下列說法正確的是（　�。�
A、用鉑絲蘸取某鹽溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明該鹽溶液含鈉元素，一定不含鉀元素
B、配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，定容時俯視刻度線，則所配溶液濃度偏小
C、只用膠頭滴管和試管，不用其他試劑無法區(qū)別稀鹽酸和K2CO3稀溶液
D、納米材料微粒直徑一般從幾納米到幾十納米，將納米材料分散到溶劑中得到的分散系，用可見光束照射具有丁達爾效應(yīng)
考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用,膠體的重要性質(zhì),焰色反應(yīng),配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：
分析：A、進行焰色反應(yīng)時，觀察鉀元素的紫色必須透過藍色鈷玻璃；
B、定容時俯視刻度線，會導(dǎo)致所配溶液的體積偏小；
C、稀鹽酸和碳酸鉀可以用互滴的方法來鑒別；
D、膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)．
解答： 解：A、進行焰色反應(yīng)時，觀察鉀元素的紫色必須透過藍色鈷玻璃，如不透過藍色鈷玻璃，則無法判斷出鉀元素是否存在，故A錯誤；
B、定容時俯視刻度線，會導(dǎo)致所配溶液的體積偏小，則濃度偏高，故B錯誤；
C、當鹽酸少量時，離子反應(yīng)方程式為CO32-+H+=HCO3-，當鹽酸過量時，離子反應(yīng)方程式為2H++CO32-=CO2↑+H2O，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，可鑒別，故C錯誤；
D、膠體是分散質(zhì)粒子介于1-100nm之間的分散系，故將納米材料分散到溶劑中得到的分散系即為膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故D正確．
故選D．
點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以及誤差分析以及焰色反應(yīng)等內(nèi)容，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗方案中，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項實驗?zāi)康?/TD>實驗方案
A證明非金屬性Cl＞C向碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸，觀察是否有氣泡冒出
B比較HClO和CH3COOH的酸性強弱室溫下，用pH試紙分別測定濃度均為0.1mol/L的NaClO和CH3COONa溶液的pH
C證明Na2CO3溶液中存在水解平衡向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺
D證明在相同溫度下的KSP：Mg（OH）2＞Fe（OH）3向10mL 0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀．
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是（　�。�
A、加入澄清石灰水
B、加入氫氧化鋇溶液
C、通入二氧化碳氣體
D、加入稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

C、N、S都是重要的非金屬元素，下列說法正確的是（　�。�
A、三者對應(yīng)的氧化物均為酸性氧化物
B、實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣
C、三者的單質(zhì)直接與氧氣反應(yīng)都能生成兩種氧化物
D、CO2、NO2、SO2都能與H2O反應(yīng)，其反應(yīng)原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物 的一元取代物有（　�。�
A、3種B、4種C、6種D、8種

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）：△H=+180kj?mol-1
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-908kj?mol-1
請寫出氨氣被一氧化氮氧化生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，有a鹽酸，b硫酸，c醋酸三種酸．（用a、b、c填空）
（1）當其物質(zhì)的量濃度相同時，c（H+）由大到小的順序是
 
．
（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是
 
．
（3）當三者c（H+）相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為
 
．
（4）當三者c（H+）相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是
 
．
（5）當c（H+）相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2（相同狀況），反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是
 
．
（6）將c（H+）相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c（H+）由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在課外活動中，學生對某溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結(jié)果如下表所示：
檢測次數(shù)溶液中檢測出的物質(zhì)
第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
第三次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
（1）三次檢測結(jié)果中第
 
次檢測結(jié)果不正確
（2）在檢測時，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子
第一步：向溶液中滴加過量的HNO3溶液，其目的是
 
，并將其除去
第二步：加入過量的
 
，其目的是
 

第三步：過濾，再向濾液中加入AgNO3溶液，發(fā)生的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成二氧化碳氣體為止，則在此過程中，溶液中碳酸氫根離子濃度變化趨勢可能是：
A 逐漸減小      B 逐漸增大   C 先逐漸增大而后減小   D 先逐漸減小而后增大
你的選擇是
 
（填正確選項標號），試用離子方程式說明理由
 
．
（2）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba（OH）2、⑧NH4Cl，pH 由大到小的順序為（填序號）
 

（3）常溫下將0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判斷：
①溶液中共有
 
種微粒（包括分子和離子）；
②溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是
 
和
 
；溶液中n（CH3COO_）+n（OH_）-n（H+）=
 
mol．
（4）已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-，試回答下列問題：
①NaHA溶液呈
 
性，理由是
 
．
②某溫度下，向10mL 0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至中性，此時溶液中以下關(guān)系一定正確的是
 
（填寫字母）．
A．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+c（A2-） B．水的離子積KW=c2（OH-）C．V=10D．c（K+）＜c（Na+）

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