dǎo)致的SO2的排放量明顯地在逐年減少．請(qǐng)用化學(xué)方程式說明人類在為解決SO2污染問題中所進(jìn)行的一個(gè)反應(yīng)過程：
CaCO3+SO2=CaSO3+CO2或2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
CaCO3+SO2=CaSO3+CO2或2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
．
（3）汽車排放的尾氣中含有未燃燒充分的CmHn、以及N2、CO2、NO、CO等．有人設(shè)計(jì)利用反應(yīng)2NO+2CO?N2+2CO2 將有害的污染物轉(zhuǎn)化為可參與大氣循環(huán)的N2和CO2．
在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：
時(shí)間/h 0 1 2 3 4 5
c（NO）/mol?L-1 1.00×10-3 4.5×10-4 2.5×10-4 1.5×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
c（CO）/mol?L-1 3.6×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H
＜
＜
0（“＞”、“＜”、“=”）．在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
5000
5000
．
（4）某次降雨過程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H2O2，充分反應(yīng)后測(cè)得溶液的pH=3.62[c（H+）=2.4×10-4mol/L]），再向溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液，經(jīng)過濾、晾干、稱重，得沉淀的質(zhì)量為0.1864g．若假設(shè)雨水的酸性僅由NOx和SO2的排放所致．請(qǐng)計(jì)算排放在空氣中的NOx和SO2的物質(zhì)的量之比接近于
1：1
1：1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?深圳一模）抗氧劑亞硫酸鈉可利用硫酸工業(yè)的爐氣和尾氣與純堿反應(yīng)來制取，生產(chǎn)流程如圖1：

已知：①爐氣、尾氣中含有SO2；②混合反應(yīng)中還溶解有少量Fe2O3、MgO等礦塵．
（1）煅燒1molFeS2放出熱量為853kJ，則FeS2燃燒的熱化學(xué)方程式為
4FeS2（S）+11O2（g）=8SO2（g）+2Fe2O3（s），△H=-3412kJ?mol-1
4FeS2（S）+11O2（g）=8SO2（g）+2Fe2O3（s），△H=-3412kJ?mol-1
．
（2）“混合反應(yīng)”中純堿（Na2CO3）參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為
SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑或2SO2+Na2CO3+H2O=NaHSO3+CO2↑
SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑或2SO2+Na2CO3+H2O=NaHSO3+CO2↑
（任寫一個(gè)）．
（3）用NaOH“除雜”時(shí)，主要的離子方程式為
Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓或Mg2++2OH-=Mg（OH）2或HSO3-+OH-=SO32-+H2O
Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓或Mg2++2OH-=Mg（OH）2或HSO3-+OH-=SO32-+H2O
（任寫一個(gè)）．
（4）通過“操作Ⅰ”可以得到亞硫酸鈉晶體，寫出主要操作步驟的名稱：
加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌干燥．
加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌干燥．

（5）硫酸生產(chǎn)中爐氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．研究發(fā)現(xiàn)，SO3的體積分?jǐn)?shù)（SO3%）隨溫度（T）的變化如圖2曲線Ⅰ所示．下列判斷正確的是
AC
AC

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．曲線Ⅰ上A、C兩點(diǎn)反應(yīng)速率的關(guān)系是：vA＞vC
C．反應(yīng)達(dá)到B點(diǎn)時(shí)，2v正（O2）=v逆（SO3）
D．已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，
若Ⅰ表示用V2O5催化劑的曲線，則Ⅱ是Fe2O3作催化劑的曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

I．有機(jī)物組成的測(cè)定
化學(xué)上常用燃燒法確定有機(jī)物的組成，這種方法是在電爐加熱時(shí)用純O2氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成，圖1所列裝置是用燃燒法確定有機(jī)物A的分子式常用的裝置．（每種裝置只用一次）


回答下列問題：
（1）產(chǎn)生的O2按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順序是
g→f，e→h，i→c，d→a
g→f，e→h，i→c，d→a
（填接口代號(hào)）．
（2）C裝置中濃H2SO4的作用是
吸收水分，得到干燥純凈的O2
吸收水分，得到干燥純凈的O2
．
（3）D裝置中MnO2的作用是
作催化劑，加快產(chǎn)生O2的速率
作催化劑，加快產(chǎn)生O2的速率
．
（4）燃燒管中CuO的作用是
使有機(jī)物更充分氧化生成CO2和H2O
使有機(jī)物更充分氧化生成CO2和H2O
．
（5）若準(zhǔn)確稱取1.50g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經(jīng)充分燃燒后，A管質(zhì)量增加3.96g，B管質(zhì)量增加0.90g，則該有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式為
C9H10O2
C9H10O2
．
II．有機(jī)物結(jié)構(gòu)的確定
為進(jìn)一步確定上述有機(jī)物A的分子結(jié)構(gòu)，采用了下列幾種現(xiàn)代儀器進(jìn)行分析，結(jié)果如下：
方法一：經(jīng)質(zhì)譜法分析得知A的相對(duì)分子質(zhì)量為150．
方法二：核磁共振儀可以測(cè)出A的核磁共振氫譜有5個(gè)峰，其面積之比為1：2：2：2：3．
方法三：利用紅外光譜儀可測(cè)得A分子的紅外光譜如圖2所示．
已知：A分子中只含一個(gè)苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，且B的水解產(chǎn)物中含有乙醇．試回答下列問題：
（6）A的分子式為
C9H10O2
C9H10O2
．
（7）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe、Al，還含有少量的銅銹[Cu2（OH）2CO3]、少量的鐵銹和少量的氧化鋁，用上述廢金屬屑制取膽礬（CuSO4?5H2O）、無水AlCl3和鐵紅的過程如圖所示：

已知：①Al3+、Al（OH）3、AlO2-有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Al3+
OH-
H+
Al（OH）3
OH-
H+
AlO2-
②碳酸不能溶解Al（OH）3．
請(qǐng)回答：
（1）在廢金屬屑粉末中加入試劑A，生成氣體1的反應(yīng)的離子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2 AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2 AlO2-+3H2↑
．
（2）溶液2中含有的金屬陽離子是
Fe2+
Fe2+
；氣體2的成分是
CO2和H2
CO2和H2
．
（3）溶液2轉(zhuǎn)化為固體3的反應(yīng)的離子方程式是
4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓
4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓
．
（4）固體2制取CuSO4溶液有多種方法．
①在固體2中加入濃H2SO4，并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
②在固體2中加入稀H2SO4 后，通入O2并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式是
2Cu+4H++O2
  △  
.
 
2Cu2++2H2O
2Cu+4H++O2
  △  
.
 
2Cu2++2H2O
．
（5）溶液1轉(zhuǎn)化為溶液4過程中，不在溶液1中直接加入試劑C，理由是
若在溶液1中直接加入鹽酸，會(huì)使溶液4中混有試劑A中的陽離子（如Na+等），而不是純凈的AlCl3溶液
若在溶液1中直接加入鹽酸，會(huì)使溶液4中混有試劑A中的陽離子（如Na+等），而不是純凈的AlCl3溶液
．
（6）直接加熱AlCl3?6H2O不能得到無水AlCl3．SOCl2為無色液體，極易與水反應(yīng)生成HCl和一種具有漂白性的氣體．AlCl3?6H2O與SOCl2混合加熱制取無水AlCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
AlCl3?6H2O+6SOCl2
  △  
.
 
AlCl3+12HCl↑+6SO2↑
AlCl3?6H2O+6SOCl2
  △  
.
 
AlCl3+12HCl↑+6SO2↑
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案