【題目】利用生活中常見的材料可以進行很多科學實驗，甚至制作出一些有實際應用價值的裝置來，下圖就是一個用廢舊材料制作的可用于驅動玩具的電池的示意圖。當電池工作時，有關說法正確的是(　　)

A.鋁罐將逐漸被腐蝕

B.碳粒和碳棒上發(fā)生的反應為O2＋2H2O－4e－=4OH－

C.碳棒應與玩具電機的負極相連

D.該電池工作一段時間后碳棒和碳粒的質量會減輕

【答案】A

【解析】

該裝置構成原電池，鋁易失電子作負極，碳作正極，負極上電極反應式為：Al-3e-═Al3+，正極上空氣中的氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-，據(jù)此分析解答。

A．該裝置構成原電池，鋁易失電子作負極，負極上鋁失電子生成鋁離子，所以鋁罐逐漸被腐蝕，故A正確；

B．碳棒作正極，正極上空氣中的氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-，故B錯誤；

C．碳棒作正極，應該與玩具電機的正極相連形成閉合回路，故C錯誤；

D．正極上是氧氣得電子，炭粒和碳棒不參加反應，所以其質量不變，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列元素屬于短周期主族元素的是（ ）

A.碘B.鐵C.PD.K

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【題目】超細銅粉主要應用于導電材料、催化劑等領域中。超細銅粉的某制備方法如下：

（1）Cu2+的價電子排布式為____。

（2）下列關于[Cu（NH3)4]SO4的說法中，正確的有____。（填字母序號）

A. [Cu（NH3)4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵

B. [Cu（NH3)4]SO4的組成元素中第一電離能最大的是氧元素

C. [Cu（NH3)4]SO4的外界離子的空間構型為正四面體

（3）SO32-離子中S原子的雜化方式為____，SO32-離子的空間構型為____。

（4）與SO3互為等電子體的一種分子的分子式是____

（5）下圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，由此可確定該氧化物的化學式為______。

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【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是( )

A. 向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小

B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH). c(OH-)]增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl-)＞1

D. 用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液，所消耗的醋酸溶液的體積分別為Va和Vb，則Va >10Vb

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2是主要的溫室氣體，也是一種工業(yè)原料�；厥绽�CO2有利于緩解溫室效應帶來的環(huán)境問題。

(1)我國科學家通過采用一種新型復合催化劑，成功實現(xiàn)了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油。

已知：2H2 (g)+O2 (g) =2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol

2C8H18(l)+25O2(g) =16CO2(g)+18H2O(l) ΔH = -11036 kJ/mol

25℃、101kPa條件下，CO2與H2反應生成辛烷(以C8H18表示)和液態(tài)水的熱化學方程式是_________。

(2)CO2催化加氫合成乙醇的反應原理是：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) △H =-173.6 kJ/mol圖是起始投料不同時，CO2的平衡轉化率隨溫度的變化關系，m為起始時的投料比，即m=。m1、m2、m3投料比從大到小的順序為_________，理由是_________。

(3)在Cu/ZnO催化劑存在下，將CO2與H2混合可合成甲醇，同時發(fā)生以下兩個平行反應：

反應Ⅰ CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7 kJ/mol　

反應Ⅱ CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)　 　ΔH2=+41.2 kJ/mol

控制一定的CO2和H2初始投料比，在相同壓強下,經過相同反應時間測得如下實驗數(shù)據(jù)(其中“甲醇選擇性”是指轉化的CO2中生成甲醇的百分比)：

實驗序號

T/K

催化劑

CO2轉化率/%

甲醇選擇性/%

實驗1

543

Cu/ZnO納米棒

12.3

42.3

實驗2

543

Cu/ZnO納米片

10.9

72.7

實驗3

553

Cu/ZnO納米棒

15.3

39.1

實驗4

553

Cu/ZnO納米片

12.0

71.6

①對比實驗1和實驗3可發(fā)現(xiàn)：同樣催化劑條件下，溫度升高，CO2轉化率升高， 而甲醇的選擇性卻降低，請解釋甲醇選擇性降低的可能原因_______________；

②對比實驗1和實驗 2可發(fā)現(xiàn)：在同樣溫度下，采用Cu/ZnO納米片使CO2轉化率降低， 而甲醇的選擇性卻提高，請解釋甲醇的選擇性提高的可能原因____________。

③有利于提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有_______。

a．使用Cu/ZnO納米棒做催化劑

b．使用Cu/ZnO納米片做催化劑

c．降低反應溫度

d．投料比不變，增加反應物的濃度

e．增大的初始投料比

(4)以納米二氧化鈦膜為工作電極，稀硫酸為電解質溶液，在一定條件下通入CO2，電解，在陰極可制得低密度聚乙烯(簡稱LDPE)。

①電解時，陰極的電極反應式是_____________。

②工業(yè)上生產1.4×104 kg 的LDPE，理論上需要標準狀況下______L 的CO2。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于煤的干餾的敘述正確的是（ ）

①煤加強熱而分解的過程就叫煤的干餾

②煤干餾可以得到冶金用的優(yōu)質焦炭

③煤的干餾和石油的分餾的本質區(qū)別：干餾是化學變化，而分餾是物理變化

④酚類、萘可由煤的干餾得到，其存在于煤干餾所得的焦爐氣中

A.①②B.①③C.②③D.②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物J是一種防止血管中血栓形成與發(fā)展的藥物，其合成路線如圖所示 (部分反應條件略去)。

回答下列問題：

(1)反應①的反應類型是________，反應⑥的反應類型是________。

(2)J的分子式是________。F的結構簡式是________。

(3)反應③的化學方程式為___________________________________。

(4)寫出同時滿足下列條件的F的所有同分異構體的結構簡式________。

①苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基；　

②1 mol該有機物能與含2 mol NaOH的溶液恰好完全反應。

(5)參照J的合成路線，設計一種以為原料制備的合成路線________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當今世界各國普遍關注的重要問題之一是環(huán)境保護，我國政府也相應地采取了一些措施，你認為下列做法與政府措施相符合的是 (　　)。

①凈化工業(yè)“三廢”

②大量植樹造林，禁止亂砍濫伐

③減少使用煤、石油等燃料，更好地利用太陽能、風能、地熱等

④為提高農作物產量，提倡農民大量施用化肥

A.①②③④B.①②③C.②③④D.①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】港珠澳大橋水泥的使用量約198萬噸。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：

下列敘述正確的是

A. 水泥、玻璃、陶瓷為傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，三者的原料都主要為SiO2

B. 沉淀A主要成分為SiO2，沉淀B為Fe(OH)3、Al(OH)3

C. 為了加快溶解速率，使用鹽酸代替硫酸處理草酸鈣

D. 草酸鈣易溶于水

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