18．下列敘述不正確的是（　　）
A．CO2的摩爾質(zhì)量是44 g•mol-1，表示1 mol CO2的質(zhì)量為44 g
B．硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1，表示1 L溶液中含有1 mol硫酸
C．氣體摩爾體積Vm≈22.4 L•mol-1，表示1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L
D．阿伏加德羅常數(shù)NA≈6.02×1023 mol-1，表示1 mol任何粒子集體所含的粒子數(shù)約為6.02×1023

分析 A、根據(jù)m=nM進(jìn)行計(jì)算；
B、根據(jù)n=cV進(jìn)行計(jì)算；
C、標(biāo)況下氣體摩爾體積約為22.4 L•mol-1；
D、1mol的標(biāo)準(zhǔn)：含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的任何粒子集合體為1mol，約為：6.02×1023個(gè)．

解答 解：A、1 mol CO2的質(zhì)量為1 mol×44 g•mol-1=44g，故A正確；
B、1 L溶液中含硫酸的物質(zhì)的量為：1 L×1 mol•L-1=1mol，所以1 L溶液中含有1 mol硫酸，故B正確；
C、標(biāo)況下氣體摩爾體積約為22.4 L•mol-1，狀況不知，無(wú)法求體積，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)N=n N A=1 mol×6.02×1023 mol-1=6.02×1023，所以1 mol任何粒子集體所含的粒子數(shù)約為6.02×1023，故D正確；  
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清氣體摩爾體積與狀況有關(guān)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．順式一茉莉酮的一種合成路線(xiàn)如圖所示（部分反應(yīng)條件已略去，-Ph代表苯基）：

回答下列問(wèn)題：
（1）化合物A的名稱(chēng)為1，3-環(huán)戊二烯（或環(huán)戊二烯）；G與I的關(guān)系是同系物．
（2）C中所含官能團(tuán)是碳碳雙鍵和羰基（填名稱(chēng)）．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為，②的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)；④的反應(yīng)類(lèi)型是還原反應(yīng)或加成反應(yīng)．
（4）G的一種同分異構(gòu)體能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且核磁共振氫譜顯示只有4組峰，則符合條件的所有異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）參照順式一茉莉酮的上述合成路線(xiàn)，設(shè)計(jì)一條由Cl2 C=C=O和乙烯為起始原料制備聚γ一丁內(nèi)酯（）的合成路線(xiàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列操作可得純凈Al2O3的是（　�。�
A．向NaAlO2溶液中加入適量的稀硫酸后，蒸干并灼燒
B．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2后，過(guò)濾并灼燒
C．向AlCl3溶液中加入適量的NaAlO2溶液后，蒸干并灼燒
D．向AlCl3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液后，過(guò)濾并灼燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合中，正確的是（　�。�
純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)
A鹽酸水煤氣硫酸醋酸HD
B冰醋酸汽油苛性鉀碳酸氫鈉乙醇
C燒堿蔗糖溶液氯化鈉氨水三氧化硫
D膽礬石灰水硫酸鋇H2ONH3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．A～K為中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，他們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．（其中部分反應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）．已知，通常狀況下，A是一種黃綠色的非金屬單質(zhì)；B是一種有刺激性氣味的氣體，且有漂白性．C和D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的兩種強(qiáng)酸，I和J不溶于水也不溶于稀硝酸；K為金屬單質(zhì)．


回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出物質(zhì)B和I的化學(xué)式：BSO2，IAgCl．
（2）反應(yīng)④的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）檢驗(yàn)E中陽(yáng)離子的方法是取少量溶液于試管中，加入KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色溶液證明原溶液中含F(xiàn)e3+．
（5）對(duì)氣體A進(jìn)行如下檢驗(yàn)，已知整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，每消耗0.1molKI，轉(zhuǎn)移電子數(shù)3.612×1023個(gè)．按要求填空．
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用化學(xué)用語(yǔ)解釋
將少量氣體通入淀粉KI溶液溶液最初變成
藍(lán)		Cl2+2I-=I2+2Cl-
繼續(xù)通入氣體溶液逐漸變成無(wú)色5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．對(duì)溶液中的離子進(jìn)行鑒定，下列實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論不合理的是（　�。�
A．溶液中加入HCl酸化后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含有SO42-
B．溶液中加入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)，繼續(xù)加入氯水，溶液變紅，說(shuō)明溶液中一定含有Fe2+
C．溶液中加入NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則可推測(cè)該溶液中含有NH4+
D．向溶液中加入鹽酸，有使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體放出，可推測(cè)溶液中含有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．在容積為2升的密閉容器中，進(jìn)行某可逆反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示，其中A、B、C都為氣體．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C+B?2A．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各種物質(zhì)中所含原子個(gè)數(shù)最多的是（　�。�
A．0.4mol氧氣B．4℃時(shí)5.4mL水C．10g NeD．5.6g CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

請(qǐng)到答F列問(wèn)題：
（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱(chēng)是分液漏斗，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色、出現(xiàn)黃色渾濁，這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是還原性和氧化性．
（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象待品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱；無(wú)色溶液恢復(fù)為紅色；
（4）尾氣可采用NaOH溶液吸收．（寫(xiě)化學(xué)式）

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