Question

某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗．

實驗一配制一定濃度的醋酸溶液

（1）取冰醋酸配制250mL0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，配制250mL 0.2mol/L醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、　　和　　．

實驗二 探究濃度對醋酸電離程度的影響

測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：

醋酸濃度（mol•L﹣1）	0.0010	0.100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

（2）表中數(shù)據(jù)是利用　　（填儀器名稱）測得的，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是　　（填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”），你得出此結(jié)論的依據(jù)是　　

（3）已知10^﹣2.73=1.86×10^﹣3，利用此數(shù)據(jù)可以求得0.2000mol•L^﹣1醋酸溶液的電離度α=　　

（4）用水稀釋冰醋酸，電導(dǎo)率隨加入水量的變化如右圖所示A、B、C三點的電離度由大到小排列：　　

實驗三 探究　　對醋酸電離程度的影響

某同學(xué)利用傳感器技術(shù)（如右下圖），將20mL，0.1mol/L醋酸溶液放置在可加熱磁力攪拌器上，并用pH傳感器測量溶液的pH，利用電腦處理實驗數(shù)據(jù)并作圖（如下圖）

（5）由數(shù)據(jù)處理結(jié)果可以得到的結(jié)論是　　．

Answer 1

考點：

比較強弱電解質(zhì)的實驗．

專題：

實驗設(shè)計題．

分析：

（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟確定實驗儀器；

（2）表中pH值結(jié)果讀到0.01，則應(yīng)該使用pH計測量；強電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離，醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離出氫離子；

（3）根據(jù)電離度的表達式及題中數(shù)據(jù)進行計算；

（4）溶液越稀，越促進醋酸電離，則溶液中氫離子的物質(zhì)的量越大，電離程度越大；

（5）根據(jù)題中圖象數(shù)據(jù)可知，該實驗探究的是溫度對醋酸電離程度的影響；根據(jù)醋酸的電離為吸熱過程得出結(jié)論．

解答：

解：（1）配制250mL 0.2mol/L醋酸溶液步驟有：稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取冰醋酸，把冰醋酸倒入燒杯進行溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶、量筒，

故答案為：膠頭滴管；250mL容量瓶；

（2）測定的pH結(jié)果需要讀到0.01，所以應(yīng)該使用pH進行測定溶液的pH；若醋酸為強酸，則完全電離由于是一元酸，0.0100mol/L的醋酸的PH應(yīng)為2，已知PH為3.38，說明醋酸沒有完全電離是弱酸，

故答案為：pH計；0.0100 mol/L 醋酸的pH大于2（或醋酸稀釋10倍時，pH的變化值小于l）；

（3）0.2000mol•L^﹣1醋酸溶液中氫離子濃度為：10^﹣2.73mol/L=1.86×10^﹣3mol/L，所以醋酸的電離度為：×100%=0.93%，

故答案為：0.93%；

（4）溶液越稀，越促進醋酸電離，則溶液中氫離子的物質(zhì)的量越大，電離程度越大，所以A、B、C三點的電離度由大到小排列為：C＞B＞A，

故答案為：C＞B＞A；

實驗三：根據(jù)圖象橫坐標(biāo)可知，本實驗是探究溫度對醋酸電離度的影響，

故答案為：溫度；

（5）根據(jù)圖象可知，隨著溫度升高，醋酸溶液的pH逐漸減小，說明升高溫度，溶液中氫離子濃度增大，醋酸的電離程度逐漸增大，

故答案為：溫度越高，醋酸的電離程度越大．

點評：

本題考查配制溶液所需儀器、弱電解質(zhì)的電離等知識，題目難度增大，試題題量稍大，注意掌握配制溶液的步驟、所需儀器以及操作的注意事項等問題，明確弱電解質(zhì)在溶液中部分電離及影響弱電解質(zhì)電離的因素．