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已知某鹽酸溶液與某氫氧化鈉溶液的pH值之和為16，兩種溶液混合后pH＝7，則鹽酸和氫氧化鈉溶液的體積比是


  1. A.
    1∶100
  2. B.
    1∶10
  3. C.
    100∶1
  4. D.
    10∶1
C
根據(jù)鹽酸溶液的pH值與NaOH溶液的pH值之和為16，可判定NaOH溶液的物質的量濃度比鹽酸溶液大100倍，因而兩者發(fā)生完全中和時，鹽酸溶液的體積應100倍于NaOH溶液的體積．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知非金屬單質硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是
濃鹽酸
濃鹽酸
，燒瓶中加入的試劑是
MnO2
MnO2
．
（2）畫出虛線框內的實驗裝置圖，并注明所加試劑，
說明裝置的作用
除去Cl2中的HCl氣體
除去Cl2中的HCl氣體
．
（3）裝置B中盛放的試劑是
A
A
（選填下列所給試劑的代碼），實驗現(xiàn)象為
有淡黃色沉淀生成
有淡黃色沉淀生成
，化學反應方程式是
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
，該反應屬于四種基本反應類型中的
置換
置換
反應．
A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
（4）從原子結構的角度簡要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的原因．
Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應中Cl原子比S原子更容易獲得電子達穩(wěn)定結構，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強．
Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應中Cl原子比S原子更容易獲得電子達穩(wěn)定結構，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強．

（5）還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強（試舉一例）．
HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性強．（其他合理答案均可）
HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性強．（其他合理答案均可）

（6）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣．在該反應中，Cl元素的化合價既有升高又有降低，即在反應中Cl元素的原子既能獲得電子也能失去電子，能否說氯元素既具有金屬性又具有非金屬性？簡述你的理由．
不能
不能

金屬性強弱的判斷以元素的單質與水（或酸）反應置換氫的難易程度，以及它的最高價氧化物的水化物的堿性強弱為依據(jù)．非金屬性的強弱以它與氫氣生成氫化物的穩(wěn)定性或它的最高價氧化物的水化物的酸性強弱來判斷．（其他合理答案均可）
金屬性強弱的判斷以元素的單質與水（或酸）反應置換氫的難易程度，以及它的最高價氧化物的水化物的堿性強弱為依據(jù)．非金屬性的強弱以它與氫氣生成氫化物的穩(wěn)定性或它的最高價氧化物的水化物的酸性強弱來判斷．（其他合理答案均可）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在溫度t℃下，某溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，該溫度下水的離子積Kw=
 
；t
 
25（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）常溫下，向某Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=x的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示：
序號 氫氧化鋇的體積/mL 鹽酸的體積/mL 溶液的pH
① 22.00 0.00 12
② 22.00 18.00 11
③ 22.00 22.00 7
x=
 
．Ba（OH）2溶液物質的量濃度為
 
_．
（3）常溫下，向100mLpH=2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中，加入300mL上述Ba（OH）2溶液，沉淀正好達最大量，此時溶液的pH
 
7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸鈉的物質的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在溫度T℃下，某Ba（OH）2稀溶液中c（H+）=10-a mol/L，c（OH-）=10-b mol/L，已知a+b=12，向該溶液中逐滴加入pH=b的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示：
序號 氫氧化鋇的體積/mL 鹽酸的體積/mL 溶液的pH
① 22.00 0.00 8
② 22.00 18.00 7
③ 22.00 22.00 6
（1）依據(jù)題意判斷，T℃
 
25℃（填“大于”、“小于”或“等于”），該溫度下水的離子積Kw=
 
；
（2）a=
 
b=
 
，原Ba（OH）2稀溶液的物質的量濃度為
 
；
（3）該溫度下，向1L硫酸與硫酸鈉的混合溶液中加入3L該Ba（OH）2的稀溶液時，沉淀正好達最大值，從所得溶液中取出4mL并加水稀釋至20mL，測得溶液的pH為7，則原硫酸與硫酸鈉混合溶液的pH為
 
，其中Na2SO4的物質的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源：0127 期末題 題型：填空題

（1）0．020mol/L的HCN（aq）與0．020mol/L NaCN（aq）等體積混合，已知該混合溶液中c[Na+]>
c[CN-]，用“>、<、=”符號填空
①溶液中c[OH-]__________c[H+] ②c[HCN]_________c[CN-]
（2）向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成二氧化碳氣體為止，則在此過程中，溶液的碳酸氫根離子濃度變化趨勢可能是：(A) 逐漸減小； (B) 逐漸增大； (C) 先逐漸增大，而后減��；(D) 先逐漸減小，而后增大。你的選擇是__________
（3）pH值相同的 ①HCl（aq）、 ②H2SO4（aq）、 ③CH3COOH（aq）各100 mL
①三種溶液中物質的量濃度最大的是__________（化學式）。
②分別用0．1 mol/L的NaOH（aq）中和，其中消耗NaOH（aq）最多的是（化學式）__________。
③分別投入足量大小相同的鋅粒，反應開始時，反應速率__________。
A、HCl最快 B、H2SO4最快 C、CH3COOH最快 D、一樣快
（4）某溫度下，純水中的c[H+] = 2．0×10-7mol/L，則此時c(OH-)=__________mol/L。相同條件下，測得
① NaHCO3（aq）② CH3COONa（aq）③ NaClO（aq）三種稀溶液的pH值相同。那么，它們的物質的量濃度由大到小的順序是_________________。
（5）25℃時， 0．05mol/LH2SO4溶液的PH=_________；0．05mol/LBa(OH)2溶液C(H+)=_______ mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）（1）0.020 mol/L的HCN（aq）與0.020 mol/L NaCN（aq）等體積混合，已知該混合溶液中c (Na＋)> c (CN－)，用“>、<、＝”符號填空

①溶液中c (OH －)            c (H ＋)       ②c (HCN)         c (CN－)

（2）向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸,直到不再生成二氧化碳氣體為止,則在此過程中,溶液的碳酸氫根離子濃度變化趨勢可能是：（A）逐漸減小;（B）逐漸增大;（C）先逐漸增大,而后減小;（D）先逐漸減小,而后增大. 你的選擇是          

（3）pH值相同的 ①HCl（aq）、  ②H2SO4（aq）、 ③ CH3COOH（aq）各100 mL

①三種溶液中物質的量濃度最大的是                    。

②分別用0.1 mol/L的NaOH（aq）中和，其中消耗NaOH（aq）最多的是           。

③反應開始時，反應速率           。（填A、HCl最快；B、H2SO4最快；C、CH3COOH最快；D、一樣快）

（4）某溫度下，純水中c (H＋)＝2.0×10－7 mol/L，則此時c (OH－) ＝          mol/L。相同條件下，測得① NaHCO3（aq）② CH3COONa（aq）③ NaClO（aq）三種稀溶液的pH值相同。那么，它們的物質的量濃度由大到小的順序是                      。

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