Question

6．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�

• A． 過氧化鈉與水反應：2O₂^2-+2H₂O=4OH^-+O₂↑
• B． 銅絲在氯氣中燃燒：Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Cu²⁺+2Cl^-
• C． 氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O
• D． 氯化鐵溶液腐蝕銅箔制印刷線路板：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺

Answer 1

分析 A．過氧化鈉在離子方程式中不能拆開；
B．銅在氯氣中燃燒，不是發(fā)生在溶液中，無法書寫離子方程式；
C．氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水；
D．離子方程式兩邊正電荷不相等．

解答 解：A．過氧化鈉與水反應反應生成氫氧化鈉和氧氣，正確的離子方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4OH^-+O₂↑+4Na⁺，故A錯誤；
B．銅絲與氯氣在點燃條件下反應生成氯化銅，該反應不是發(fā)生在溶液中，不能書寫離子方程式，故B錯誤；
C．氫氧化鎂溶于鹽酸的離子方程式為：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，故C正確；
D．氯化銅溶液腐蝕銅箔制印刷線路板，反應生成亞鐵離子和銅離子，正確的離子方程式為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．