在溫度相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下(已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  ΔH＝－90.7 kJ/mol)：
容器
甲
乙
丙
反應物投入量
1 mol CO、2 mol H2
1 mol CH3OH
2 mol CH3OH
CH3OH的濃度(mol/L)
c1
c2
c3
反應的能量變化
放出a kJ
吸收b kJ
吸收c kJ
平衡時壓強(Pa)
P1
P2
P3
反應物轉化率
α1
α2
α3
下列說法不正確的是
A．c1=c3         B．a＋c/2＜90.7         C．2P2＞P3       D．α1＋α3＝1
AD
根據(jù)甲和乙的投入量可知，這兩個平衡是等效的，因此平衡時c1=c2，α1＋α2＝1，a＋c＝90.7。丙相當于在乙的基礎上將容器的體積縮小一半，平衡向生成甲醇的方向移動，所以c1=c2＜2 c3，α1＋α3＜1，2P2＞P3，a＋c/2＜90.7，A、D不正確，BC正確。答案選BC
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列措施或事實能用勒沙特列原理解釋的是(     )
A．在合成氨（正反應是放熱）的反應中，升溫有利于氨的合成
B．H2、I2、HI三者的平衡混合氣，加壓(縮小容器體積)后顏色變深
C．鋼鐵在潮濕的空氣中更容易生銹
D．氯氣可以用排飽和食鹽水的方法收集

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于固定容積的密閉容器中進行的氣體反應，下列可以說明A(g)+B(g) C(g)+D(g) 在恒溫下已達到平衡的是（  ）
A．容器中的壓強不隨時間而變化      B．正反應速率和逆反應速率相等
C．A、B、C、D四種氣體共存          D．反應混和氣體的密度不隨時間而變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能用勒夏特列原理解釋的是（   ）     
A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
B．工業(yè)上合成NH3反應使用催化劑
C．實驗室可以采用排飽和食鹽水收集Cl2
D．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分) 接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g) ΔH＝－190kJ·mol－1
(1)該熱化學反應方程式的意義是_______________________________________________
升高溫度上述反應平衡常數(shù)____（填“變大”“變小”或“不變”）。
(2)下列描述中能說明上述反應已達平衡的是________。
a．v(O2)正＝2v(SO3)逆
b．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時間而變化
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
(3)在一個固定容積為5 L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO3 0.18 mol，則v(O2)＝__________mol·L－1·min－1；若繼續(xù)通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，則平衡________________移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)，再次達到平衡后，________mol<n(SO3)<________mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）CO2可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。
（1）在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=－49.0 mol·L-1，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從0 min到10 min，v(H2)=    mol·(L·min)-1。
②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是   （選填編號）。 
A．反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1︰1（即圖中交叉點）
B．容器內氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C．單位時間內每消耗3 mol H2，同時生成1 mol H2O
D．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
③下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO2)增大的是     （選填編號）。
A．將H2O(g)從體系中分離                       B．恒溫恒容充入He
C．恒溫恒壓充入He          D．恒溫恒容再充入1 mol CO2和3 mol H2
（2）據(jù)報道，一定條件下由二氧化碳和氫氣合成二甲醚已成為現(xiàn)實。
2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) 
在一定壓強下，測得反應的實驗數(shù)據(jù)如下表。

分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
①反應的溫度升高，K值    （填“增大”、“減小”或“不變”）。
②提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）], K值    （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）800℃時，C(s)＋CO2(g)2CO(g)的平衡常數(shù)K＝1.64，相同條件下測得c(CO)＝0.20 mol·L－1、c(CO2)＝0.05 mol·L－1，此時反應向 （填“正”或“逆”）方向進行。
（4）在密閉容器中通入1mol H2和1mol CO2發(fā)生H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g) △H> 0反應，當反應達到平衡后，在其他條件不變時，若升高溫度，請在下圖中畫出正(v正)、逆(v逆)反應速率隨時間t變化的示意圖。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在2 L密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2，發(fā)生反應：N2＋3H22NH3
（1）該反應是否屬于氮的固定？     （填“是”或“否”）
（2）充分反應后，       （填“能”或“不能”）得到2 mol NH3？為什么？      
（3）下列能判斷反應達到平衡狀態(tài)的是          
A．N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化B．N2、H2、NH3的分子數(shù)相等
C．單位時間內生成a mol N2，同時生成3a mol H2D．容器中的壓強不再發(fā)生變化
（4）若經(jīng)5ｓ后，剩下的N2為0. 5 mol，則用H2濃度變化來表示的反應速率是多少？
5ｓ末NH3濃度是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將2mol C氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2C（氣）2A（氣）+B（氣）。若經(jīng)2 s（秒）后測得C的濃度為0.6 mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質A表示的反應平均速率為0.3 mol·L－1·s－1 ②用物質B表示的反應的平均速率為0.1 mol·L－1·s－1③2 s時物質C的轉化率為40% ④2 s時物質B的濃度為0.2 mol·L－1
其中正確的是（　　）
A．①③B．①④C．②③D．②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分） 在一定溫度下，將0.20 mol 的四氧化二氮氣體充入1L的固定的密閉容器中，每隔一段時間對該容器內的物質進行一次分析，得到如下數(shù)據(jù)：
 
時間 (s)濃度 mol·L-1
0
20
40
60
80
100
C(N2O4)
0.20
C1
0.10
C3
C4
C5
C(NO2)
0.00
0.12
C2
0.22
0.22
0.22
 
根據(jù)表格提供數(shù)據(jù),請回答下列各小題：
⑴該反應的化學方程式為：                          
表示C2      C3        C4 （填 ＜ ， ＞ 或 ＝ ）
⑵ 20S時，四氧化二氮的濃度C1=                  
在0～20 S內四氧化二氮的平均反應速度為        

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