下列說(shuō)法不能作為比較鹵族元素非金屬?gòu)?qiáng)弱依據(jù)的是  

A．F2、Cl2、Br2、I2跟氫氣反應(yīng)的激烈程度逐漸減小

B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減小

C．F－、Cl－、Br－、I－的還原性依次增強(qiáng)

D．HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性依次增強(qiáng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)一： 甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：

實(shí)  驗(yàn)  步  驟

現(xiàn)  象

結(jié)  論

①分別取等體積的2 mol/L硫酸于試管中；

②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。

反應(yīng)快慢：

Mg>Fe>Cu

反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快。

   該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯縚____________對(duì)反應(yīng)速率的影響；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是保持__________相同。

實(shí)驗(yàn)二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始一段時(shí)間反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。

（1） 針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想反應(yīng)速率明顯加快的原因還可能是_________                                   _。

（2）若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是              （選填編號(hào)）。

A．硫酸鉀          B．硫酸錳         C．水      D．氯化錳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （     ）                                            

A．雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)健一定是非極性鍵

B．在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵

C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 

D．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和A與X均可形成10個(gè)電子化合物； B與Z的最外層電子數(shù)之比為2︰3，常見(jiàn)化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1) X在周期表中的位置是_____________________________。

(2) 化合物Y2X2的電子式為       ；它含有的化學(xué)鍵類型有      （填序號(hào)）。

A．離子鍵      B．極性共價(jià)鍵      C．非極性共價(jià)鍵       D．氫鍵

(3) A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)生成Z的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________。

(4) A的單質(zhì)與X的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則負(fù)極電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________________。

(5) 寫出化合物Y2X2與水反應(yīng)的離子方程式____________________________。

(6) B的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是                            

 A．NaCl                   B．H2S     

C．Na2O：Na+Na+          D．NH4I  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 四種短周期元素在表中位置如圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是

W

X

Y

Z

A．X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y

B．Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y

C．X元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于Y

D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將10molH2和5molN2放入容積為10L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3 H2 (g)＋N2 (g)2NH3(g)，在最初2s內(nèi)，消耗H2的平均速率為0.06mol·L-1·s-1，則在這段時(shí)間內(nèi)，用氨氣表示的反應(yīng)速率v（NH3）=  __              mol·L-1·s-1 ; 2s時(shí)，容器中有________mol H2，此時(shí)NH3的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____ mol·L-1·s-1；推測(cè)1s時(shí)n(NH3)        0.4moL(填“<”、“>”或“=”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是(　　)

A．由圖甲可以判斷：若T1>T2，反應(yīng)A(g)＋B(g)2C(g)的ΔH<0

B．圖乙表示可逆反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0

C．圖丙表示CO2通入飽和Na2CO3溶液中，溶液中導(dǎo)電性變化

D．圖丁表示0.1 mol·L－1的鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．已知，X與Y互為同分異構(gòu)體，可用FeCl3溶液鑒別

B.能發(fā)生的反應(yīng)類型：加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、水解反應(yīng)

C．3甲基?3?乙基戊烷的一氯代物有6種

D．相同條件下乙酸乙酯在水中的溶解度比其在乙醇中的溶解度大

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