完全燃燒一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇，放出的熱量為Q，為完全吸收生成的CO2，并使之生成正鹽Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，則燃燒1mol酒精放出的熱量是

A． 0.2Q                             B． 0.1Q         

C． 5Q                               D． 10Q

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某化學(xué)興趣小組為測(cè)定一種鎂鋁合金中各成分的含量，現(xiàn)取一塊3.9克該鎂鋁合金投入足量鹽酸中,測(cè)得生成氣體的體積為4.48L.計(jì)算

（1）這塊合金中鎂的物質(zhì)的量

（2）該合金中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


利用下列裝置（部分儀器已省略），能順利完成對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是      

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是

A

B

C

D

硅太陽(yáng)能電池

鋰離子電池

太陽(yáng)能集熱器

燃?xì)庠?/p>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與稀H2SO4溶液時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

Na2S2O3+ H2SO4=Na2 SO4+SO2+S↓+H2O 下列反應(yīng)速率最大的是

A  0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水5mL，反應(yīng)溫度10℃

B   0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度10℃

C  0.1mol/L Na2S2O33和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度30℃

D  0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度30℃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知25℃、101 kPa下，金剛石、石墨燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

C（石墨）+O2（g）= CO2（g） △H＝-393.51 kJ• mol-1

C（金剛石）+O2（g）= CO2（g） △H＝-395.41 kJ• moL-1

據(jù)此判斷，下列說(shuō)法正確的是

A．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低

B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高

C．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低

D．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑（H2O2），當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.65kJ的熱量。

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________。

（2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，則16 g液態(tài)肼燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是________kJ。

（3）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是________________________。

（4）已知   N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1，

N2H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g)    △H = -543kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律寫(xiě)出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式________________________________。

（5）已知： N2 (g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2 (g)            △H = + 67.7kJ/mol

N2H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g)    △H = -543kJ/mol

1/2H2 (g) ＋ 1/2F2 (g) ＝ HF (g)          △H = -269kJ/mol

H2 (g) ＋ 1/2O2 (g) ＝ H2O (g)            △H = -242kJ/mol

有人認(rèn)為若用氟代替二氧化氮作氧化劑，則反應(yīng)釋放能量更大，肼和氟反應(yīng)的

熱化學(xué)方程式： ________________________________。     

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國(guó)防工業(yè)中有非常重要的作用。請(qǐng)完成下    列空白：

(1)鋁元素在周期表中的位置為_(kāi)_______。

(2)在19世紀(jì)時(shí)，鋁是一種珍貴的金屬。人們最初得到的鋁粒如同珍寶，它的價(jià)格同黃金    相當(dāng)。1827年，德國(guó)化學(xué)家維勒用金屬鉀與無(wú)水氯化鋁反應(yīng)而制得了金屬鋁。用鉀與無(wú)水氯化鋁反應(yīng)制鋁而不用氯化鋁溶液的理由是_________。

    現(xiàn)代工業(yè)煉鋁的原料是由鋁土礦提取而得，在提取過(guò)程中通入的氣體為_(kāi)___。

(3)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高    溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，

則反應(yīng)過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為_(kāi)_______。

(4)硅與鋁同周期，地殼里硅鋁的含量：硅________鋁（填>，<或=）。是硅酸鹽玻璃 (Na2CaSi6O14)的主要成分，Na2CaSi6O14也可寫(xiě)成。盛放NaOH溶    液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無(wú)法打開(kāi)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________。長(zhǎng)石是鋁硅鹽酸，不同類長(zhǎng)石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同。由鈉長(zhǎng)石化學(xué)式NaAlSi3O8可推知鈣長(zhǎng)石的化學(xué)式為_(kāi)_______。

(5)用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如：

   利用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋上述方法可制取金屬Ba的原因是

_____________________________________________________________________________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Na2CO3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同的分類，不正確的是           （    ）

A．Na2CO3是堿                            B．Na2CO3是鹽  

C．Na2CO3是鈉鹽                         D．Na2CO3是碳酸鹽

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