有德國(guó)重離子研究中心人工合成的第112號(hào)元素的正式名稱為“Copernicium”，相應(yīng)的元素符號(hào)位“Cn”．該元素的名稱是為了紀(jì)念天文學(xué)家哥白尼而得名．該中心人工合成Cn的過程可表示為：
 
70
30
Zn+
 
208
82
Pb═
 
277
112
Cn+
 
1
0
n下列敘述中正確的是（　　）
A、上述合成過程中屬于化學(xué)變化
B、Cn元素的相對(duì)原子質(zhì)量為277
C、
 
277
112
Cn的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多53
D、Cn元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素
考點(diǎn)：核素
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：A．化學(xué)變化的最小微粒為原子，該反應(yīng)前后原子的類型發(fā)生了變化；
B．元素的相對(duì)原子量與原子的相對(duì)原子量和在自然界中的含量有關(guān)，277只表示該原子的相對(duì)原子質(zhì)量；
C．該原子的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，據(jù)此計(jì)算出中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差；
D．第118編號(hào)元素位于周期表中第七周期、零族，據(jù)此判斷112號(hào)元素在周期表中的位置．
解答： 解：A．化學(xué)變化的最小粒子為原子，該反應(yīng)中原子類型發(fā)生了變化，不屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；
B．該Cn原子的相對(duì)原子質(zhì)量為277，元素的相對(duì)原子量與原子的相對(duì)原子量和在自然界中的含量有關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．該原子的中子數(shù)=277-112，質(zhì)子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多的數(shù)目為：277-112-112=53，故C正確；
D．第118編號(hào)元素位于周期表中第七周期、零族，則112號(hào)元素位于第七周期、ⅡB族，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子結(jié)構(gòu)、元素的相對(duì)原子量與原子的相對(duì)原子量之間的關(guān)系，題目難度不大，注意掌握原子中質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系，明確元素的相對(duì)原子量與原子的相對(duì)原子量的關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃、101kPa 下：
①2Na（s）+
1
2
O2（g）═Na2O（s）△H1=-414KJ/mol
②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511KJ/mol
下列說法正確的是（　�。�
A、①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相等
B、①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同
C、常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
D、0℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=-317kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：x A（g）+y B（g）?z C（g），平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來的
1
2
，再達(dá)平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.8mol/L，下列判斷正確的是（　　）
A、x+y＜z
B、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C、B的物質(zhì)的量增大
D、C的體積分?jǐn)?shù)保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某高聚物的結(jié)構(gòu)片段如下：

下列分析正確的是（　�。�
A、它是縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物
B、其單體是CH2=CH2COOH和HOCH2CH2OH
C、其鏈節(jié)是CH3CH2COO（CH2）2OH
D、其單體是CH2=CHCOO（CH2）2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

直接NaBH4/H2O2燃料電池（DBFC）的結(jié)構(gòu)如圖，有關(guān)該電池的說法不正確的是（　　）
A、電極B材料中包含MnO2層，MnO2可起催化作用
B、電池負(fù)極區(qū)電極反應(yīng)：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O
C、放電過程中，Na+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移
D、在電池反應(yīng)中，每消耗1L 6mol/L H2O2溶液，理論上流過電路中的電子為12NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積固定為2L的密閉容器中，充入0.18molHI，480℃時(shí)反應(yīng)：
2HI（g）?H2（g）+I2（g），（I2氣體為紫色）體系中n（HI）隨時(shí)間變化情況如
表
t/min 0 2 4 6 8 10
n（HI）/mol 0.180 0.164 0.152 0.144 0.140 0.140
反應(yīng)進(jìn)行至10min后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
（1）達(dá)平衡時(shí)，HI的轉(zhuǎn)化率是
 
．
（2）480℃時(shí)，反應(yīng)
1
2
H2（g）+
1
2
I2（g）?HI（g）的平衡常數(shù)K=
 
（寫計(jì)算結(jié)果）．
（3）要增大反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)，可采取的措施是
 
（選填字母）．
A．增大HI起始濃度          B．向混合氣體中通入I2
C．使用高效催化劑           D．升高溫度
（4）如圖是480℃時(shí)容器中HI濃度隨時(shí)間的變化圖，請(qǐng)?jiān)谠搱D中畫出該反應(yīng)在448℃反應(yīng)時(shí)HI濃度的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g） 平衡常數(shù)為K1
反應(yīng)②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g） 平衡常數(shù)為K2
反應(yīng)③H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g） 平衡常數(shù)為K3
測(cè)得在不同溫度下，K1、K2值如表：
溫度/℃ K1 K2
500 1.00 3.15
700 1.47 2.26
900 2.40 1.60
（1）若500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①，CO2起始濃度為2mol．L-1，達(dá)到平衡時(shí)CO2轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）反應(yīng)②的焓變△H
 
0（填＞、＜、=）．
（3）700℃反應(yīng)②達(dá)到平衡，使得該平衡向右移動(dòng)，其它條件不變時(shí)，可以采取的措施有
 
 （填序號(hào)）
A．縮小反應(yīng)器體積  B．加入水蒸氣 C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑
（4）下列圖象符合反應(yīng)①的是
 
（填序號(hào)）（圖中v是速率、φ為混合物中CO含量，T為溫度）


（5）900℃進(jìn)行反應(yīng)③H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g），其平衡常數(shù)K3的數(shù)值為
 

（6）根據(jù)下列熱化學(xué)方程式分析，寫出C（s）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
 
．
C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）△H1=+175.3kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-571.6kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)的電子式
（1）NH3
 
； 
（2）MgCl2
；
（3）KOH
 
；
（4）N2
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A→F六種物質(zhì)中均含有同種元素．A是空氣中的主要成分，C是紅棕色有毒氣體．轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
（1）E的濃溶液和濃鹽酸相遇時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 
．
（2）寫出第③、⑤兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：③
 
⑤
 

（3）D的濃溶液可與銅發(fā)生反應(yīng)生成C，寫出反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）檢驗(yàn)F溶液中陽(yáng)離子的方法是
 
（回答具體操作、現(xiàn)象和結(jié)論）．

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