在一定溫度下，向飽和Na2CO3溶液中加入1.06g無水Na2CO3，攪拌后靜置，最終所得晶體的質(zhì)量為（　�。�
A、等于1.06 g
B、大于2.86 g
C、等于2.86 g
D、大于1.06 g小于2.86 g
考點(diǎn)：溶解度、飽和溶液的概念,鈉的重要化合物
專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：從兩個(gè)角度來分析：（1）無水Na2CO3與水反應(yīng)生成結(jié)晶水合物Na2CO3?10H2O；（2）原飽和溶液由于加入無水Na2CO3與水反應(yīng)而消耗溶液中的水，會(huì)有晶體析出；
解答： 解：1.06克無水Na2CO3的物質(zhì)的量為n=
1.06g
106g/mol
=0.01mol，加入到飽和Na2CO3溶液中生成0.01molNa2CO3?10H2O結(jié)晶水合物，其質(zhì)量為0.01mol×286g/mol=2.86g，
又原飽和溶液由于加入無水Na2CO3與水反應(yīng)而消耗溶液中的水，會(huì)有晶體析出，故析出晶體的質(zhì)量大于2.86g．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查飽和溶液的計(jì)算問題，本題難度不大，做題時(shí)注意析出晶體后剩余溶液仍為飽和溶液，特別是形成結(jié)晶水合物這一點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，在pH=14的溶液中，能大量共存的一組離子或分子是（　　）
A、Mg2+、Ca2+、ClO-、NO3-
B、K+、Na+、AlO2-、CO32-
C、K+、CO32-、C6H5OH、SO42-
D、Na+、K+、Cl-、SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　�。�
A、2.4g的Mg粉與足量的鹽酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.2NA
B、常溫常壓下，1L0.2mol/L MgCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.2NA
C、常溫常壓下，22.4L的氧氣中含氧原子數(shù)為2NA
D、18g H2O含有的電子數(shù)8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中各物質(zhì)均有短后期元素組成，其中甲、乙、丙為單質(zhì)，其余均為化合物．已知：甲、丙的組成元素位于同一主族，甲、乙組成的 元素位于同一周期且相鄰；常溫下，甲為固體，乙、丙為氣體，H為常見的無色無味液體；B在光照時(shí)有丙生成．請(qǐng)回答：

（1）B的電子式為
 
．
（2）反應(yīng)①的離子方程式為
 
．
（3）足量的鐵與L的熱的濃溶液反應(yīng)，最終所得的溶液中的溶質(zhì)為
 
（填化學(xué)式，下同），產(chǎn)生的氣體為
 
．
（4）一定條件下，32g氣體A完全轉(zhuǎn)化為氣態(tài)F時(shí)放出的熱量為49.15KJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（5）E是一種重要的化工產(chǎn)品，常溫下為易揮發(fā)櫻桃紅的液體．反應(yīng)②中L和甲的物質(zhì)的量之比為1：2，則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 
．
（6）0.28 mol?L-1的L溶液與一定濃度的AgNO3溶液等體積混合后有沉淀析出，則該AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度最小為
 
（已知所得沉淀的Kp=1.4×10-5）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl-和SO42-的速率如圖所示．關(guān)于該反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、氯酸根的氧化性強(qiáng)于硫酸根
B、該反應(yīng)的速率可能與氫離子濃度有關(guān)
C、反應(yīng)后階段速率變慢是因?yàn)槁人徕浐蛠喠蛩釟溻c濃度越來越小
D、該反應(yīng)的離子方程式為：ClO5-+3HSO3-+3OH-→3SO42-+Cl-+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知真空煉銣的原理如下：2RbCl+Mg
 熔融 
.
 
MgCl2+2Rb（g）．對(duì)于此反應(yīng)的進(jìn)行能給予正確解釋的是（　　）
A、鎂的金屬活動(dòng)性不如銣強(qiáng)，鎂可置換出銣
B、銣的沸點(diǎn)比鎂低，把銣蒸氣抽出時(shí)，平衡向右移
C、MgCl2的熱穩(wěn)定性比RbCl弱
D、Rb單質(zhì)比RbCl更穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等物質(zhì)的量濃度的NaClO和NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
化學(xué)式電離常數(shù)
HClOK=3×10-8
H2CO3K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11
A、c（H+）+c（H2CO3）═c（OH-）+c（CO32-）
B、c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）
C、c（HClO）+c（ClO-）═c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
D、c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+c（ClO-）+c（OH-）+c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B、高錳酸鉀酸性溶液與草酸溶液反應(yīng)：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
C、向氯化銀懸濁液中加入飽和碘化鉀溶液：Ag++I-═Agl↓
D、向100mL0.1mol/L的FeBr2溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的672mLCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Z為地殼中含量最高的金屬元素．下列說法正確的是（　�。�
X
YZW
A、工業(yè)上電解YW飽和溶液冶煉金屬Y
B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞X
C、簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序：r（Y+）＞r（X-）
D、Y、W的最高價(jià)氧化物的水化物均能溶解金屬Z

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