Question

用NaOH、H₂O、大理石和鹽酸制取33g純NaHCO₃，請參照物質(zhì)的溶解度回答下列問題：

25℃	溶解度/g
NaOH	100
NaHCO3	9
Na2CO3	30

（1）寫出制取過程中反應的化學方程式

 

（2）若提供100g水，則需NaOH的物質(zhì)的量為

 

．
（3）在如圖反映上述實驗過程的圖象中，標出A點[即當n

n(CO2)

n(NaOH)

=

1

3

，且n（CO₂）=0.125mol]的位置，并判斷此時所得鹽的組成及其物質(zhì)的量

 

．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,溶解度、飽和溶液的概念

專題：

分析：（1）利用鹽酸與碳酸鈣反應制備二氧化碳，二氧化碳再與氫氧化鈉反應得到碳酸氫鈉；
（2）根據(jù)NaHCO₃的溶解度，可知100g水可以溶解9g，故制取33g純NaHCO₃時總共得到33g+9g=42碳酸氫鈉，根據(jù)Na元素守恒計算需要NaOH的物質(zhì)的量；
（3）當n

n(CO2)

n(NaOH)

=

1

3

，且n（CO₂）=0.125mol時，處于正鹽區(qū)，由圖可知，0.375molNaOH完全反應消耗二氧化碳大于0.125，故氫氧化鈉有剩余，根據(jù)碳元素守恒計算碳酸鈉．

解答： 解：（1）利用鹽酸與碳酸鈣反應制備二氧化碳，二氧化碳再與氫氧化鈉反應得到碳酸氫鈉，相應反應方程式為：2HCl+CaCO₃═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，CO₂+NaOH═NaHCO₃，
故答案為：2HCl+CaCO₃═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，CO₂+NaOH═NaHCO₃；
（2）根據(jù)NaHCO₃的溶解度，可知100g水可以溶解9g，故制取33g純NaHCO₃時總共得到33g+9g=42碳酸氫鈉，n（NaHCO₃）=

42g

84g/mol

=0.5mol，根據(jù)Na元素守恒，n（NaOH）=n（NaHCO₃）=0.5mol，故答案為：0.5mol；
（3）標出A點[即當n

n(CO2)

n(NaOH)

=

1

3

，且n（CO₂）=0.125mol]的位置為：，由A的位置可知，處于正鹽區(qū)，由圖可知，0.375molNaOH完全反應消耗二氧化碳大于0.125，故氫氧化鈉有剩余，A點含有碳酸鈉、氫氧化鈉，根據(jù)碳元素守恒，n（Na₂CO₃）=n（CO₂）=0.125mol，
故答案為：；Na₂CO₃，n（Na₂CO₃）=0.125mol．

點評：本題考查化學反應圖象有關計算、溶解度解答，關鍵是明確各區(qū)域發(fā)生的反應及組成成分，（2）為易錯點，學生容易忽略溶解的碳酸氫鈉．