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物質的量之比為1∶3的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，下列說法正確的是(　　)。

A．在此反應中硝酸體現強氧化性，全部被還原

B．向反應后的溶液中再加入金屬鐵，不再發(fā)生化學反應

C．該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶4

D．該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶5

 

D

【解析】設鋅的物質的量為a，則稀硝酸的物質的量為3a，發(fā)生還原反應的硝酸與鋅的關系為HNO3～2Zn，由于鋅不足，故被還原的硝酸為 ，未被還原的硝酸為3a－，二者的比為＝1∶5，D項正確。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學基本概念練習卷（解析版） 題型：選擇題

將51.2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物，這些氣體恰好能被500 mL 2.0 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質的量是(　　)

A．0.2 mol B．0.4 mol C．0.6 mol D．0.8 mol

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學與技術練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于化工生產原理的幾種敘述中，均符合目前工業(yè)生產實際情況的是(　　)

A．石油是烴的混合物，石油工業(yè)中采用干餾的方法把石油分成不同沸點范圍的產物

B．氯氣和氫氣混合在光照條件下生成氯化氫，再用水吸收生成鹽酸

C．二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫，再在吸收塔內被水吸收制成濃硫酸

D．合成氨工業(yè)中，由于氨易液化，N2、H2循環(huán)使用，所以總體來說氨的產率很高

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 元素及其化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1 mol·L－1H2SO4溶液，下列圖像中能表示反應產生沉淀的物質的量與加入硫酸溶液體積之間關系的是(　　)

 

點撥：本題考查離子反應過程中圖像的分析，考查考生對混合溶液中離子反應過程實質的理

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 元素及其化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是(　　)

A．常溫下，濃硫酸、濃硝酸均能將金屬銅氧化，且均能使鐵鈍化

B．乙烯常用作植物催熟劑，乙酸常用作調味劑，乙醇常用于殺菌消毒

C．瑪瑙、水晶、鉆石的主要成分均為SiO2

D．蛋白質、纖維素、蔗糖、天然橡膠都是高分子化合物

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第9講非金屬元素化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中不正確的是(　　)。

A．空氣中的臭氧對人體健康有益無害

B．光化學煙霧的產生與汽車排放的尾氣有關

C．倡導人們在購物時使用紙袋或布袋，最好不用塑料袋，是為了防止白色污染

D．SO2是形成酸雨的主要物質之一

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第8講電化學練習卷（解析版） 題型：選擇題

如圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應如下：

a極：Cu2＋＋2e－=Cu；b極：Fe－2e－=Fe2＋，則以下說法中不正確的是(　　)。

A．該裝置一定是原電池

B．a極上一定發(fā)生還原反應

C．a、b可以是同種電極材料

D．該過程中能量的轉換可以是電能轉化為化學能

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第6講反應速率和化學平衡練習卷（解析版） 題型：填空題

(創(chuàng)新預測題)(1)在100 ℃恒溫條件下將0.100 mol的N2O4充入體積為1 L的真空密閉容器中，發(fā)生反應：N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＞0。隔一定時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

　t/s

c/(mol·L－1)　　

0

20

40

60

80

100

c(N2O4)/(mol·L－1)

0.100

a

0.5b

0.4b

 

 

c(NO2)/(mol·L－1)

0

0.060

b

c1

c2

c3

 

請回答下列問題：

①表中a＝______，在0～20 s內N2O4的平均反應速率為_______mol·(L·s)－1。

②已知100 ℃時該反應的平衡常數為0.36，則表中b、c1、c2的大小關系為________，c3＝________mol·L－1，達到平衡時N2O4的轉化率為_________________。

(2)室溫下，把SiO2細粉放入蒸餾水中，不斷攪拌，能形成H4SiO4溶液，反應原理如下：

SiO2(s)＋2H2O(l)H4SiO4(aq)　ΔH

①寫出該反應的化學平衡常數K的表達式：________________________________。

②實際上，在地球的深處，由于壓強很大，固體、液體都會受到影響。在一定溫度下，在10 000 m以下的地球深處，上述反應的方向是________(填“正方向”、“逆方向”或“不移動”)，理由是______________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第3講兩種重要的反應練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫不正確的是(　　)。

A．NaOH溶液與SO2反應，當n(NaOH)∶n(SO2)＝4∶3時，4OH－＋3SO2= SO32—＋2HSO3—＋H2O

B．CuCl2溶液與Na2S溶液2∶1反應：Cu2＋＋S2－=CuS↓

C．Cl2與FeBr2溶液反應，當n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1時：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 =2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

D．1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的鹽酸等體積互相均勻混合：2AlO2—＋5H＋=Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2O

 

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