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下列各變化中屬于原電池反應的是（　�。�
①在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層
②鍍鋅鐵表面有劃損時，仍然能阻止鐵被氧化
③紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層
④鋅與稀硫酸反應時，加入少量CuSO4溶液可使反應加快．
A、只有②④B、只有④
C、只有②③④D、只有①②④
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：①Al被氧化為氧化鋁；
②Zn比Fe活潑，構成原電池，Fe作正極；
③Fe與水發(fā)生化學反應；
④鋅置換出銅，形成原電池反應．
解答： 解：①在空氣中鋁表面迅速氧化形成保護層是因Al被氧化為氧化鋁，與電化學無關，故錯誤；
②Zn比Fe活潑，構成原電池，Fe作正極，所以Fe被保護，與電化學有關，故正確；
③Zn比Fe活潑，構成原電池，Fe作正極，所以Fe被保護，與電化學有關，故錯誤；
④鋅置換出銅，形成原電池反應，進而加快反應速率，與電化學有關，故正確．
故選A．
點評：本題考查化學反應及化學反應，明確電化學反應的構成條件是解答本題的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗能達到目的是（　�。�
A．檢驗SO2具有漂白性 B．配制0.1mol?L-1NaOH溶液時定容 C．分離出碘水中的碘 D．配制一定濃度硫酸溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A、0.1mol?L-1 Na2S溶液中含有的Na+離子數為0.2NA
B、50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子數目為0.46NA
C、標準狀況下，22.4L以任意比例混合的氫氣和氯氣混合氣中含有的原子總數為2NA
D、0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數為0.10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，33.6L HF中含有氟原子的數目為1.5NA
B、1L 0.1mol/L的碳酸鈉溶液中的陰離子總數等于0.1NA
C、30g SiO2中有0.5NA個[SiO4]四面體
D、某密閉容器中盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

N2O俗稱“笑氣”，醫(yī)療上曾用作可吸入性麻醉劑，下列反應能產生N2O：3CO+2NO2═3CO2+N2O．下列關于N2O的說法一定正確的是（　　）
A、上述反應中，每消耗2mol NO2，就會生成22.4L N2O
B、CO2是氧化產物，且為H2CO3的酸酐
C、等質量的N2O和CO2含有相等的電子數
D、N2O會迅速與人體血紅蛋白結合，使人中毒

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科目：高中化學 來源： 題型：

XeF4在水中的反應為：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑．下列說法中正確的是（　　）
A、XeF4分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構
B、XeF4分子中Xe的化合價為0價
C、上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為2：3
D、XeF4按上述方式水解，每生成4mol Xe，轉移16mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學實驗是科學探究過程中的一神重要方法．下列有關實驗的說法正確的是（　�。�
A、除去Cu2+（aq）中混有的少量Fe3+，可向其中通入過量的NH3
B、在中和熱測定的實驗中，做三次平行實驗最少要使用6次溫度計
C、FeCl3溶液與KSCN溶液混合，存在下述平衡：FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl當達到平衡時，保持其他條件不變，可向其中加入固體KCl，來探究濃度對反應速率的影響
D、常溫下，用pH計測量等物質的量濃度的NaHC03和NaHS03溶液的pH，來探究H2CO3、H2SO3酸性的相對強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

在如圖的裝置中，甲、乙兩燒杯中都盛有相同體積的0.1mol/L的硫酸溶液，下列有關實驗的敘述中，錯誤的是（　�。�
A、電流計G的指針不動
B、通過電流計G的電子流動方向是由下向上
C、甲、乙兩裝置都不是電解槽
D、甲裝置中銅極上有氣泡產生，乙裝置中，[H+]會減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨甲環(huán)酸和氨甲苯酸是臨床上常用的止血藥，其結構如圖所示：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、氨甲環(huán)酸、氨甲苯酸都既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液
B、氨甲苯酸屬于芳香族α-氨基酸的同分異構體和苯丙氨酸互為同系物
C、氨甲環(huán)酸、氨甲苯酸都能發(fā)生取代、氧化、縮聚、加成等反應
D、氨甲環(huán)酸、氨甲苯酸中各有5種不同的氫原子

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