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硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：
Ⅰ．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI   
Ⅱ.2HI?H2+I2
Ⅲ.2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
分析上述反應，下列判斷正確的是（　�。�
A、循環(huán)過程中需補充H2O
B、反應I中SO2氧化性比HI強
C、反應III易在常溫下進行
D、循環(huán)過程中產生1molO2的同時產生1 molH2
考點：氧化還原反應
專題：
分析：a．1molSO2消耗2molH2O生成1molH2SO4，1molH2SO4分解生成1molSO2與1molH2O；
b．反應中二氧化硫表現還原性，氧化性比HI強；
c．硫酸常溫下，不易分解；
d．由Ⅲ可知產生lmolO2的同時產生2molSO2，由I可知2molSO2生成4molHI，由Ⅱ可知4molHI分解生成2mol H2．
解答： 解：A．1molSO2消耗2molH2O生成1molH2SO4，1molH2SO4分解生成1molSO2與1molH2O，循環(huán)中水的量減少，故應補充水，故A正確；
B．反應中二氧化硫表現還原性，還原性比HI強，碘單質氧化性大于二氧化硫，故B錯誤；
C．硫酸常溫下穩(wěn)定，不易分解，則反應2H2SO4=2SO2+O2+2H2O常溫下不易發(fā)生，故C錯誤；
D．由Ⅲ可知產生lmolO2的同時產生2molSO2，由I可知2molSO2生成4molHI，由Ⅱ可知4molHI分解生成2mol H2，即循環(huán)過程中產生l mol O2的同時產生2mol H2，故D錯誤；
故答案為：A．
點評：本題考查了氧化還原反應，明確發(fā)生氧化還原反應的實質以及反應中電子轉移即可解答，題目難度不大，
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）FeCl3的水溶液呈
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”），常溫時的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是
 
（用離子方程式表示）；實驗室配制FeCl3的水溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
 
（填“促進”、“抑制”）其水解；如果把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是
 
．
（2）已知溶度積常數：KSP（AgI=9.3×10-17，KSP（AgCl=1.8×10-10，現將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，則可能會觀察到的現象是
 
，其離子反應方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在指定條件下能大量共存的是（　�。�
A、某無色溶液中：Na+，K+，MnO4-，SO42-
B、在pH=l的溶液中：Ca2+，Fe2+，Cl-，NO3-
C、含有HCO3-的溶液中：Na+，K+，Cl-，CO32-
D、在含大量的Fe3+溶液中：NH4+，Na+，Cl-，SCN-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關金屬腐蝕與防護的說法中正確的是（　�。�
A、電化學腐蝕要比化學腐蝕普遍的多，但腐蝕速度要比化學腐蝕慢得多
B、當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用
C、海輪外殼連接鋅塊是采用犧牲陽極的陰極保護法保護外殼不受腐蝕
D、地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連可保護其不受腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

航天飛機用鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃料．點燃時鋁粉被氧化，放出熱量并引發(fā)高氯酸銨反應，其方程式可表示為：2NH4ClO4（s）═N2（g）+4H2O（g）+Cl2（g）+2O2（g）△H＜0．
下列對該反應的敘述錯誤的是（　�。�
A、該反應屬于分解反應
B、反應瞬間產生大量高溫氣體推動航天飛機飛行
C、該反應主要是將化學能轉變?yōu)闊崮芎蛣幽?/span>
D、在反應中高氯酸銨只作氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有乙酸、環(huán)己烷、辛烯組成的混合物，其中氧的質量分數為a，則碳的質量分數是（　　）
A、
(1-a)
7
B、
6
7
(1-a)
C、
3a
4
D、
12
13
(1-a)

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科目：高中化學 來源： 題型：

現向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質的物質的量與所加入KBrO3的物質的量的關系如圖所示．
請回答下列問題：
（1）b點時，KI反應完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質的量之比為
 
．
（2）已知b→c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價變化，寫出并配平該反應的離子方程式
 
．
（3）在稀硫酸酸化的KBrO3溶液中不斷滴入淀粉KI溶液，邊滴邊振蕩．則實驗過程中可能觀察到的現象為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、將少量CO2氣體通入NaClO溶液中；H++ClO-=HClO
B、在氯水中滴入少量NaOH溶液：Cl2+2OH-=Cl-+2HClO
C、在Ca（HCO3）2溶液中滴入過量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D、在AgF溶液中滴入鹽酸：Ag++F-+H++Cl-=AgCl↓+HF

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同，該氣體成分也不同．氣體的成分可能含有SO2、SO3和O2中的一種、兩種或三種．某化學課外活動小組通過設計一探究性實驗，測定反應產生SO2、SO3和O2的物質的量，并經計算確定各物質的化學計量數，從而確定CuSO4分解的化學方程式．實驗可能用到的儀器如下圖所示：

【提出猜想】
Ⅰ．所得氣體的成分可能只含一種
 

Ⅱ．所得氣體的成分可能含有兩種
 

Ⅲ．所得氣體的成分可能含有SO2、SO3和O2三種
【實驗探究】
實驗操作過程（略）．已知實驗結束時，硫酸銅完全分解．請回答下列問題：
（1）請你組裝探究實驗的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口連接的順序為
 
．
（2）實驗結束，B中量筒沒有收集到水，則證明猜想正確
 
．
（3）實驗結束，經測定裝置C的總質量增加，能否肯定氣體產物中含有SO2而不含SO3？請說明理由．答：
 
．
（4）有兩個實驗小組進行了該實驗，由于加熱時溫度不同，實驗結束后，測得相關數據也不同，數據如下：
實驗小組稱取CuSO4的質量（g）裝置C增加的質量（g）量筒中水的體積折算成標準狀況下氣體的體積（mL）
一6.42.56448
二6.43.84224
①根據表中數據，應選用
 
mL的量筒；
②請通過計算，推斷出第一小組和第二小組的實驗條件下CuSO4分解的化學反應方程式：
一組：
 
，二組：
 
．

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