電化學與生產生活密切相關．
（1）如圖甲是一個電化學裝置示意圖．
①如果A為含有鋅、銀、金等雜質的粗銅，B為純銅，C為CuSO4通電一段時間后，A極減少的質量將
 
B極增加的質量（填“等于”、“大于”或“小于”）．
②如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是氯化鈉溶液，用氫氧燃料電池做電源，制得11.2L（標準狀況）Cl2時，該燃料電池理論上需消耗 H2的物質的量為
 
mol．
（2）利用圖乙裝置模擬鐵的電化學防護．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于
 
處（填M或N）； 若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為：
 
．
（3）工業(yè)上采用電解的方法來制取活潑金屬鋁．寫出電解反應方程式：
 
．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：（1）①根據(jù)轉移電子守恒分析；
②根據(jù)電子守恒計算生成氣體的物質的量和反應氫氣的物質的量關系；
（2）作原電池正極或作電解池陰極的金屬被保護；
（3）工業(yè)上通過電解氧化鋁知Al，據(jù)此書寫電解反應式．
解答： 解：（1）①陽極上金屬鋅、銅都失電子發(fā)生氧化反應，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應而析出銅，根據(jù)轉移電子守恒知，A電極上質量減少的量大于B極質量增加的量，故答案為：大于；
②生成11.2L氯氣轉移電子的物質的量=
11.2L
22.4L/mol
=1mol，根據(jù)串聯(lián)電路中轉移電子守恒知，消耗氫氣的物質的量=
1mol
2
=0.5 mol，故答案為：0.5；
（2）作原電池正極或作電解池陰極的金屬被保護，若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，則鐵應作電解池陰極，所以開關K應該置于處N處；
若X為鋅，開關K置于M處，該裝置構成原電池，鋅易失電子作負極，鐵作正極而被保護，該電化學防護法稱為犧牲陽極的陰極保護法，
故答案為：N；犧牲陽極的陰極保護法；
（3）工業(yè)上電解氧化鋁的電解反應式為：
2Al2O3
 通電 
.
 
2Al+3O2↑，故答案為：2Al2O3
 通電 
.
 
2Al+3O2↑．
點評：本題考查了電解精煉金屬、電子守恒的應用、金屬的電化學保護、電解反應方程式的書寫，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氨的合成是最重要的化工生產之一．
（1）合成氨用的氫氣，工業(yè)上可利用“甲烷蒸氣轉化法生產氫氣”，反應為：CH4（g）+H2O（g）
高溫
催化劑
CO（g）+3H2（g），已知有關反應的能量變化如圖（1、2）：

則該反應的焓變△H=
 
；
（2）已知溫度、壓強對甲烷平衡含量的影響如圖3，請回答：
①溫度對該反應的反應速率和平衡移動的影響是
 
；
②已知：在700℃，1MPa時，1mol CH4與1mol H2O在1L的密閉容器中反應，6分鐘達到平衡，此時CH4的轉化率為80%，用H2表示的平均反應速率為
 
，該溫度下反應的平衡常數(shù)
 
（結果保留小數(shù)點后一位數(shù)字）；
③為進一步提高CH4的平衡轉化率，下列措施中能達到目的是
 
；
a．提高反應開始時的水碳比[
n(H2O)
n(CH4)
]
b．使用更高效的催化劑       c．增大壓強
（3）金屬鋁與堿性溶液反應也能生成氫氣，請寫出反應的離子方程式
 
；
（4）直接供氨式堿性燃料電池的電池反應式是4NH3+3O2═2N2+6H2O，電解質溶液一般使用KOH溶液，則負極電極反應式是
 
，從理論上分析，該電池工作過程中
 
（填“需要”或“不需要”）補充KOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖中每一方框中的字母代表一種反應物或生成物（部分產物未列出）：

已知C是紫紅色金屬固體，B的濃溶液和稀溶液都是有強氧化性．
（1）A的化學式是
 
，E化學式是
 
；
（2）電解反應的化學（或離子）方程式是
 
；
（3）對200ml 1mol/L的A溶液進行電解，當有0.02mol電子發(fā)生轉移時，溶液的pH為
 
（假設溶液體積不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2013年10月我市因臺風菲特遭受到重大損失，市疾控中心緊急采購消毒藥品，以滿足災后需要．復方過氧化氫消毒劑具有高效、環(huán)保、無刺激無殘留，其主要成分H2O2是一種無色粘稠液體，請回答下列問題：

（1）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)H2O2為助燃劑．已知：
N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1
H2O2（l）═H2O（l）+
1
2
O2（g）△H=-98.64kJ?mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ?mol-1
則反應N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）的△H=
 
，
（2）據(jù)報道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電，其工作原理如圖1所示．
則該電池的正極反應
 

（3）H2O2是一種不穩(wěn)定易分解的物質．圖2是H2O2在沒有催化劑時反應進程與能量變化圖，請在圖畫出使用催化劑加快分解速率時能量與進程圖．
（4）某化學興趣小組欲測定H2O2的分解速率，取溶液0.5L進行分析，數(shù)據(jù)如表格所示：
t（S）0246810
n（H2O2）（moL）0.80.70.620.550.270.03
在上述表格中已知某一時刻向H2O2溶液中加入催化劑，則加入催化劑后整段時間內H2O2的平均分解速率
 
．
（5）H2O2還是一種藥物化學分析的氧化劑，能用于藥物的分析．

①此檢驗過程中加過量H2O2反應的離子方程式為
 
．
②從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作有
 
（按操作的順序填寫）．
A．過濾      B．洗滌      C．萃取     D．分液     E．冷卻     F．灼燒
③最后稱量紅棕色固體的質量為0.8960g，那么該藥片中硫酸亞鐵的質量分數(shù)為
 
（小數(shù)點后面保留一位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物2.8克完全燃燒后生成8.8克CO2和3.6克水．已知該有機物在標準狀況下的密度為1.25g/L．求該有機物的分子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）實驗室蒸餾工業(yè)酒精的正確操作順序是
 
：
A．連結接收管
B．裝入素燒瓷片和工業(yè)酒精，塞上帶溫度計的塞子
C．檢查裝置氣密性
D．連結冷凝管及進出水口
E．在鐵架臺上放酒精燈，固定好鐵圈，放上石棉網(wǎng)
F．固定好蒸餾燒瓶，塞上帶溫度計的塞子
G．加熱
（2）從混有少量泥沙和食鹽的苯甲酸固體中提取苯甲酸晶體，請寫出簡略的實驗步驟：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

烴的含氧衍生物W的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的45倍．13.5gW與9.6g氧氣混合后在一密閉容器中引燃，充分燃燒后得CO、CO2、H2O（g）混合氣體，將該混合氣體三等分，甲、乙、丙三位學生分別進行三個實驗通過測定混合氣體各成分的質量來確定W的分子式：
甲：混合氣體
足量的氯化鈣增重2.7g足量的堿石灰增重2.2g
余氣排入大氣
乙：混合氣體
足量CuO
質量減輕1.6g
足量堿石灰增重9.3g
無氣體剩余
丙：混合氣體
增重的氯化鈣增重2.7g足量的熱氯化銅減輕1.6g
余氣排入大氣
（1）請簡要評價甲、乙、丙三個實驗：
 
最合理；
（2）根據(jù)你認為最合理的實驗方案所提供的實驗數(shù)據(jù)計算推斷得W的分子式．
（3）若該有機物含有兩種含氧官能團，在濃硫酸存在下兩分子反應可生成含有六元環(huán)的化合物，試寫出該有機物的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

當0.2mol烴A在足量氧氣中完全燃燒時生成CO2和H2O各1.2mol，催化加氫后生成2，2-二甲基丁烷，則
（1）A的結構簡式為
 
，
（2）A的命名為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一氧化氮是大氣的主要污染物之一．近幾年來，又發(fā)現(xiàn)在生物體內存在少量的一氧化氮，它有擴張血管和增強記憶力的功能，成為當前生命科學研究的熱點．
（1）一氧化氮是工業(yè)制硝酸的中間產物，生成一氧化氮的化學反應方程式為：
4X+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O，根據(jù)質量守恒定律可以推斷出X的化學式為
 
．
（2）汽車尾氣中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒氣體，治理的方法是在汽車尾氣的排氣管上裝一個催化轉換器，在催化劑的作用下，一氧化氮與一氧化碳反應可生成無污染氣體排放，該反應的化學方程式為
 
．

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