3．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（　　）
A．14g13 C2H2所含的電子數(shù)為7NA
B．0.5mol NO與0.5mol O2混合后所含的分子數(shù)小于0.75NA
C．常溫下，1L pH=3的Al2（SO4）3溶液中，水電離出的H+數(shù)為10-3NA
D．在Na2SO3+Cl2+H20═Na2SO4+2HCl的反應(yīng)中，若1.12L Cl2反應(yīng)完全，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

分析 A、1mol的13 C2H2所含電子為14mol，據(jù)此回答；
B、0.5mol NO與0.5molO2混合后發(fā)生的反應(yīng)為2NO+O2═2NO2，2NO2?N2O4；
C、pH=3的Al2（SO4）3溶液中鋁離子水解導(dǎo)致溶液顯示酸性，根據(jù)水的離子積表達式計算；
D、Na2SO3+Cl2+H20═Na2SO4+2HCl的反應(yīng)中，消耗1mol氯氣，轉(zhuǎn)移電子是2mol，據(jù)此計算．

解答 解：A、1mol的13 C2H2所含電子為14mol，14g13 C2H2所含的電子數(shù)為$\frac{14g}{28g/mol}$×14NA=7NA，故A正確；
B、0.5mol NO與0.5mol O2混合后發(fā)生的反應(yīng)為2NO+O2═2NO2，2NO2?N2O4，則反應(yīng)后的氣體的物質(zhì)的量小于0，75mol，混合后所含分子數(shù)目小于0.75NA，故B正確；
C、溫下，1L pH=3的Al2（SO4）3溶液中，鋁離子水解導(dǎo)致溶液顯示酸性，氫離子全部來自水的電離，其濃度10-3mol/L．所以水電離出的H+數(shù)為10-3NA，故C正確；
D、Na2SO3+Cl2+H20═Na2SO4+2HCl的反應(yīng)中，消耗1mol氯氣，轉(zhuǎn)移電子是2mol，若標(biāo)況下1.12L 即0.05molCl2反應(yīng)完全，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)才是0.1NA，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，明確物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．（1）在同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和CO2，其體積之比為11：7，電子數(shù)之比為1：1，密度之比為7：11．
（2）9.5gMgCl2固體溶于水配成500mL溶液，其濃度為0.2mol•L-1，從中取出100mL溶液，其中Cl-的濃度為0.4mol•L-1；再把取出的溶液加水稀釋成500mL，則此時MgCl2溶液的濃度為0.04mol•L-1．
（3）某金屬氯化物MCl227g，含有0.40molCl-，則該氯化物的物質(zhì)的量為0.2mol，摩爾質(zhì)量為135g/mol，金屬M的相對原子質(zhì)量為64．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．把0.05mol NaOH固體分別加入到下列100mL液體中，溶液導(dǎo)電性變化較大的是（　　）
A．0.5mol/L鹽酸B．自來水
C．0.5mol/L硫酸D．0.5mol/L 氫氧化鋇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　　）
A．向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO32-
B．向某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有Ag+
C．向某溶液中先加入鹽酸酸化，沒有明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定有SO42-
D．向某溶液中加入加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則原溶液一定有Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型化學(xué)電池，其構(gòu)造如圖所示，A、B是多孔性炭制成的兩個電極，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電．
（1）若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則正極是O2，（填字母）正極發(fā)生的反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-；負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為2H2+4OH--4e-=4H2O；一段時間后，溶液的pH變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�
（2）若電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，則正極發(fā)生的反應(yīng)為O2+4H++4e-═2H2O；負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為2H2-4e-═4H+；一段時間后，溶液的pH變大（填“變大”“變小”或“不變”）．
（3）比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電能，使用燃料電池有許多優(yōu)點，其中主要有兩點：首先是燃料電池的能量轉(zhuǎn)化效率高，其次是產(chǎn)生污染少．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．碳的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．
I．工業(yè)上先將煤轉(zhuǎn)化為CO，再利用CO和水蒸氣反應(yīng)制H2時，發(fā)生以下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）向1L恒容密閉容器中充入CO（g）和H2O（g），t℃時測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表．
T/min01234
n（H2O）/mol10.80.650.60.6
n（CO）/mol0.80.60.450.40.4
則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{2}{3}$．
（2）相同溫度下，若向該容器中充入l molCO、x molH2O（g）、y molCO2、2molH2，此時v（正）=v（逆），則x、y的關(guān)系式是x：y=3：1．
Ⅱ．在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）$?_{180-200℃}^{50-80℃}$Ni（CO）4（g），則△H＜0，（填“＞”、“＜”）；縮小容器容積，平衡向右（填“左”或“右”）移動，△H不變（填“增大”、“減少”或“不變”，下同），混合氣體的密度增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖．該電池電池表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．在導(dǎo)線中電子流動方向為由a到b（用a、b表示）．
（2）負(fù)極反應(yīng)式為：H2+2OH--2e-=2H2O．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因為增大電極單位面積吸附氫氣、氧氣分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率．
（4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．80gLiH與H2O作用（LiH+H2O═LiOH+H2↑）放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為16mol．
（5）氫氣可由天然氣和水反應(yīng)制備，其主要反應(yīng)為：
CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g），某溫度下，2L密閉容器中充入2molCH4和3molH2O（g），反應(yīng)進行到4s時CH4剩余物質(zhì)的量為1.2mol，再過一段時間反應(yīng)達平衡，平衡時容器的壓強是起始時的1.4倍．則
①前4s以H2O（g）濃度變化表示的平均反應(yīng)速率0.2mol/（L．s）
②平衡時甲烷的轉(zhuǎn)化率為：50%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．直接甲醇燃料電池（DNFC）被認(rèn)為是21世紀(jì)電動汽車最佳候選動力源．
（1）101kPa時，1mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51kJ/mol，則甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.51kJ/mol．
（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2
已知H2（g）+2O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1則反應(yīng)②的△H2=-192.8kJ•mol-1．
（3）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如右，甲醇進入負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），該極發(fā)生的電極反應(yīng)為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．
（4）已知H-H鍵能為436kJ/mol，H-N鍵能為391kJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是945.6KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）三硝酸甘油酯[C3H5（ONO2）3]是一種炸藥，可因撞擊而爆炸，同時產(chǎn)生高溫．爆炸按下式進行：4C3H5（ONO2）3→wN2+xCO2+yH2O+zO2（式中w，x，y，z為化學(xué)計量數(shù)）．當(dāng)1mol三硝酸甘油酯爆炸并恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況時，所得氣體的體為106.4L．
（2）如表給出部分物質(zhì)在不同溫度下的溶解度：
溫    度0℃10℃20℃30℃
NaCl35.7g35.8g36.0g36.3g
NaHCO36.9g8.2g9.6g11.1g
Na2CO3•10H2O7.0g12.5g21.5g38.8g
分離食鹽和純堿混合物的最佳溫度是0℃；若將含少量食鹽的純堿制成高溫下的飽和溶液，當(dāng)調(diào)節(jié)到最佳分離溫度時，結(jié)晶析出的物質(zhì)主要是碳酸鈉．

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同步練習(xí)冊答案