某同學(xué)擬以A、C兩種烴合成有機(jī)物F，合成的路線如下圖所示：

（1）①和④的反應(yīng)類型為：①
 
④
 

（2）A、B的結(jié)構(gòu)簡式為：A
 
B
 

（3）②、④的反應(yīng)方程式為：②
 
④
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：B與E反應(yīng)生成F，由E、F的結(jié)構(gòu)簡式可知，B、E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，則B為CH3CH2OH，A與水反應(yīng)生成乙醇，則A為乙烯，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇．C發(fā)生氧化反應(yīng)生成苯乙醛，苯乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成苯乙酸，則C為，據(jù)此解答．
解答： 解：B與E反應(yīng)生成F，由E、F的結(jié)構(gòu)簡式可知，B、E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，則B為CH3CH2OH，A與水反應(yīng)生成乙醇，則A為乙烯，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇．C發(fā)生氧化反應(yīng)生成苯乙醛，苯乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成苯乙酸，則C為，
（1）由上述分析可知，反應(yīng)①是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)④乙醇與苯乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，也屬于取代反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；
（2）由上述分析可知，A為乙烯，含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，B的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OH，故答案為：CH2=CH2；CH3CH2OH；
（3）反應(yīng)②是苯乙醇氧化生成苯乙醛，反應(yīng)方程式為：
反應(yīng)④的反應(yīng)方程式為：，
故答案為：；．
點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物推斷，根據(jù)E、F的結(jié)構(gòu)推斷B，再結(jié)合反應(yīng)條件與有機(jī)物結(jié)構(gòu)推斷，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)越轉(zhuǎn)化，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去．某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4．在實(shí)驗(yàn)時(shí)先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的苯震蕩．
①觀察到的現(xiàn)象是
 
；該實(shí)驗(yàn)中用苯做萃取劑的理由是
 
．
②若從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需經(jīng)過
 
（填操作方法），利用這種方法，最后碘在
 
（填儀器名稱）中聚集．
（2）若有一混有少量硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉樣品，需要提純得到氯化鈉．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：
請回答以下問題：
Ⅰ．操作①中用于盛放固體的儀器為
 
（寫儀器名稱）．
Ⅱ．操作②是否可以改為加硝酸鋇溶液？為什么？
 
．
Ⅲ．進(jìn)行操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是
 
．
Ⅳ．操作③的目的是
 
，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是
 
．
Ⅴ．操作④的目的是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳酸鋰廣泛應(yīng)用與陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域，以鋰輝石（主要成分為LiAlSi2O6）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下：

已知：①2LiAlSi2O6+H2SO4（濃）=LiSO4+Al2O3?4SiO2?H2O
②Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的PH分別為3.2、4.7、9.0和11.1
③某些物質(zhì)的溶解度（S）如下表
t/℃20406080
S（Li2CO3）/g1.331.171.010.85
S（LiSO4）/g34.232.831.930.7
請回答下列問題：
（1）鋰輝石用濃硫酸浸取之前要粉碎成細(xì)顆粒的目的是
 

（2）濾液a中含有Li+、SO42-，另含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì)，步驟Ⅱ需在攪拌下加入石灰石以調(diào)節(jié)溶液的PH到6.0-6.5，此時(shí)沉淀的雜質(zhì)離子有
 
；石灰石調(diào)節(jié)溶液PH的原理的離子方程式為
 
．
（3）步驟Ⅱ在濾液a中加入的除雜劑依次為適量的H2O2溶液，石灰乳和Na2CO3溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為
 

（4）步驟Ⅲ中加入飽和Na2CO3溶液過濾后需要用熱水洗滌的原因是
 

（5）從濾液c中可回收的主要物質(zhì)是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

納米氧化鋁在陶瓷材料、電子工業(yè)、生物醫(yī)藥等方面有廣闊的應(yīng)用前景，它可通過硫酸鋁銨晶體熱分解得到．[已知：硫酸鋁銨晶體的化學(xué)式為Al2（NH4）2（SO4）4?24H2O，相對分子質(zhì)量為906]
（1）制備硫酸鋁銨晶體的實(shí)驗(yàn)流程如下：

①檢驗(yàn)上述流程中“過濾”后雜質(zhì)是否除盡的實(shí)驗(yàn)方法是
 
．
②上述流程中，“分離”所包含的操作依次為：
 
、
 
、過濾、洗滌、干燥．
（2）取4.53g 硫酸鋁銨晶體加熱分解，最終剩余0.51g Al2O3固體．加熱過程中，固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示．

請通過計(jì)算確定400℃時(shí)剩余固體成分的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

天然堿的組成可以用aNa2CO3?bNaHCO3?cH2O（a、b、c為整數(shù)）表示．通過以下實(shí)驗(yàn)測定某天然堿的化學(xué)式，將質(zhì)量為12.45g的某天然堿溶于水，逐滴滴加某濃度的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的體積與加入鹽酸的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示：下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
鹽酸體積（mL）20406080
產(chǎn)生氣體體積（mL）056016802520
A、加入鹽酸體積小于20 mL時(shí)，體系發(fā)生的離子反應(yīng)為：CO32-+H+═HCO3-
B、加入鹽酸體積為50 mL時(shí)，產(chǎn)生氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的體積為1120mL
C、本實(shí)驗(yàn)使用鹽酸的濃度為2.5 mol?L-1
D、該天然堿的化學(xué)式為Na2CO3?2NaHCO3?2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)有機(jī)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)，應(yīng)把無水乙醇與3mol/L的H2SO4混合均勻后迅速升溫至170℃
B、分餾操作中，溫度計(jì)水銀球應(yīng)放置在蒸餾燒瓶支管口附近
C、除去乙酸乙酯中乙酸雜質(zhì)的方法是加入飽和NaOH溶液，充分振蕩、靜置后，分液
D、檢驗(yàn)溴乙烷中的湨元素的方法是加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求填空：
（1）2-甲基-1-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式：
 
；
（2）的名稱：
 
；
（3）HOCH2CH2CH2CH2OH的名稱：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用已被部分氧化的金屬屑A制備某工業(yè)常用鹽C的步驟如下：將C溶于水，向其中滴入NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，后逐漸變?yōu)榧t褐色，下列判斷正確的是（　�。�
A、過濾所得的殘?jiān)幸欢]有金屬A
B、濾液可能是CuSO4溶液或MgSO4溶液
C、水合鹽B可能是FeSO4?7H2O
D、無水鹽C可能是Fe2（SO4）3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是制取氣體的一種裝置，能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用，隨關(guān)隨�！钡氖牵ā　。�
A、二氧化錳與濃鹽酸制Cl2
B、過氧化鈉與水制O2
C、鋅與稀硫酸制H2
D、電石與水制取C2H2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案