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能正確表示下列反應的離子方程式的是（　�。�
A、濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+═2 Fe3++3H2↑
B、鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
C、Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A、濃鹽酸與鐵屑反應生成二價鐵離子；
B、鈉與溶液反應時，先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與溶液中的溶質反應；
C、Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應生成碳酸鈣和碳酸氫鈉和水；
D、磁性氧化鐵是Fe3O4，氧化物在離子方程式中不能拆．
解答： 解：A、濃鹽酸與鐵屑反應生成二價鐵離子，所以其反應的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯誤；
B、鈉與溶液反應時，先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與CuSO4反應，所以鈉與CuSO4溶液反應時鈉不能置換出銅，故B錯誤；
C、Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應時，Ca（HCO3）2與NaOH的比例為1：1，OH-只能中和一個HCO3-，生成碳酸鈣和碳酸氫鈉和水，所以其反應的離子方程式為：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故C正確；
D、磁性氧化鐵是Fe3O4，氧化物在離子方程式中不能拆，所以磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了離子方程式書寫方法和注意問題，主要是反應實質分析，量不同產物不同，掌握常見反應是解題關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、已知a g乙烯氣體充分燃燒時生成1 mol CO2和液態(tài)水，放出b kJ的熱量，則表示乙烯燃燒熱的熱化學方程式為2C2H4（g）+6O2（g）═4CO2（g）+4H2O（l）△H=-4b kJ?mol-1
B、已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270 kJ?mol-1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量數值小于270 kJ
C、常溫常壓下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ?mol-1
D、已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ?mol-1，②C（s，金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.0 kJ?mol-1，則C（s，金剛石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

一些凈水器推銷商在推銷其產品時，進行所謂的“電解水法”實驗，將純凈水與自來水進行對比．當電解器（示意圖如圖）插入純凈水和自來水中通電數分鐘后，純凈水顏色無變化或略顯黃色，而自來水卻冒出氣泡并生成灰綠色或紅棕色的沉淀．根據上述現象，下列選項說法正確的是（　�。�
A、通電時，鋁片做陽極，鐵片做陰極
B、生成的氣泡、紅棕色或灰綠色的沉淀都是電解的直接產物
C、通過對比，確實能說明自來水中含有大量對人體有毒有害的物質
D、鋁片的電極反應：2H++2e-=H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

向碳酸氫鎂溶液中逐滴加入澄清石灰水，下列離子反應可能發(fā)生的是（　�。�
A、Mg2++2OH-→Mg（OH）2↓
B、Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-→MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
C、Mg2++HCO3-+Ca2++3OH-→Mg（OH）2↓+CaCO3↓+H2O
D、Mg2++4HCO3-+2Ca2++4OH-→2MgCO3↓+2CaCO3↓+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下對冰醋酸逐滴加水稀釋，發(fā)生如圖變化，圖中Y軸的含義可能是（　　）
A、導電能力B、pH
C、氫離子濃度D、溶液密度

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科目：高中化學 來源： 題型：

主族元素A、B形成的陰離子如圖所示，其中A、B原子最外層都已達到8電子穩(wěn)定結構，則下列關于該離子的敘述肯定錯誤的是（　�。�
A、n=2
B、A是第ⅡA族元素
C、A為-2價，B為+2價
D、該離子沒有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇被稱為21世紀的燃料，甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇．
（1）已知：
①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H1=206.2kJ?mol-1
②CH4（g）+
1
2
O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H2=-35.4kJ?mol-1
③CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H3=165.0kJ?mol-1
則CH4（g）與CO2（g）反應生成CO（g）和H2（g）的熱化學方程式為
 
．
（2）工業(yè)上常用Cu（NH3）2Ac溶液來吸收合成氣中的CO，反應為：
Cu（NH3）2Ac（aq）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]Ac?CO（aq）△H＜0
則從溫度、壓強的角度看，Cu（NH3）2Ac溶液吸CO的適宜條件應是
 
．
（3）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應A：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
反應B：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△N＜0
①對反應A，某溫度下將4mol CO2（g）和12mol H2（g）充入2L的密閉容器中，反應達到平衡后，測得c[CO2（g）]=0.5mol?L-1，則反應的平衡常數
 
．
②對反應B，在一定溫度下，將1 mol CO（g）和2mol H2（g）充入容積不變的密閉容器中，反應達到平衡后，可提高CO轉化率的措施有
 
（填字母）
a．降低溫度　　　　　　　　　　　　b．增加CO（g）的量
c．充入He，使體系總壓強增大          d．再充入1mol CO（g）和2mol H2（g）
（4）CO可以合成二甲醚，二甲醚可作為燃料電池的燃料，試寫出二甲醚堿性燃料電池負極的電極反應式：
 
．已知參與電極反應的單位質量電極材料放出電能的大小稱為該電池的比能量，則二甲醚堿性燃料電池與乙醇堿性燃料電池相比較，下列說法正確的是
 
．（填字母）
A．兩種燃料互為同分異構體，分子式相同，比能量相向
B．兩種燃料所含共價鍵數目相同，斷鍵時所需能童相同，比能量相同
C．兩種燃料所含共價鍵種類不同，斷鍵時所需能量不同，比能量不同
（5）某有機物由C、H、Al三種元素組成，其摩爾質量為72g/mol，其中Al、C的質量分數分別為37.5%和50%．該物質與水劇烈反應生成CH4，則該反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外實驗小組利用稀硫酸與金屬鐵反應探究影響化學反應速率的因素，得到如下實驗數據：
實驗序號 鐵的質量/g 鐵的形態(tài) c（H2SO4）
/mol?L-1		 V（H2SO4）
/mL		 溶液溫度 金屬消失的時間/s
反應前 反應后
1 0.10 鐵片 0.7 50 20 36 250
2 0.10 鐵片 0.8 50 20 35 200
3 0.10 鐵粉 0.8 50 20 36 25
4 0.10 鐵片 1.0 50 20 35 125
5 0.10 鐵片 1.0 50 35 50 20
（1）實驗2和3表明，
 
對反應速率有影響，影響規(guī)律是
 
．
（2）實驗
 
（填實驗序號）之間進行比較僅表明反應物濃度對反應速率產生影響．
（3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有
 
，能體現該影響因素的實驗序號是
 
．
（4）在實驗4中滴入幾滴硫酸銅溶液，金屬消失的時間小于125s．原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗能達到目的是（　　）
A、
證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚
B、
   石油蒸餾
C、
 實驗室制硝基苯
D、
  實驗室制乙酸乙酯

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