用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、48gO2、O3組成的混合物，在任何溫度、壓強(qiáng)下，不管混合物中各組分的比例，所含的原子數(shù)均為3NA
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水蒸氣所占有的體積約為22.4 L
C、用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，若有0.4 mol HCl被氧化，則可制得氯氣4.48 L
D、物質(zhì)的量為1mol的任何物質(zhì)在任何條件下含有的微觀粒子數(shù)均為1NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、48g臭氧和氧氣中含有48g氧原子，含有3mol氧原子；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算1mol水的體積；
C、沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無法計(jì)算生成的氯氣的體積；
D、必須指出具體的粒子名稱，如1mol氧氣中含有2mol氧原子．
解答： 解：A、48g氧氣和臭氧的混合物中含有48g氧原子，含有氧原子的物質(zhì)的量一定為3mol，所含的原子數(shù)均為3NA，故A正確；
B、18g水的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，題中條件無法計(jì)算1mol水的體積，故B錯(cuò)誤；
C、用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，若有0.4 mol HCl被氧化，反應(yīng)生成了0.2mol氯氣，由于沒有告訴是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算0.2mol氯氣的體積，故C錯(cuò)誤；
D、必須指出含有的具體粒子名稱，否則1mol物質(zhì)中含有的粒子數(shù)不一定為1mol，如1mol氧氣中含有2mol氧原子，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計(jì)算，題目難度中等，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件，明確物質(zhì)的量的表示方法，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)等物理量之間的關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、a和b不連接時(shí)，鐵片質(zhì)量會(huì)增加
B、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2++2e-═Cu
C、無論a和b是否連接，鐵片均被腐蝕
D、a和b分別連接電源正、負(fù)極時(shí)，F(xiàn)e電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：4OH--4e-═2H2O+O2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、Cl2與H2O反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B、鐵和足量稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑
C、Al2（SO4）3溶液與氨水反應(yīng)：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D、Na與H2O反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
從a口進(jìn)氣可收集Cl2、NO2等氣體
B、
在海帶提碘實(shí)驗(yàn)中用于灼燒海帶
C、
可用于吸收氨氣能夠防止倒吸
D、
用于分離互不相溶的液體混合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

皮膚上若沾上少量的苯酚，正確的處理方法是（　�。�
A、冷水沖洗
B、用70℃以上熱水沖洗
C、用酒精擦洗
D、用稀NaOH溶液清洗

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

C3H6Cl2有四種結(jié)構(gòu)，C3H2Cl6有（　�。┓N結(jié)構(gòu)．
A、2B、3C、4D、6

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
A 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液 出現(xiàn)白色沉淀 溶液X不一定含有SO42-
B 向FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl溶液平衡體系中加入少量固體KCl 體系顏色無變化 KCl不能使該平衡移動(dòng)
C 向濃度均為0.1mol?L-1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出現(xiàn)黃色沉淀 Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
D 向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液 均有固體析出 蛋白質(zhì)均發(fā)生變性
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兩個(gè)α-氨基酸分子脫水形成的含有肽鍵  的化合物稱為二肽，二肽還可以繼續(xù)與其它α-氨基酸分子脫水形成三肽、四肽以至生成長鏈的多肽．若丙氨酸[CH3CH（NH2）COOH]與甘氨酸[H2N-CH2-COOH]的混合物在一定條件下反應(yīng)，可形成
 
種二肽．若上述兩種α-氨基酸可形成一種C27H46O11N10的多肽，則參加反應(yīng)的丙氨酸與甘氨酸的物質(zhì)的量之比為
 
：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染．

請回答下列問題：
（1）Fe的原子序數(shù)為26，其最外層電子數(shù)為2，請寫出鐵原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式
 
．
（3）氯堿廠獲得Cl2的離子方程式為
 
．
TiCl4 Mg MgCl2 Ti
熔點(diǎn)/℃ -25.0 648.8 714 1667
沸點(diǎn)/℃ 136.4 1090 1412 3287
（4）由TiCl4→Ti反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于
 
℃即可．
（5）為了減少產(chǎn)業(yè)鏈生產(chǎn)時(shí)產(chǎn)生的工業(yè)三廢對(duì)環(huán)境的威脅，當(dāng)NaCl與FeTiO3的物質(zhì)的量之比為
 
 時(shí)，理論上Cl2的利用率最大．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案