Question

9．0.2L某混合溶液中溶質(zhì)除了0.1mol HNO₃之外，還含有NaCl、MgCl₂、AlCl₃，測得該溶液中部分離子濃度大小如表所示：
請回答下列問題：

離子	Na+	Mg2+	Al3+
濃度/mol•L-1	0.5	1.0	0.5

（1）該混合液中，溶質(zhì)NaCl的物質(zhì)的量為0.1mol，溶質(zhì)MgCl₂的質(zhì)量為19g．
（2）若要使該混合液中Cl^-沉淀完全，則需加入0.1mol•L^-1 AgNO₃溶液的體積為8L．
（3）若將該混合液加水稀釋至體積為1L，則稀釋后溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=cV計算Na⁺、Mg²⁺的物質(zhì)的量，溶液中n（NaCl）=n（Na⁺），n（MgCl₂）=n（Mg²⁺），再根據(jù)m=nM計算氯化鎂的質(zhì)量；
（2）根據(jù)鎂離子、鈉離子和鋁離子濃度計算出氯離子濃度，然后根據(jù)n（AgNO₃）=n（Cl^-）、V=$\frac{n}{c}$計算AgNO₃溶液的體積；
（3）稀釋過程中鈉離子的物質(zhì)的量不變，根據(jù)稀釋定律計算稀釋后中Na⁺的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）溶液中n（NaCl）=n（Na⁺）=0.2L×0.5mol/L=0.1mol；
n（MgCl₂）=n（Mg²⁺）=0.2L×1mol/L=0.2mol，故氯化鎂的質(zhì)量為：0.2mol×95g/mol=19g，
故答案為：0.1mol；19g；
（2）c（Cl^-）=c（Na⁺）+2c（Mg²⁺）+3c（Al³⁺）=0.5mol/L+1.0mol/L×2+0.5mol/L×3=4mol/L，
n（AgNO₃）=n（Cl^-）=0.2L×4mol/L=0.8mol，需要AgNO₃溶液的體積為：$\frac{0.8mol}{0.1mol/L}$=8L，
故答案為：8L；
（3）稀釋過程中鈉離子的物質(zhì)的量不變，則稀釋后鈉離子的濃度為：c（Na⁺）=$\frac{0.5mol/L×0.2L}{1L}$=0.1mol/L，
故答案為：0.1mol/L．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式，明確守恒思想在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．