【題目】下列物質均可作漂白劑，其漂白原理與另外三種不同的是

A.NaClOB.SO2C.O3D.H2O2

【答案】B

【解析】

NaClO、O3、H2O2三種物質均具有強氧化性，能把有機色素氧化為無色物質而漂白；SO2的漂白作用具有選擇性，能使品紅試液褪色，原理是二氧化硫與水生成的亞硫酸和有機色素結合為不穩(wěn)定的無色物質，所以二氧化硫的漂白原理與其他三種物質的漂白原理不同，故B正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物F是一種重要的醫(yī)藥中間體，其制備流程如下圖所示。

已知:。

回答下列問題:

(1)的名稱為___________，其分子中共面原子數(shù)目最少為______________。

(2)直接硝化也可以制得B，但上述流程卻經(jīng)由①②③三步反應制取B，其目的是__________________。

(3)反應⑥的主要目的是______________。上述流程中不屬于取代反應的有______(填序號)。

(4)有機物C 中含氧官能團的名稱為__________；寫出反應⑧的化學方程式:____________________。

(5)符合下列條件的B 的同分異構體共有______種。

a.苯環(huán)上有兩個取代基 b.既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應

(6)已知當苯環(huán)上有硝基時，再引入的其他基團主要進入它的間位。以苯為主要原料，其他無機原料自選，設計一個合成的合成路線:_______________________。示例:AB……→目標產(chǎn)物。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“宏觀辨識與微觀探析”是化學核心素養(yǎng)之一。

二氧化碳轉化為甲醇（CH3OH）的反應微觀示意圖如下：

（1）B框中的物質屬于_______（選填“混合物”、“化合物”、“氧化物”或“單質”）。

（2）參加反應的A、B分子個數(shù)比為_________。

（3）該反應的化學方程式為____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組對某廢舊合金（含有Cu、Fe、Si三種成分）進行分離、回收。其工業(yè)流程如下：

已知：298K時，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13，

根據(jù)上面流程回答有關問題：

（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ一定都不含有的操作是________。

A.過濾B.洗滌C.干燥D.蒸餾

（2）過量的還原劑應是__________________，溶液a中發(fā)生的反應的離子方程式為________________________________。

（3）若用xmol/LKMnO4溶液處理溶液b，當恰好將溶液中的陽離子完全氧化時消耗KMnO4溶液ymL，則最后所得紅棕色固體C的質量為________g(用含x、y的代數(shù)式表示)。

（4）將溶液c調(diào)節(jié)pH至2.9-3.2的目的是______________________________。

（5）常溫下，取0.2mol/L的CuCl2溶液，若要使Cu2+開始沉淀，應調(diào)節(jié)pH至___________。

（6）用惰性電極電解溶液e制取固體B，所發(fā)生的化學反應方程式為___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某原電池構造如圖所示，下列敘述正確的是(　　)

A. 在外電路中，電子由銀電極流向銅電極

B. 取出鹽橋后，電流表的指針仍發(fā)生偏轉

C. 外電路中每通過0.1 mol電子，銅的質量理論上減小6.4 g

D. 原電池的總反應式為Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】與CO互為等電子體的是（　�。�

A. CO2 B. N2 C. HCl D. O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A．P4和NO2都是共價化合物

B．CCl4和NH3都是以極性鍵結合的極性分子

C．H2O2的分子是含有極性鍵的非極性分子

D．在SiC和SiO2晶體中，都不存在單個小分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質。制備流程如圖所示：

已知：鉻元素在酸性條件下以重鉻酸根離子的形式存在�；卮鹣铝袉栴}：

（1）步驟①的主要反應為：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+ NaNO2，上述反應配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是_____________________________。

（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是____________，濾渣2的主要成分是____________及含硅雜質。

（3）步驟④調(diào)濾液2的pH使之變____________________（填“大”或“小”），原因是________________（用離子方程式表示）。

（4）有關物質的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________ （填標號）得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。

a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃

步驟⑤的反應類型是___________________。

（5）某工廠用m1kg鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品m2kg，產(chǎn)率為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】.現(xiàn)有四份體積、濃度均相等的AgNO3溶液，分別與等物質的量濃度的下列溶液恰好完全反應，所需溶液體積最小的是 （）

A.ZnCl2溶液B.NaCl溶液C.CaCl2溶液D.AlCl3溶液.

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